人教版化学必修一第4章 第4节 课时1 氨和铵盐.docx

1、人教版化学必修一第4章 第4节 课时1 氨和铵盐第四节氨硝酸硫酸课时1氨和铵盐学习目标：1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2.理解氨气喷泉实验的原理。3.掌握氨气的实验室制法。4了解铵盐的性质及NH的检验方法。自 主 预 习探 新 知1氮的固定(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。(2)方法：雷电固氮N2O22NO(填写化学方程式，下同)；人工固氮：N23H2 2NH3；生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。2氨气的性质及应用(1)物理性质NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1体积水大约可溶解700体积NH3，熔点为33

2、.5 ，易液化。(2)化学性质微点拨：氨水中存在NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H，但通常认为氨水中的溶质是NH3。如17%的氨水表示100 g氨水中含有氨为17 g，溶质物质的量为1 mol。(3)用途氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨易液化，可用作制冷剂。3铵盐的性质与应用(1)物理性质常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。(2)化学性质铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4ClNH3HCl；NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3NH3CO2H2O。铵盐与碱反应共热NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：NaOHNH4N

3、O3NaNO3NH3H2O。微点拨：铵盐变热不一定均生成NH3，如(NH4)2SO4，NH4NO3受热分解不能生成NH3。(3)NH的检验的一般思路待测液气体若变蓝，证明待测液中含有NH。4NH3的常见实验室制法(1)反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集方法：向下排空气法。(3)干燥剂：碱石灰。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2NOO2=2NO2，此反应为氮的固定。()(2)NH3是一种无色、有刺激性气味的碱性气体。()(3)NH3催化氧化直接生成NO2。()(4)任何铵盐受热均分解，且均放出NH3。()(5)NH3通入盐酸中的离子反

4、应方程式为NH3H=NH。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)；方法应选用装置_。(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。【答案】(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满合 作 探 究攻 重 难NH3的喷泉实验思考交流实验探究NH3易溶于水的实验实验装置操作及

5、现象结论打开止水夹，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性1.根据以上实验，试述形成喷泉的原因是什么？【提示】因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。2某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？【提示】装置气密性不好；收集的NH3纯度较低；烧瓶不干燥等。3若条件是标准状况，则烧瓶所得溶液的物质的量浓度为多少？【提示】cmol/L。喷泉实验的原理及其操作

6、(1)喷泉形成原理减小内部压强，内外形成一定压强差：当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)引发喷泉的实验操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。(3)使容器内外产生较大压强差的两种方法方法减小内压法增大外压法装置原理减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象对点训练如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是() 【导学号：32602194】A该实验说明氨气是

7、一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验DA项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。NH3的实验室制法及其性质探究思考交流有下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。根据上述装置思考下列问题1若用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3，应选发生装

8、置_(填序号，下同)。2若用碱石灰干燥NH3，应选干燥装置_，也可用_代替。3若收集NH3，应选装置_。4若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_。【提示】1.2.干燥管3.4.CaO或NaOH浓氨水(1)用NH4Cl与Ca(OH)2共热反应制取NH3注意：(1)本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。(3)收集NH3的试管口放蘸有稀H

9、2SO4的棉花团，防止NH3与空气对流和污染空气。(2)实验室快速制取氨气的试剂与装置对点训练1下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 ()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量的水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气DA项，试管口应朝下，以免生成的水倒流至管底使试管炸裂；B项，浓H2SO4吸收NH3，不能干燥NH3；C项，空气无法排出。2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 【导学号：32602195】A BC DA因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3，错误；实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常

10、用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气，正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确。当 堂 达 标固 双 基1下列关于氨的说法中正确的是()A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨D氨溶于水所得的溶液呈弱碱性 D氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越小，A项错误；氨是无色、有刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。2如图所示，利用培养皿探究NH3的性

11、质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱A浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是A

12、lCl3或MgCl2等，C项错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。3关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为3价；铵盐受热易分解；铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是() 【导学号：32602196】A BC DB和中只注意了铵盐中的NH，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为3，如NH4NO3中N的化合价既有3又有5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。4为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D BNH的检验方法是在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。5某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_；_。【解