高三化学无机推断专项训练题及答案.docx

1、高三化学无机推断专项训练题及答案无机推断专项训练题及答案1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y（未配平）。（m、n均为大于1的正整数） （1）若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是 ，Yn是 ； （2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式 ； （3）试解释下列两反应能进行的原因：HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是 ；H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是 。2、已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且

2、I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。（2）写出下列反应的方程式：化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，CFHI 。 3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：回答下列问题(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，其反应类型为 。(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式： 。 4、物质A

3、J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白： (1)分别写出A和OH、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目 。 (2)写出电解E时阳极的电极反应式 (3)写出I和O2反应的化学方程式 5、A、B、C、D都是短周期元素。已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。(1)Y中化学键的类型为_，其空间构型为_(2)液态X类似B2A，

4、也能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：_(3)M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为：M：_或_，N：_或_。6下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：(1)写出A物质的化学式_(2)反应中生成F气体的电极反应式为：_(3)反应的化学方程式为：_。当有12.0 g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_mol。(4)反应的离子方程式为：_ 7、X、Y、W是中学化学

5、中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_。化合物X与单质乙的反应方程式_。(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物W与单质丙反应的离子方程式_。若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为_。 8、下列AL 11种物质是中学化学常见物质，其

6、中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应中转移1 mol电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)，试回答：(1) 写出有关物质的化学式：A_、E_、I_。(2) 写出反应中化学方程式_。(3) 写出反应中的离子方程式_。9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。 (1)若A是黄色固体，反应用于工业生产，则A的化学式为_，此时反应化学方程式为_。 (2)若A、C都是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化

7、学式为_。(3)反应在工业生产中的条件是_。10、如图所示：其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空：(1)x的电子式是_；M的电子式是_。(2)反应的化学方程式是_ 反应的化学方程式是_11、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)： _，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂

8、：_； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： _，工业价值是：_。B、C均为氧化物：_。12、A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：（1）C的元素符号_，X跟Y反应的化学方程式_。（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。（3）铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。 BiC3水解反

9、应的化学方程式为_。 把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因_。 医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。_。13、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气密度之比约为1.17。请填空： 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族； Z与水发生水解反应方程式 ； 每生成1mol的化合物Z，反应中转移 mol的电子。 14 A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质， A是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示： 已知E溶液跟石炭

10、酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：(1) B和A的浓溶液反应的条件是 ， 而常温下难反应的原因是 。(2) 写出F和G相互转化的化学方程式： FG ； GF 。(3) L转化成I的现象是 ； 有关的化学方程式 。15、A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。B、C的单质可化合生成Z，lmolZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。

11、试回答下列问题： (1)写出下列元素符号：A _；B _；C _；D _。 (2)写出下列化合物的化学式：X _；Y _；Z _。 (3)写出下列反应的化学方程式： N和水反应：_；B的单质+YX+Z：_。16、由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图所示(其它物质均已略去)。回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_。B_B加热产生的化学方程式_B加稀硫酸产生D的离子方程式_A、B加热后，若得到的气体只有C，则A与B的物质的量之比的最小值为_(填数字)；若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_(填数字)。17、已知在不同条件下有如下转化关系：A

12、+B C+D A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。 请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：(1)若A、B、D是化合物，C是气态单质则化学方程式为 (2)若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为 (3)若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为 。(4)若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为 。18、物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单 质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液 中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。 (1)若

13、用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为 一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则： 1。7 g A与02反应生成气态的B和C时放出2267 kJ热量，写出该反应的热 化学方程式： D与乙反应的离子方程式是 (2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。则：工业上反应I在 （填设备名称，下同）中进行。反应在 中进行甲的化学式为 。D和乙反应的离子方程式是 19、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。基

14、于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。20、A-I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题：（1）写出三种单质的名称：A C D （2）写出IH的离子方程式 （3）写出G+HI+A+F的离子方程式 参考答案：1、（1）P4，I2；（2）P4+2I2+8H2O 2HI+2H3PO4+2PH4I；（3）因为酸性（或电离程度

15、）HIH3PO4；该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。2、（1）Al2O3、 H2（2）Al33H2OAl（OH）3 3H3Fe4H2O Fe3O44H2 3、4、5、(1)共价键；正四面体。 (2) 2NH3NH4+NH2。 (3) M：HNO3或NaOH；NaNO3或NH4NO3。6、(1) Na2S2O3。 (2) 4OH4e= O2+2H2O。 (3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；1.1。(4) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+。7、（1）2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO（2）2Fe3+Fe=3

16、Fe2+ 8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+8、(1) H2O2 CO2 Fe3O4 (2) 4 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) 2Fe3 + Fe = 3 Fe2 9、(1)FeS2 化学方程式(略) (2)Cu2S (3)催化剂、400一50010、11、（1）2Na2H2O2Na+2OHH22CSiO2Si2CO，生产粗硅，（2）2F22H2O4HFO2，CH2OCOH2，生产水煤气, 2MgCO22MgOC12、（1）Cl NH3HClNH4Cl（2）NH4H2O NH3H2OH（3） BiCl3H2OBiOCl2HCl（

17、或BiCl3H2O BiOCl2HCl）盐酸能抑制BiCl3的水解 BiOCl中的Cl的化合价为1价）13、（1）A A （2）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S（3）6 14、(1) 加热；浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反应进一步进行，表现为“钝化”。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 (3) 白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 15、(1)A：S B：PC：O D：Cl (2)X：SO2 Y：SO3 Z：P2O5 (3)PC

18、l5+4H2O=H3PO4+5HCl； 2P+5SO3=5SO2+P2O5 16、17、(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02或2Na202十2H2O=4Na0H+02 (2)2Mg+C02=2Mg0+C (3)NH4+OH一=NH3十H20或NH3+H30+=NH4+H20 (4)Ba(0H)2、CuS04或Ba(0H)2、MgSO418(1)4NH3(g)十502(g)=4N0(g)+6H20(g)；H=一9068 kJmol-1。 2Al+20H一十2H20=2AlO2-+3H2 (2)沸腾炉；接触室 HCl2Fe3+Fe=3Fe2+ 19、氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2OFeC2O4 20、 (1)A:硫 C：氯气 D：氢气（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+