高三化学无机推断专项训练题及答案.docx

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高三化学无机推断专项训练题及答案

无机推断专项训练题及答案

1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：

Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y（未配平）。

（m、n均为大于1的正整数）

（1）若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是，Yn是；

（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式；

（3）试解释下列两反应能进行的原因：

①HY（aq）+NaH2XO4（aq）=H3XO4（aq）+NaY（aq），理由是；

②H3XO4（浓）+NaY（固）=HY+NaH2XO4，理由是。

2、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。

一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：

D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，

②C＋F

H＋I。

3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：

回答下列问题

（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为，乙的化学式为。

（2）若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：

，

其反应类型为。

（3）若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：

。

4、物质A—J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：

（1）分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。

（2）写出电解E时阳极的电极反应式

（3）写出I和O2反应的化学方程式

5、A、B、C、D都是短周期元素。

已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。

（1）Y中化学键的类型为__________________，其空间构型为______________

（2）液态X类似B2A，也能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：

__________________________________________________

（3）M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为：

M：

____________或____________，N：

______________或_______________。

6．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。

（图中部分产物已略去）。

请按要求填空：

（1）写出A物质的化学式______________

（2）反应②中生成F气体的电极反应式为：

________________________________

（3）反应③的化学方程式为：

____________________________________________。

当有12.0g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。

（4）反应①的离子方程式为：

________________________________________

7、X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。

回答下列问题：

（1）若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。

则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。

化合物X与单质乙的反应方程式________________________________。

（2）若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。

甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。

则：

①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:

1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。

8、下列A—L11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。

1molFeC2O4在反应①中转移1mol电子。

它们有如下图所示的转化关系（部分反应中的生成物已略去），试回答：

（1）写出有关物质的化学式：

A__________、E__________、I____________。

（2）写出反应②中化学方程式_____________________________________________。

（3）写出反应③中的离子方程式_______________________________________。

9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。

其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是过渡元素的单质。

（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为________________，此时反应化学方程式为____________________________________。

（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_____________。

（3）反应③在工业生产中的条件是__________________________________。

10、如图所示：

其中A、G是固体单质，其余是化合物。

X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：

（1）x的电子式是_____________；M的电子式是_____________________。

（2）反应③的化学方程式是_____________________________________

反应⑤的化学方程式是_________________________________________

11、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

（1）若A、D的组成元素同主族：

①B是水：

__________________________________________。

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：

__________________________，工业价值是：

_________________。

（2）若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：

__________________________________________；

B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）：

_________________________________________，工业价值是：

_________________。

②B、C均为氧化物：

____________________________________________。

12、A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。

B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。

A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。

请写出：

（1）C的元素符号_____，X跟Y反应的化学方程式________________________。

（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________。

（3）铋（Bi）跟C元素能形成化合物（BiC3），其水解生成难溶于水的（BiOC）。

①

BiC3水解反应的化学方程式为__________________________。

②把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因________________________________________。

③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。

__________________________________________________________。

13、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气密度之比约为1.17。

请填空：

⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族；

⑵Z与水发生水解反应方程式；

⑶每生成1mol的化合物Z，反应中转移mol的电子。

14．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示：

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。

请回答：

（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：

FG；

GF。

（3）L转化成I的现象是；有关的化学方程式。

15、A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。

B、C的单质可化合生成Z，lmolZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。

B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。

试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：

A________；B________；C________；D________。

（2）写出下列化合物的化学式：

X____________；Y____________；Z____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

N和水反应：

____________________________________________________________；

B的单质+Y→X+Z：

________________________________________________。

16、由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图所示（其它物质均已略去）。

回答下列问题：

①写出下列物质的化学式：

A___________。

B______________

②B加热产生的化学方程式__________________________

B加稀硫酸产生D的离子方程式__________________________

③A、B加热后，若得到的气体只有C，则A与B的物质的量之比的最小值为__________（填数字）；若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________（填数字）。

17、已知在不同条件下有如下转化关系：

A+B→C+D

A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（粒子）。

请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）：

（1）若A、B、D是化合物，C是气态单质．则化学方程式为

（2）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为

（3）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为。

（4）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为。

18、物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单

质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质（有的反应可能在水溶液

中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

·

（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为

一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。

则：

①1。

7gA与02反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热

化学方程式：

②D与乙反应的离子方程式是

（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的

AgN03溶液有白色沉淀生成。

则：

①工业上反应I在（填设备名称，下同）中进行。

反应Ⅱ在中进行

②甲的化学式为。

③D和乙反应的离子方程式是

19、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：

由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为_____________。

20、A-I九种物质相互转化如图所示。

其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。

常温下只有C、D、F、G为气体。

F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。

试回答下列问题：

（1）写出三种单质的名称：

ACD

（2）写出I→H的离子方程式

（3）写出G+H→I+A+F的离子方程式

参考答案：

1、

（1）P4，I2；

（2）P4+2I2+8H2O2HI+2H3PO4+2PH4I；

（3）①因为酸性（或电离程度）HI>H3PO4；

②该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。

2、

（1）Al2O3、H2

（2）①Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

②3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

3、

4、

5、

（1）共价键；正四面体。

（2）2NH3

NH4++NH2－。

（3）M：

HNO3或NaOH；NaNO3或NH4NO3。

6、

（1）Na2S2O3。

（2）4OH－－4e－=O2↑+2H2O。

（3）4FeS2+11O2＝＝＝2Fe2O3+8SO2；1.1。

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。

7、

（1）2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO

（2）①2Fe3++Fe===3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br－==16Cl－+3Br2+10Fe3+

8、

（1）H2O2CO2Fe3O4

（2）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

9、

（1）FeS2化学方程式（略）

（2）Cu2S．

（3）催化剂、400℃一500℃

10、

11、

（1）①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②2C＋SiO2

Si＋2CO↑，生产粗硅，

（2）①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C＋H2O

CO＋H2，生产水煤气,

②2Mg＋CO2

2MgO＋C

12、

（1）Cl　NH3＋HCl＝NH4Cl　

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋　　

（3）①BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（或BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl）

②盐酸能抑制BiCl3的水解　

③BiOCl中的Cl的化合价为－1价）　

13、

（1）ⅢAⅥA

（2）Al2S3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑

（3）6

14、

（1）加热；浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反应进一步进行，表现为“钝化”。

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

（3）白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

15、

（1）A：

SB：

P．C：

OD：

Cl

（2）X：

SO2Y：

SO3Z：

P2O5

（3）PCl5　+　4H2O　=　H3PO4　+　5HCl；2P　+　5SO3　=　5SO2　+　P2O5

16、

17、

（1）2Na202+2C02=2Na2C03+02或2Na202十2H2O=4Na0H+02

（2）2Mg+C02=2Mg0+C

（3）NH4++OH一=NH3十H20或NH3+H30+=NH4++H20

（4）Ba（0H）2、CuS04或Ba（0H）2、MgSO4

18．

（1）①4NH3（g）十502（g）=4N0（g）+6H20（g）；△H=一906．8kJ·mol-1。

②2Al+20H一十2H20=2AlO2-+3H2

（2）①沸腾炉；接触室

②HCl

③2Fe3++Fe=3Fe2+

19、⑴氯碱工业2NaCl＋2H2O

H2↑＋C12↑＋2NaOH

⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O

⑶FeC2O4

20、

（1）A:

硫C：

氯气D：

氢气

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+