高三化学无机推断专项训练题及答案.docx

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高三化学无机推断专项训练题及答案

无机推断专项训练题及答案

1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期,它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应:

Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。

(m、n均为大于1的正整数)

(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体,则Xm是,Yn是;

(2)试根据推断后,完成(配平)上述化学方程式;

(3)试解释下列两反应能进行的原因:

①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq),理由是;

②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4,理由是。

2、已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性。

一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如下图所示:

请回答:

(1)写出有关物质化学式:

D是,H是。

(2)写出下列反应的方程式:

①化合物G的溶液不呈中性,其原因用离子方程式表示为,

②C+F

H+I。

3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如下转化关系:

 

回答下列问题

(1)若X为金属单质,Y为固体非金属单质,则甲的电子式为,乙的化学式为。

(2)若X、Y均为金属单质,甲为黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为:

其反应类型为。

(3)若X、Y均为非金属单质,常温下甲为无色液体,写出X与甲反应时的化学方程式:

4、物质A—J均是中学化学中常见的物质,其相互关系如下图,已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素,请填写下列空白:

(1)分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式,如果是氧化还原反应,请标出电子转移方向和数目。

(2)写出电解E时阳极的电极反应式

(3)写出I和O2反应的化学方程式

5、A、B、C、D都是短周期元素。

已知常温下,A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D既可形成X分子,也可形成Y阳离子,且X、Y都是含有10个电子的粒子;C应用于电光源,制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。

(1)Y中化学键的类型为__________________,其空间构型为______________

(2)液态X类似B2A,也能部分电离,产生电子数相同的两种离子,则液态X的电离方程式为:

__________________________________________________

(3)M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,且M、N的水溶液中,水的电离程度前者一定小于后者,则M、N的化学式分别为:

M:

____________或____________,N:

______________或_______________。

6.下图中D为常见的固体单质,E为无色有刺激性气味的气体,B、H、G为化合物,反应③为我国工业生产B的主要反应之一。

(图中部分产物已略去)。

请按要求填空:

 

(1)写出A物质的化学式______________

(2)反应②中生成F气体的电极反应式为:

________________________________

(3)反应③的化学方程式为:

____________________________________________。

当有12.0g化合物H被氧化时,转移电子的物质的量为_________mol。

(4)反应①的离子方程式为:

________________________________________

7、X、Y、W是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。

回答下列问题:

 

(1)若甲为常见的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周期元素组成。

则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。

化合物X与单质乙的反应方程式________________________________。

(2)若丙是常见过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质。

甲与乙同主族,且此过程中的反应都在溶液中进行。

则:

①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:

1进行充分反应,则该反应的离子方程式为____________________________________。

8、下列A—L11种物质是中学化学常见物质,其中C、D、E、F为气体,C、D、H为单质。

1molFeC2O4在反应①中转移1mol电子。

它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去),试回答:

 

(1)写出有关物质的化学式:

A__________、E__________、I____________。

(2)写出反应②中化学方程式_____________________________________________。

(3)写出反应③中的离子方程式_______________________________________。

9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质。

其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物,常温下甲是短周期元素的气体单质,E是过渡元素的单质。

 

(1)若A是黄色固体,反应①用于工业生产,则A的化学式为________________,此时反应化学方程式为____________________________________。

(2)若A、C都是黑色固体,A经反应①生成C时,固体质量不变,则A的化学式为_____________。

(3)反应③在工业生产中的条件是__________________________________。

10、如图所示:

其中A、G是固体单质,其余是化合物。

X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体;Y是一种难溶于水的白色固体,它的式量是100。

请填空:

(1)x的电子式是_____________;M的电子式是_____________________。

(2)反应③的化学方程式是_____________________________________

反应⑤的化学方程式是_________________________________________

11、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期,其中A、D为单质,B、C为化合物,它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应式,是离子反应的只写离子方程式:

(1)若A、D的组成元素同主族:

①B是水:

__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值):

__________________________,工业价值是:

_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族:

①B是水且水是还原剂:

__________________________________________;

B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值):

_________________________________________,工业价值是:

_________________。

②B、C均为氧化物:

____________________________________________。

12、A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1∶1和2∶1,且分子中电子总数分别为18和10。

B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y,Y分子中的电子数为18。

A、B、D能形成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性。

请写出:

(1)C的元素符号_____,X跟Y反应的化学方程式________________________。

(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________。

(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3),其水解生成难溶于水的(BiOC)。

BiC3水解反应的化学方程式为__________________________。

②把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因________________________________________。

③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”,分析这种叫法的不合理之处。

__________________________________________________________。

13、在一定条件下,金属单质X和非金属单质Y能够反应,生成化合物Z,Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与空气密度之比约为1.17。

请填空:

⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族;

⑵Z与水发生水解反应方程式;

⑶每生成1mol的化合物Z,反应中转移mol的电子。

 

14.A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示:

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时,溶液呈紫色。

请回答:

(1)B和A的浓溶液反应的条件是,而常温下难反应的原因是。

(2)写出F和G相互转化的化学方程式:

FG;

GF。

(3)L转化成I的现象是;有关的化学方程式。

15、A、B、C、D均为短周期元素,C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,A和C可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。

B、C的单质可化合生成Z,lmolZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。

B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N,N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物,W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。

试回答下列问题:

(1)写出下列元素符号:

A________;B________;C________;D________。

(2)写出下列化合物的化学式:

X____________;Y____________;Z____________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

N和水反应:

____________________________________________________________;

B的单质+Y→X+Z:

________________________________________________。

16、由A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均呈黄色,相互转化关系如图所示(其它物质均已略去)。

回答下列问题:

①写出下列物质的化学式:

A___________。

B______________

②B加热产生的化学方程式__________________________

B加稀硫酸产生D的离子方程式__________________________

③A、B加热后,若得到的气体只有C,则A与B的物质的量之比的最小值为__________(填数字);若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为__________(填数字)。

17、已知在不同条件下有如下转化关系:

A+B→C+D

A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。

请根据下列要求填空(有多种情况的,只写其中的一种情况):

(1)若A、B、D是化合物,C是气态单质.则化学方程式为

(2)若A是金属单质,C是固态非金属单质,B、D为化合物,则化学方程式为

(3)若A、B、C、D均为10电子粒子,则离子方程式为。

(4)若A、B是易溶物质,C、D是难溶物质,则A、B的化学式分别为。

18、物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单

质,它在G的浓溶液中发生钝化,F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液

中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。

·

 

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为

一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。

则:

①1。

7gA与02反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热

化学方程式:

②D与乙反应的离子方程式是

(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加人HN03酸化的

AgN03溶液有白色沉淀生成。

则:

①工业上反应I在(填设备名称,下同)中进行。

反应Ⅱ在中进行

②甲的化学式为。

③D和乙反应的离子方程式是

19、下图表示各物质之间的转化关系。

已知:

常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知:

由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为_____________。

20、A-I九种物质相互转化如图所示。

其中A、B、C、D为单质,其余均为化合物。

常温下只有C、D、F、G为气体。

F极易溶于水形成无色溶液,H溶于水形成黄色溶液。

试回答下列问题:

(1)写出三种单质的名称:

ACD

(2)写出I→H的离子方程式

(3)写出G+H→I+A+F的离子方程式

参考答案:

1、

(1)P4,I2;

(2)P4+2I2+8H2O2HI+2H3PO4+2PH4I;

(3)①因为酸性(或电离程度)HI>H3PO4;

②该反应在一定条件下是可逆反应,由于HI挥发,促进平衡朝生成正反应方向移动。

2、

(1)Al2O3、H2

(2)①Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

②3Fe+4H2OFe3O4+4H2

3、

 

4、

 

5、

(1)共价键;正四面体。

(2)2NH3

NH4++NH2-。

(3)M:

HNO3或NaOH;NaNO3或NH4NO3。

6、

(1)Na2S2O3。

(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O。

(3)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2;1.1。

(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

7、

(1)2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO

(2)①2Fe3++Fe===3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br-==16Cl-+3Br2+10Fe3+

8、

(1)H2O2CO2Fe3O4

(2)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+

9、

(1)FeS2化学方程式(略)

(2)Cu2S.

(3)催化剂、400℃一500℃

10、

11、

(1)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②2C+SiO2

Si+2CO↑,生产粗硅,

(2)①2F2+2H2O=4HF+O2,C+H2O

CO+H2,生产水煤气,

②2Mg+CO2

2MgO+C

12、

(1)Cl NH3+HCl=NH4Cl 

(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+  

(3)①BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(或BiCl3+H2OBiOCl+2HCl)

②盐酸能抑制BiCl3的水解 

③BiOCl中的Cl的化合价为-1价) 

13、

(1)ⅢAⅥA

(2)Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

(3)6

14、

(1)加热;浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜,防止了反应进一步进行,表现为“钝化”。

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

(3)白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

15、

(1)A:

SB:

P.C:

OD:

Cl

(2)X:

SO2Y:

SO3Z:

P2O5

(3)PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl;2P + 5SO3 = 5SO2 + P2O5

16、

 

17、

(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02或2Na202十2H2O=4Na0H+02

(2)2Mg+C02=2Mg0+C

(3)NH4++OH一=NH3十H20或NH3+H30+=NH4++H20

(4)Ba(0H)2、CuS04或Ba(0H)2、MgSO4

18.

(1)①4NH3(g)十502(g)=4N0(g)+6H20(g);△H=一906.8kJ·mol-1。

②2Al+20H一十2H20=2AlO2-+3H2

(2)①沸腾炉;接触室

②HCl

③2Fe3++Fe=3Fe2+

19、⑴氯碱工业2NaCl+2H2O

H2↑+C12↑+2NaOH

⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—FeO+2H+=Fe2++H2O

⑶FeC2O4

20、

(1)A:

硫C:

氯气D:

氢气

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

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