北京高考化学《反应原理习题集一》无答案.docx

1、北京高考化学反应原理习题集一无答案反应原理习题集（一）1 （新课标 1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合法生产.回答下列问题：已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g) = CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)-1H1= -23.9 kJ mol甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g) = C 2H4(g) + 2H 2O(g)-1H2= -29.1 kJ mol乙醇异构化反应C2H 5OH(g) = CH 3OCH 3(g)-1H3= -93.7 kJ mol则乙烯气相直接水合反应C2H 4(g) + H 2O(g)= C 2H5OH(g) 的 H=_ kJ mol

2、-1.与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_.2 （四川卷）已知： 25、 101kpa 时， Mn(s) O2 (g) MnO 2(s)H 520kJ/molS(s) O2(g) SO2(g)H 297kJ/molMn(s) S(s) 2O2 (g) MnSO 4(s)H 1065kJ/molSO2 与 MnO 2 反应生成无水MnSO 4 的热化学方程式是。3 （广东卷）用CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(

3、g)?H 1=-47.3kJ?mol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO 2(g)+SO2(g)?H 2=+210.5kJ?mol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO 2(g)?H3-1=-86.2kJ?mol反应 2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO 2(g)的 ?H _（用 ? H1、?H 2和?H3 表示）4 （重庆卷）在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应 2X(g)Y(g) ，温度 T1、 T 2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A 该反应进行到 M 点放

4、出的热量大于进行到W 点放出的热量BT2下，在 0t 1 时间内， v(Y)=(a-b)/t 1 mol? L -1?min -1C M点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆D M 点时再加入一定量 X ，平衡后 X 的转化率减小5 (四川卷 )在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反应 X(g) Y(g)M(g) N(g) ，所得实验数据如下表：实验 编号温度 /起始时物质的量 /mol平衡时物质的量 /mol 来源 :学 |科 |网 Z|X|X|Kn(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.

5、30a9000.100.15b下列说法正确的是A 实验中，若5min 时测得 n(M) 0.050mol ，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.0 102mol/(L min)B 实验中，该反应的平衡常数 K 2.0C实验中，达到平衡是， X 的转化率为 60%D 实验中，达到平衡时， b 0.0606 (海南卷 )将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O 2(g) 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A 平衡常数减小B BaO 量不变C氧气压强不变D BaO2 量增加7 (海南琼州 )有两个起

6、始体积相同的密闭容器A 和 B， A 容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压； B 容器为固定体积。 起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2 1的 SO2 和 O2 的混合气， 并使A 、 B 容器中气体体积相等，并保持在400条件下发生反应2SO2+O 22SO3，并达到平衡。（ 1）达到平衡所需时间， A 容器比 B 容器 _，两容器中SO2 的转化率 A 比 B_ 。（ 2）达到所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar 气体， A 容器的化学平衡向_移动， B 容器的化学平衡 _移动。（ 3）达到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A 容器中 SO

7、3 的体积分数_， B 容器中 SO3 的体积分数 _( 填变大、变小、不变)。8 【山东理综】化学反应 原理在科研和生产中有广泛应用。（ 1）利用 “化学蒸气转移法 ”制备 TaS2 晶体 ,发生如下反应 :TaS2(s)+2I 2(g) TaI4(g)+S 2(g) H0 ( )反应 ( )的平衡常数表达式 K=,若 K=1, 向某恒容容器中加入1 mol I 2 (g)和足量 TaS2(s),I 2(g) 的平衡转化率为。（ 2）如图所示 ,反应 ( )在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I 2(g),一段时间后 ,在温度为 T1 的一端得到了

8、纯净TaS2 晶体 ,则温度 T 1T 2(填 “ ”“或“”=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。（ 3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H 2SO3,然后用一定浓度的 I 2 溶液进行滴定 ,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为（4） 25时 , H2SO3HSO3-+H + 的电离常数 K a=110-2 mol L-1 ,则该温度下 NaHSO 3 水解反应的平衡常数K b=mol L-1溶液中加入少量的 I2,则溶液中c(H 2SO3)(填 “增大 ”“减小 ”,若向 NaHSO3 将c(HSO3 )或 “不变 ”)。9 【吉林实验中学一模】二氧化

9、碳是引起 “温室效应 ”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（ 1）在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中，通入 2 molCO 2 和 3mol H 2，发生的反应为：CO2(g) 3H 2(g) CH 3OH(g) H 2O(g) H akJ mol 1（ a 0），测得 CO2(g)和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如下图所示。能说明该反应已达平衡状态的是 _。ACO2 的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每 消耗 1.2mol H 2，同时生成 0.4molH 2OD 反应中 H 2O 与 CH 3O

10、H 的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变下列措施中能使n(CH 3OH ) 增大的是 _（选填编号）。n(CO2 )A 升高温度 B 恒温恒容下充入 He(g)C将 H2 O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入 2 mol CO 2 和 3 mol H 2计算该温度下此反应的平衡常数K _ 。若改变条件（填选项），可使 K 1。A 增大压强B增大反应物浓度C降低温度 D 升高温度E加入催化剂（ 2）某甲醇燃料电池原理如图1 所示。M 区发生反应的电极反应式为 _ 。用上述电池做电源，用图2 装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： _ 。假设溶液体积为3

11、00mL ，当溶液的 pH 值变为 13 时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化） 。（ 3） 有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法：已知： CO2( g) 3H2 (g)CH 3OH(g) H2O(g)H a kJ mol1；CH 3OH(g) CH 3OH(l)H b kJ mol 1；2H2 (g) O2(g) 2H2O(g)1H c kJ mol；H 2O(g) H 2O(l)H d kJ mol1，则表示 CH OH（ l ）燃烧热 的热化学方程式为： _ 。3 10 （浙江卷）捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH 3

12、 和 (NH 4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：反应：反应：反应：2NH 3 (l)+ H 2 O (l)+ CO 2 (g) (NH 4) 2CO3 (aq) H 1NH 3 (l)+ H 2O (l)+ CO 2 (g) NH 4HCO 3 (aq) H2(NH 4)2CO3 (aq) + H 2O (l)+ CO 2 (g) 2NH 4HCO 3 (aq) H3请回答下列问题：（ 1）H1 与 H2、 H3 之间的关系是： H 3=_ 。（ 2）为研究温度对 (NH 4)2CO3 捕获 CO2 气体效率的影响，在某温度T1 下，将一定量的 (NH 4)

13、2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2 气体 (用氮气作为稀释剂 )，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、 T3、 T4、 T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2 气体浓度，得到趋势图(见左图 )。则： H3 _0(填 “”、 “ =或”“ ”)。在 T1-T2 及 T4- T5 二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如左图所示的变化趋势，其原因是。反应在温度为T1 时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如右图所示。当时间到达t1 时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。 请在该图中画出t1 时刻后溶液的 pH

14、 变化趋势曲线。（ 3）利用反应捕获CO2，在 (NH 4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2 吸收量的措施有 _（写出 2 个）。（ 4）下列物质中也可能作为CO2 捕获剂的是A NH 4ClB Na2CO3CHOCH 2CH2 OHD HOCH 2CH 2NH 211 （上海卷）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH 4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A 溶液的体积： 10V甲V乙B 水电离出的 OH 浓度： 10c(OH )甲 c(OH )乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲 乙D 若分别与

15、5mLpH 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲 乙-112 （ 广东卷）常温下 ,0.2 mol L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图 5 所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X 表示HA,Y表示OH -,Z表示H+D 该混合溶液中:c(A -)+c(Y)= c(Na+ )13 （ 山东卷）已知某温度下 CH3COOH 和 NH 3H 2O 的电离常数相等，现向 10mL ，浓度为 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc( NH 4 )

16、先增大再减小c(NH 3 H 2 O)Cc(CH 3 COOH) 与 c(CH 3COO-)之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为+-10mL 时， c(NH 4)= c(CH 3COO )14 （海南卷）室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A 表示的是滴定醋酸的曲线B pH=7 时，滴定醋酸消耗V(NaOH) 小于 20mlCV(NaOH) =20ml时， c(Cl)= c(CH 3COO)D V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：c(Na+ ) c(CH 3COO ) c(H +

17、 ) c(OH )15 （安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S 溶液： c(Na+ )c(HS -)c(OH ) c(H 2S)BNa2C2 O4 溶液： c(OH )= c(H+)+ c(HC 2O4)+2 c(H 2C2O4)CNa2CO3 溶液： c(Na+ )+ c(H +)=2 c(CO3 2 )+c(OH )DCH 3COONa 和 CaCl 2 混合溶液： c(Na+ )+ c(Ca2+)= c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)+2 c(Cl )16 （四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A 0.1mol/LNaHCO 3 溶液与 0.1

18、mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2) c(HCO 3c(Na) c(CO 3) c(OH)B 20mL0.1mol/LCH 3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO ) c(Cl ) c(CH 3COOH) c(H )C室温下， pH 2 的盐酸与pH 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl ) c(H ) c(NH 4 )c(OH )D 0.1mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH c(OH ) c(H ) c(CH 3COOH)溶液等体积混合，所得溶液中：17 （海淀零模）常温下，用 1

19、 10.01 mol L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.01 mol L CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A a 点对应溶液的 pH=2B b 点对应的溶液中： c(OH )+ c(CH 3COO ) = c(Na+ )+ c(H +)Cc 点表示 NaOH 溶液与 CH 3COOH 溶液恰好完全反应D d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度18 （福建）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A Cu 电极上发生还原反应B 电子沿 Zn a bCu 路径流动42）增大D片刻后可观察到滤纸b 点变红色C片刻后甲池中 c（ SO19

20、 （海淀期末）铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H 2SO4(aq)放电2PbSO4(s) + 2H 2O(l) ，下列说充电法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为：-2+Pb 2e = PbB. 放电时，正极得电子的物质是 PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D.充电时，阴极的电极反应式为： PbSO4 2e- +2H 2O = PbO 2 + 4H + + SO42-20 （朝阳期末）右图是一个盐桥中充满饱和 KCl 溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A Cu 片上发生氧化反应B电子由 Cu 片经外电路流向 Zn 片C盐桥中的 Cl 移向 ZnSO 4

21、 溶液D一段时间后烧杯中 c(Zn 2+)、 c(Cu 2+)均减小21 （福建卷）某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag+Cl 2 2AgCl. 下列说法正确的是A 正极反应为 AgCl+e -=Ag+Cl -B 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D 当电路中转移 0.01mol e- 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子22 （丰台期末）镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H 2O。下列说法不正Mg(OH) 2+Mn 2O3确的是A 镁为负极，发生氧化反应B 可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附

22、近溶液的pH 均升高D 正极的电极反应为： 2MnO2 H 2O 2eMn 2O3 2OH23 （新课标 2）年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A a 为电池的正极B 电池充电反应为LiMn 2O4=Li 1-x Mn 2O4+ x LiC放电时， a 极锂的化合价发生变化D 放电时，溶液中Li + 从 b 向 a 迁移24 （房山期末）用石墨电极电解 CuCl 2 溶液（见右图） 。下列分析正确的是A a 端是直流电源的负极B通电使 CuCl 2 发生电离C阳极上发生的反应： Cu2+ + 2e- = CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体2

23、5 （东城期末） 下列实验装置中，实验时，先断开 K 2，闭合 K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合 K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A 断开 K2，闭合B 断开 K 2，闭合C断开 K 2，闭合D 断开 K1，闭合K 1 时，总反应的离子方程式为： 电解Cl 2 +H22H +2ClK 1时，电子沿 “b Cu电解质溶液 石墨 a”的路径流动K 1时，铜电极附近溶液变红K 2 时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e 2Cl 26 （丰台期末）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确 的是A 溶液A 的溶质是NaOHB 阴极附近溶液pH升高C

24、气体a 为氯气，其电极反应为2Cl 2eCl 2D 与产生气体b 的电极相连的是电源的正极27 （上海卷）如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H 2e H2BK 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高CK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体28 （广东卷）某同学组装了图 4 所示的电化学装置，电极 I 为 Al, 其它均为 Cu,则A 电流方向：电极 IV A 电极 IB电极 I 发生还原反应C电极 II 逐渐溶解D电极 III 的电极反应： Cu2+2e-=Cu29 （西城期末）食品保鲜所用的 “双吸剂 ”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A “双吸剂 ”中的生石灰有吸水作用B“双吸剂 ”吸收氧气时，发生了原电池反应C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极+ 2H2OD炭粉上发生的反应为： O2 + 4e + 4H的是30 （朝阳期末）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确A 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：=