北京高考化学《反应原理习题集一》无答案.docx
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北京高考化学《反应原理习题集一》无答案
反应原理
习题集
（一）
1．（新课标1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合法生产
.回答下列问
题：
已知：
甲醇脱水反应
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
-1
△H1=-23.9kJmol·
甲醇制烯烃反应
2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）
-1
△H2=-29.1kJmol·
乙醇异构化反应
C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）
-1
△H3=-93.7kJmol·
则乙烯气相直接水合反应
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=______kJmol·-1.与间接水合法相比，气相
直接水合法的优点是
__________.
2．（四川卷）已知：
25℃、101kpa时，Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）
△H＝－520kJ/mol
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
△H＝－297kJ/mol
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）
△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水
MnSO4的热化学方程式是
。
3．（广东卷）用
CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯
CO2，是一种高效、
清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g）
?
H1=-47.3kJ?
mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+CO2（g）+SO
2（g）
?
H2=+210.5kJ?
mol-1
③CO（g）
1/2C（s）+1/2CO2（g）
?
H
3
-1
=-86.2kJ?
mol
反应2CaSO4（s）+7CO（g）
CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的?
H＝___________（用?
H1、?
H2
和?
H3表示）
4．（重庆卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）
随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到
W点放出的热量
B．T2
下，在0~t1时间内，v（Y）=（a-b）/t1mol?
L-1?
min-1
C．M
点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
5．（四川卷）在10L恒容密闭容器中充入
X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g），所得实验数据
如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A．实验①中，若
5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）
＝1.0×10－2mol/（Lmin）·
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
6．（海南卷）将BaO2放入密闭真空容器中，反应
2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩
小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小
B．BaO量不变
C．氧气压强不变
D．BaO2量增加
7．（海南琼州）有两个起始体积相同的密闭容器
A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持
恒压；B容器为固定体积。
起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1
的SO2和O2的混合气，并使
A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中
SO2的转化率A比B______。
（2）达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量
Ar气体，A容器的化学平衡向
________移动，B容器的化学平衡________移动。
（3）达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，
A容器中SO3的体积分
数________，B容器中SO3的体积分数__________（填变大、变小、不变
）。
8．【山东理综】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）ΔH>0（Ⅰ）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
若K=1,向某恒容容器中加入
1molI2（g）和足量TaS2（s）,I2（g）的平
衡转化率为
。
（2）如图所示,反应（Ⅰ）在石英真空管中进行
先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g）,一段
时间后,在温度为T1的一端得到了纯净
TaS2晶体,则温度T1
T2（填“>”“或<“”=”）。
上述反应体系
中循环使用的物质是
。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成
H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液
进行滴定,所用指示剂为
滴定反应的离子方程式为
（4）25
℃时,H2SO3
HSO3
-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数
Kb=
mol·L
-1
溶液中加入少量的I2,则溶液中
c（H2SO3）
（填“增大”“减小”
若向NaHSO3
—将
c（HSO3）
或“不变”）。
9．【吉林实验中学一模】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二
氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1（a＞0），
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为
1:
1，且保持不变
②下列措施中能使
n（CH3OH）增大的是________
（选填编号）。
n（CO2）
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。
若改变条件
（填选项），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图
1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图
2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）
，则该电解反应的总反应的离子
方程式为：
____________________________。
假设溶液体积为
300mL，当溶液的pH值变为13时（在
常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
△H＝－akJmol·
－1
；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）
△H＝－bkJmol·－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
－1
△H＝－ckJmol·
；
H2O（g）＝H2O（l）
△H＝－dkJmol·
－1
，
则表示CHOH（l）燃烧热的热化学方程式为：
_________________________________。
3．．．
10．（浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和（NH4）2CO3
已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：
△H3=_____
______。
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度
T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液
置于密闭容器中，并充入一定量的
CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2
气体的浓度。
然后分别在温度为
T2、T3、T4、T5
下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实
验，经过相同时间测得
CO2气体浓度，得到趋势图
（见左图）。
则：
①△H3______0（填“＞”、“=或”“＜”）。
②在T1-T2及T4-T5二个温度区间，容器内CO2
气体浓度呈现如左图所示的变化趋势，其原因
是
。
③反应Ⅲ在温度为
T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如右图所示。
当时间到达
t1时，将该
反应体系温度迅速上升到
T2，并维持该温度。
请在该图中画出
t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获
CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，
提高CO2吸收量的措施有__
（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为
CO2捕获剂的是
A．NH4Cl
B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
11．（上海卷）室温下，甲、乙两烧杯均盛有
5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
pH＝4，
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
10V
甲
≤V
乙
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的
pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的
pH：
甲≤乙
-1
12．（广东卷）常温下,0.2molL·的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A．HA
为强酸
B．该混合液
pH=7
C．图中
X表示
HA,Y
表示
OH-,Z
表示
H+
D．该混合溶液中
:
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
13．（山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL，浓度为0.1mol/L的
CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4）先增大再减小
c（NH3H2O）
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为
+
-
10mL时，c（NH4
）=c（CH3COO）
14．（海南卷）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗
V（NaOH）小于20ml
C．V（NaOH）=20ml
时，c（Cl
—
—
）=c（CH3COO
）
D．V（NaOH）=10ml
时，醋酸溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
15．（安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH－）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）+2c（Cl－）
16．（四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
＋
2－
）＞c（HCO3
－
－
c（Na
）＞c（CO3
）＞c（OH
）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
－
－
＋
c（CH3COO）＞c（Cl）＞c（CH3COOH）＞c（H）
C．室温下，pH＝2的盐酸与
pH＝12
的氨水等体积混合，所得溶液中：
－
＋
＋
－
c（Cl）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH
－＋
c（OH）＞c（H）＋c（CH3COOH）
溶液等体积混合，所得溶液中：
17．（海淀零模）常温下，用
－1
－1
0.01molL·NaOH溶液滴定
20.00mL0.01molL·CH3COOH溶液，所得
滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：
c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
18．（福建）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Znab
Cu路径流动
4
2—
）增大
D．片刻后可观察到滤纸
b点变红色
C．片刻后甲池中c（SO
19．（海淀期末）铅蓄电池反应原理为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放电
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说
充电
法正确的是
A.放电时，负极的电极反应式为：
-
2+
Pb–2e===Pb
B.放电时，正极得电子的物质是PbO2
C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时，阴极的电极反应式为：
PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-
20．（朝阳期末）右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是
A．Cu片上发生氧化反应
B．电子由Cu片经外电路流向Zn片
C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液
D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
21．（福建卷）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl.下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少
0.02mol离子
22．（丰台期末）镁锰干电池的电化学反应式为：
Mg+2MnO
2+H2O
。
下列说法不正
Mg（OH）2+Mn2O3
．．
确的是
．
A．镁为负极，发生氧化反应
B．可以选择碱性溶液作为电解质
C．反应后正极和负极附近溶液的
pH均升高
D．正极的电极反应为：
2MnO
－
－
2＋H2O＋2e
Mn2O3＋2OH
23．（新课标2）年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为
LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中
Li+从b向a迁移
24．（房山期末）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
25．（东城期末）下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开
K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合
B．断开K2，闭合
C．断开K2，闭合
D．断开K1，闭合
K1时，总反应的离子方程式为：
—电解
Cl2↑+H2↑
2H++2Cl
K1
时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
K1
时，铜电极附近溶液变红
K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e
—＝2Cl—
26．（丰台期末）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。
下列说法不正确．．．的是
A．溶液
A的溶质是
NaOH
B．阴极附近溶液
pH
升高
C．气体
a为氯气，其电极反应为
2Cl
－－2e－
Cl2↑
D．与产生气体
b的电极相连的是电源的正极
27．（上海卷）如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A．K1
闭合，铁棒上发生的反应为
＋
－
2H
＋2e→H2↑
B．K1
闭合，石墨棒周围溶液
pH逐渐升高
C．K2
闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2
闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生
0.001mol气体
28．（广东卷）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为Cu,则
A．电流方向：
电极IV→A→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：
Cu2++2e-=Cu
29．（西城期末）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混
合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确
的是
．．．
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
－
+＝2H2O
D．炭粉上发生的反应为：
O2+4e+4H
．．．
的是
30．（朝阳期末）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：
－
==
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