攀枝花市级高三第二次统考化学试题及答案及解析.docx

1、攀枝花市级高三第二次统考化学试题及答案及解析攀枝花市2013级高三第二次统考化学试题 201301可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -1Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题（42分）本题包括7个小题，每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.硅是当前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C.生铁浸泡

2、在食盐水中发生析氢腐蚀D.胶体与溶液的分离可用渗析的方法2下列说法正确的是 A已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgOKClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物3. 下列离子方程式表达正确的是 A硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气

3、：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O4下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2

4、N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：7.一定温度下，在一固定体积的容器中，

5、通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H0，S0，SNaCl KClB.碳酸钠溶液中存在CO32H2O HCO3OH,加入BaCl2后，由于Ba2CO32=BaCO3 使水解平衡向左移动，碱性减弱C.应是浊液大于胶体 溶液1nm100nm浊液 之间为胶体D.Al2O3为两性氧化物3. 选D.A.硝酸有强氧化性，会氧化二价铁和硫化氢B.以“呈中性”来配平，H 、OH 、H2O钱都应该有2C. 氯气足量时，溴化亚铁即为少量，那么亚铁离子和溴离子的比例应该为1:2，即2和4D.二者等物质的量，即为1:1，正确。4.选B。A.甲中官能团为羰基和酯基

6、，没有醛基。分子式容易数错，最好跳过不去数B.羟基所连的C与右边六元环上的C可以消去成烯，正确C.NaOH溶液能是酯基发生水解，生成羧酸钠和乙醇。而丙是羧酸，不同D.只有酚类才能与之显色。丙不属于酚类。5.选A。该题属于元素化合物的转化，综合性强，适于放在最后去做，且按照转化关系代入进行判断。 CuCl2 HNO3 NaOH Al(OH)3 FeCl2 FeCl3 NO NO2 Na2O Na2O2 AI2O3 NaAlO2 Fe N2 Na Al(2)中N2不能一步转化为NO2 （3）中NaOH 不能一步分解得到Na2O请在以上转化图中写出每一步转化需要的物质的化学式，以进一步熟悉这些转化6

7、.选C。A.pH=4的的NaHC2O4溶液中，H2C2O4由水解得到，C2O42-由电离得到，因为显酸性，所以HC2O4的电离大于水解，即：HC2O4HC2O42大于HC2O4H2O H2C2O4OH，因此有：c(HC2O4-)c(C2O42-)c (H2C2O4)B.该等式看形式应为质子守恒式，是Na2CO3溶液里的质子守恒式，而NaHCO3 的质子守恒式可以这样理解：失去的H+数与得到的H+数相等：HCO3H2OH2CO3CO32-H+HH3O+即H+-HOH +Hc(CO32)c(OH)=c(H2CO3)c(H) 该式还可随意变形：c(OH)=c(H2CO3)c(H) -c(CO32)c

8、(H)= c(CO32)c(OH)-c(H2CO3)C.排除后剩下C。这个问的理解较难，要从溶液中存在的几个式子去理解如下：溶液中存在以下平衡或式子： H2O HOH c（H+）=c(OH-) HCl =HCl c（H+）=c(Cl-) CH3COOH2O CH3COOHOH c（CH3COOH）=c(OH-) 据电荷守恒式有 c（H+）+c（Na+）=c(OH-) +c（Cl-）+c（CH3COO） 因为溶液呈中性，则有 c（H+）=c(OH-) ,则有c(Na)c(Cl)因c（H+）=c(OH-) ，据式，可以理解，再据 式，则c(Cl)c(CH3COOH)D.等浓度的三种溶液，铵根下标为

9、2的肯定大于为1的，所以（2）的铵根浓度最小，（3）中因铵根与亚铁离子的水解互相抑制，使铵根水解的更少，则铵根浓度最大7.选B。A.因图中没有CO2的浓度变化曲线，所以只有通过CO 和H2O浓度，通过三段式间接计算CO2的变化浓度 CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) C始 0.2 0.3 0 0 C变 0.12 0.12 0.12 0.12 C平 0.08 0.18 0.12 0.124分钟时浓度不变，达到平衡v(CO2)0.12/4molL1min1=0.03 molL1min1B.观察右表数据，第3分钟时达到平衡，说明达到平衡的时间缩短，速率更快，则温度应该更高C.观察方程式计量数，是等体积反应，即使增大压强，平衡也不移动，而表中数据说明45分钟时，CO和H2O的浓度在增大，CO2的浓度在减小，平衡应该是逆向移动，可能的原因是升温D.要意识到该表达式与平衡常数有关系。K=。850时K=1此时（CO2）c（H2）2 c（CO）c（H2O），即K=2,K值增大，说明平衡正向移动，则温度降低，应低于850二（本大题包括8、9、10、11题，共58分）8（共14分）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（2分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿