高中化学重庆高三水平会考模拟试题6含答案考点及解析.docx

1、高中化学重庆高三水平会考模拟试题6含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【6】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列实验装置设计正确的是 【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸干燥氯气，导气管应长进短出，错误；B、稀释浓硫酸应将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，错误；C、实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热支取氨气，用塞有棉花的向下排空气法的试管收集，正确；D、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，错误，答案选C。考点：考查对实验装置仪器的判断

2、2.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A1molL -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NAD室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA【答案】B【解析】试题分析：A、溶液的体积未知，所以离子的数目无法计算，错误；B、分子总数是NA，则气体的物质的量是1mol，NO2和CO2混合气体的平均分子式中的O原子个数是2，所以混合气体中含有的氧原子数为2NA，正确；C、标准状况下，乙醇不是气态，所以11.2L

3、的乙醇的物质的量不是0.5mol，所含氢原子数不是3NA，错误；D、室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子浓度为0.1mol/L,所以OH-离子数目为0.1NA，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用3.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生【答案】B【解析】试题分析：A、太阳能是取之不尽用之不竭的，而化石燃料是不可再生的，因此利用太阳能等清

4、洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A正确；B、只要合理科学使用添加剂，对人体健康是无害的，B不正确；C、废旧电池中含有重金属，随意丢球会污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用，C正确；D、机动车尾气中含有大量的氮氧化合物，造成环境污染，因此减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断4.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )Ac(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-）Bc(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S

5、）Dc(OH-)c(H+）+ c(HS-)【答案】D【解析】试题分析：A、在Na2S溶液存在下列反应：Na2S=2Na+S2-；S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-；H2OH+OH-。但是盐水解的程度是微弱的，所以 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)。正确。B、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。正确。C、根据物料守恒可得：c(Na+)2c(HS-）+2c(S2-)+2c(H2S)。正确。D、根据质子守恒可得：c(OH-)c(H+）+ c(HS-)+2c(H2S).错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小关系的知

6、识。5.如图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_。(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_。(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_。(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_(填代号)。(6)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_(填代号)。【答案】(1)2甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)、(e)(4) (5)(a)、(e)(6)(b)、(c)、(d)【解析】(a)(e)5种有机物的结构简式和名称

7、分别为：分析每个问题时注意以下几个方面：用系统命名法命名有机化合物时要选含有官能团的碳链作为主链；互为同分异构体的物质要求分子式相同，结构不同；互为同系物的有机物要求结构相似(即属于同类物质)，组成上相差若干个CH2原子团；分子中含有不饱和碳碳键的有机物能使溴水褪色。6.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A1 molB1.5 molC2 molD2.5 mol【答案】B【解析】烷烃分子每增加一个碳同时增加两个氢原子，故多消耗1.5 mol O2。7.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，

8、另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物【答案】B【解析】用电解法提取氯化铜废液中的铜，阳极材料一定不是铜，否则将会发生如下反应：Cu-2e-=Cu2+，使废液中又产生Cu2+，即阳极材料应该选择惰性电极，阴极选常见的电极都可以，A选项错误，B项正确；阴极反应是：Cu2+2e-=Cu，不能用NaOH溶液吸收，C选项错误； 阳极反应是：2Cl-2e-=Cl2，产生的Cl2可以用氢氧化钠溶液吸收，不能用带火星的木条检验，D项错误。8.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B CD【答案】C【

9、解析】试题分析：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钠，氢氧化钡，NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba(OH)2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加因有氢氧化铝生成；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台

10、，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加因有氢氧化铝生成，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C，故答案选C。考点：考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡以及偏铝酸钠混合液反应的有关判断9.在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()。A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689【答案】B【

11、解析】根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，HAlO （1分）(3)HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)（1分）【解析】同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，即为Na元素，金属性最强；同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下，元素原子半径增大，即可得NaAlO；比较元素的最高价含氧酸的酸性即比较非金属元素的非金属强弱，可得HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)；由和组成的化合物与单质反应的化学方程式为：；单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为15.在浓盐酸中H3AsO3

12、与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。ABCD只有【答案】A【解析】略16.已知：HCN的结构为HCN；玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：写出反应类型：，。写出反应的化学方程式： ；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式：。若E为环状化合物，则其结构简式。若E为高聚物，则其结构简式。(5)玉米芯、甘蔗渣水解的

13、产物之一J，在酵母菌的作用下产生了一种温室气体Q和另一种有机物W。写出Q的电子式：；写出实验室用W制取一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体P的化学方程式：；将光亮的铜丝在酒精灯的外焰灼烧片刻后，再缓缓移入内焰，观察到铜丝又变得光洁无暇。请用最简洁的语言释之：。【答案】加成反应取代反应【解析】略评卷人得分四、计算题17.（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式；（2）B点所产生的CO2的体积是_L（标准

14、状况）；（3）原混合物中NaOH的质量为_g。【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-（2）5.6（3）4.0【解析】混合物溶于水后就发生：HCO3OH=CO32H2O，溶液中的溶质有三种可能：Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaOHNa2CO3若是，随着向溶液中滴加盐酸：CO32-+H+=HCO3-、HCO3H=H2OCO2，则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大（符合题意）若是，随着向溶液中滴加盐酸：OHH=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3H=H2OCO2，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大（不符合题意）若是，随着向溶液中滴加盐酸： CO32-+H+=HCO3-、H

15、CO3H=H2OCO2，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等（不符合题意）设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol则：106x+84y+40z=27.2 x+z=0.21 x+y=0.251解得：x=0.1 mol y=0.15 mol z=0.1molB点所产生的CO2的体积即：0.2522.4=5.6L原混合物中NaOH的质量为：0.140=4.0g18.（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO

16、4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？【答案】（1）29.2g, 18.25g（2）5.6 L【解析】(1)n(KMnO4) =15.8g158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl2mol 1636.5g0.1mol m(HCl)m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g= 18.25g(2) Vm = 71g/mol3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4 5Cl 22mol5mol22.4L/mol0.1mol v (Cl2)v (Cl2)= 5.

17、6 L19.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有