高中化学重庆高三水平会考模拟试题6含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三水平会考模拟试题6含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三水平会考模拟试题【6】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列实验装置设计正确的是

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、浓硫酸干燥氯气，导气管应长进短出，错误；B、稀释浓硫酸应将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，错误；C、实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热支取氨气，用塞有棉花的向下排空气法的试管收集，正确；D、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，错误，答案选C。

考点：

考查对实验装置仪器的判断

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、溶液的体积未知，所以离子的数目无法计算，错误；B、分子总数是NA，则气体的物质的量是1mol，NO2和CO2混合气体的平均分子式中的O原子个数是2，所以混合气体中含有的氧原子数为2NA，正确；C、标准状况下，乙醇不是气态，所以11.2L的乙醇的物质的量不是0.5mol，所含氢原子数不是3NA，错误；D、室温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子浓度为0.1mol/L,所以OH-离子数目为0.1NA，错误，答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的理解应用

3.化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、太阳能是取之不尽用之不竭的，而化石燃料是不可再生的，因此利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A正确；B、只要合理科学使用添加剂，对人体健康是无害的，B不正确；C、废旧电池中含有重金属，随意丢球会污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用，C正确；D、机动车尾气中含有大量的氮氧化合物，造成环境污染，因此减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生，D正确，答案选B。

考点：

考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断

4.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（  ）

A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

C．c（Na+）＝2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）

D．c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、在Na2S溶液存在下列反应：

Na2S=2Na++S2-；S2-+H2O

HS-+OH-；HS-+H2O

H2S+OH-；H2O

H++OH-。

但是盐水解的程度是微弱的，所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）。

正确。

B、根据电荷守恒可得：

c（Na+）+c（H+）＝c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）。

正确。

C、根据物料守恒可得：

c（Na+）＝2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）。

正确。

D、根据质子守恒可得：

c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）.错误。

考点：

考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。

5.如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称_________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式______________________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是________（填代号）。

（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式________________________________。

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________（填代号）。

（6）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）。

【答案】

（1）2甲基丙烷　

（2）CH3CH2CH2CH3

（3）（b）、（e）　（4）

　（5）（a）、（e）

（6）（b）、（c）、（d）

【解析】（a）～（e）5种有机物的结构简式和名称分别为：

分析每个问题时注意以下几个方面：

①用系统命名法命名有机化合物时要选含有官能团的碳链作为主链；②互为同分异构体的物质要求分子式相同，结构不同；③互为同系物的有机物要求结构相似（即属于同类物质），组成上相差若干个CH2原子团；④分子中含有不饱和碳碳键的有机物能使溴水褪色。

6.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol

【答案】B

【解析】烷烃分子每增加一个碳同时增加两个氢原子，故多消耗1.5molO2。

7.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（  ）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

【答案】B

【解析】用电解法提取氯化铜废液中的铜，阳极材料一定不是铜，否则将会发生如下反应：

Cu-2e-=Cu2+，使废液中又产生Cu2+，即阳极材料应该选择惰性电极，阴极选常见的电极都可以，A选项错误，B项正确；阴极反应是：

Cu2++2e-=Cu，不能用NaOH溶液吸收，C选项错误；阳极反应是：

2Cl--2e-=Cl2↑，产生的Cl2可以用氢氧化钠溶液吸收，不能用带火星的木条检验，D项错误。

8.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A               B              C               D

【答案】C

【解析】

试题分析：

将二氧化碳气体通入含有氢氧化钠，氢氧化钡，NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：

CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：

出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有氢氧化铝生成]；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：

平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：

出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有氢氧化铝生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C，故答案选C。

考点：

考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡以及偏铝酸钠混合液反应的有关判断

9.在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I3—（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

下列说法正确的是（　　）。

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I3—（aq）的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3—）减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

【答案】　B

【解析】　根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不 变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I3—）减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝

，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。

10.下列装置工作时实现化学能转化为电能的是

A．干电池

B．光伏电池

C．离子交换膜电解槽

D．风力发电机

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．干电池是把化学能转化为电能。

正确。

B．光伏电池是光能（或者太阳能）转化为电能。

错误。

C．离子交换膜电解槽是把电能转化为化学能。

错误。

D．风力发电机是把风能转化为电能。

错误。

考点：

考查各种形式的能量转化的知识。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。

请根据提示完成以下问题。

已知反应：

1.NO的制备

（1）在加药品之前首先应进行的操作是        （填操作名称），

（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。

（4）将注射器插入稀

中，吸取适量的

稀

，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：

                                               。

反应的离子方程式为：

      ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

Ⅱ.NO性质实验

（1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈      色，反应的化学方程式为：

                                 。

（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：

                ，原因是                                                    （结合化

学方程式并配以必要的文字说明）。

【答案】（共14分）I

（1）检查装置的气密性（2分）

（4）Cu片与稀HNO3反映并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（2分）

（2分）

11

（1）无（1分）     红棕（1分）     

   （2分）[来源:

]

（2）颜色先变深后变浅（2分）   开始时体积迅速缩小，

浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应

，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（2分）

【解析】略

评卷人

得  分

三、填空题

12.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2—3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                 。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                                       。

吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为：

             。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__                              __。

（4）ClO2和氯气均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl—，处理含CN一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO2的            倍。

【答案】

（1）稀释C1O2以防止爆炸（3分）

（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2↑（3分）2H2O2     2H2O+O2↑（3分）

（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）   

（4）2.5（3分）

【解析】

试题分析：

（1）信息指出纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，所以鼓入空气的作用是稀释C1O2以防止爆炸；

（2）双氧水不稳定受热分解，所以吸收塔中温度不宜过高；（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；根据电子守恒计算，1molC12得到电子数为2mol，1molC1O2需得到5mol电子，故处理含CN一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO2的2.5倍。

考点：

考查化工流程中操作目的、原理、检验及计算等有关问题。

13.（11分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、

、

，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：

稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：

请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：

（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：

　    a_________________,b___________________，c_____________________。

（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：

___________________。

（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：

_____________________________________。

（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响"或“无法确定”）____________________________。

（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：

____________________________。

【答案】

（1）CO32－、SO42－、Cl－ （各1分，共3分）

（2）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

（3）中和OH－（或酸化），防止对Cl－的检验产生干扰（2分）

（4）无影响（2分）    （5）Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O（2分）

【解析】本题考查离子推断。

由所给试剂的性质特点及反应“气体B+试剂④

白色沉淀a”，可知试剂④为澄清石灰水，气体B为CO2。

又“白色沉淀A+过量试剂②

CO2↑+沉淀B”，则试剂②为盐酸（若试剂②为HNO3则试剂③为盐酸，则会引入Cl-，影响Cl-的检验），且白色沉淀A中含SO42-。

又“原无色溶液+过量试剂①

白色沉淀A+无色溶液A”，则试剂①为Ba（NO3）2（因AgNO3与OH－作用生成棕黑色Ag2O沉淀），白色沉淀A为BaSO4与BaCO3的混合物，白色沉淀B为BaSO4，试剂③可能为HNO3（联想SO42-的检验方法）。

无色溶液A中含Cl－、OH－，经HNO3酸化除去OH－后，所得溶液B中含Cl－，而“溶液B+试剂⑤

白色沉淀C”，所以试剂⑤为AgNO3，试剂③必为HNO3，C沉淀为AgCl。

至此所给试剂和离子全部确定，其他问题便可迎刃而解。

14.（7分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是（元素符号）___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）________________________。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                   。

【答案】（7分）

（1）Na（1分）

（2）Na>Al>O（1分） （3）HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）（1分）

【解析】同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，即⑤为Na元素，金属性最强；同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下，元素原子半径增大，即可得Na>Al>O；比较元素的最高价含氧酸的酸性即比较非金属元素的非金属强弱，可得HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）；由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为：

；⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

15.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是                        

①氧化剂是H3AsO3；    ②还原性：

Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

【答案】A

【解析】略

16.已知：

HCN的结构为H—C≡N；

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛

它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：

②    　　　　 ，④   　　　　  。

⑵写出反应③的化学方程式：

               　　　　                     ；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应

方程式：

                                            　　　　　              。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式                         。

⑷若E为高聚物，则其结构简式                             。

（5）玉米芯、甘蔗渣水解的产物

之一J，在酵母菌的作用下产生了一种温室气体Q和另一种有机物W。

①写出Q的电子式：

　　　　　　　　　　　；②写出实验室用W制取一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体P的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　；③将光亮的铜丝在酒精灯的外焰灼烧片刻后，再缓缓移入内焰，观察到铜丝又变得光洁无暇。

请用最简洁的语言释之：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】⑴加成反应   取代反应

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。

所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                       ；

（2）B点所产生的CO2的体积是_____________L（标准状况）；

（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。

【答案】

（1）CO32-+H+=HCO3-   

（2）5.6             （3）4.0

【解析】混合物溶于水后就发生：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，溶液中的溶质有三种可能：

①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3

若是①，随着向溶液中滴加盐酸：

CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大（符合题意）

若是②，随着向溶液中滴加盐酸：

OH－＋H＋=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大（不符合题意）

若是③，随着向溶液中滴加盐酸：

CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等（不符合题意）

设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol

则：

106x+84y+40z=27.2       x+z=0.2×1     x+y=0.25×1

解得：

x="0.1"mol  y="0.15"mol z=0.1mol

B点所产生的CO2的体积即：

0.25×22.4=5.6L

原混合物中NaOH的质量为：

0.1×40=4.0g

18.（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

【答案】

（1）29.2g,18.25g  

（2）5.6L

【解析】

（1）n（KMnO4）=15.8g÷158g/mol=0.1mol

2KMnO4    ～   16HCl

2mol           16×36.5g

0.1mol           m（HCl）

m（HCl）=29.2g

被氧化的HCl=29.2g×

 =18.25g

（2）Vm=71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol

2KMnO4            ～        5Cl2↑   

     2mol                            5mol×22.4L/mol

0.1mol                  v（Cl2）

v（Cl2）="5.6"L

19.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为          g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为          。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有