最新1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案 3.docx

1、最新1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案 3醴陵一中2018年上期高一期末考试化学试题总分：100分 时量：90分钟 考试时间2018年7月2日姓名： 考号： 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56一、 选择题（31648分）1、我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是：A物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同 B核外电子数分别为108、113C1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的

2、中子数少5NA D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价 D它的最高价氧化物对应水化物是强酸3、下列化学用语表达正确的是： A氯离子的结构示意图：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物4、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是： AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使

3、用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能5、下列说法正确的是：A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快6、下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有

4、碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性7、下列说法正确的是：A分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiDC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷8、在298 K时，

5、实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007600.01520.02280.01520.0228A0.038 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s19、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应

6、：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n molD，同时生成2n molAA4 B5 C6 D710、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是：A. 离子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. X、W 的简单氢化

7、物的沸点：XWC. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键11、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A. B. C. D. 12、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的

8、密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br13、利用反应6NO28NH3 = 7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAC电极A极反应式为2NH36e= N26HD为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜14、下列说法正确的是： A聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5molC

9、油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA16、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；

10、2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)；2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是：A B C D 二、非选择题（共52分）17、（10分）:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO5H2C2O46H = 2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 mol

11、L1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)该实验探究的是_ 因素对化学反应速率的影响。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_ ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_ (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_ a

12、体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3118、（12分）:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_ （2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是： （3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _ ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在

13、标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：（1） 乳酸的相对分子质量为： （2） 在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式： ，其反应类型为： 19、（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和

14、E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为 （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_ （3）用电子式表示甲的形成过程：_ （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为 （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是： _ 20、（10分）(1) 已知拆开1mo1H-H键、1molNN键、lmol