最新1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案 3.docx
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最新1718学年下学期高一期末考试化学试题附答案3
醴陵一中2018年上期高一期末考试
化学试题
总分：
100分时量：
90分钟考试时间2018年7月2日
姓名：
考号：
可能用到的原子量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5Fe:
56
一、选择题（3×16＝48分）
1、我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是：
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113
C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是：
A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物对应水化物是强酸
3、下列化学用语表达正确的是：
A．氯离子的结构示意图：
B．HClO的结构式为：
H﹣Cl﹣O
C．氯化镁的电子式：
D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
4、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是：
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量
D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
5、下列说法正确的是：
A.对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
B.2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
6、下列实验操作和结论说法正确的是：
选项
实验
结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
7、下列说法正确的是：
A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种
B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl>C>Si
D．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷
8、在298K时，实验测得溶液中的反应：
H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（HI）＝0.500mol·L－1，c（H2O2）＝0.400mol·L－1时的反应速率为：
实验编号
1
2
3
4
5
c（HI）/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c（H2O2）/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.00760
0.0152
0.0228
0.0152
0.0228
A．0.038mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1
C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1
9、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C（g）的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：
1：
1⑦某时刻v（A）＝2v（C）且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A．4B．5C．6D．7
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是：
A.离子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）
B.X、W的简单氢化物的沸点：
X＞W
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D.由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键
11、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：
①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷
⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）
A.②④ B.②③⑥ C.②⑥ D.①③⑤
12、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
13、利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是：
A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极
B．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA
C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
14、下列说法正确的是：
A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气5mol
C．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D．制取溴苯：
将铁屑、溴水、苯混合加热
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A.和互为同分异构体
B.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA
C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
16、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。
现有下列几种说法：
①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·min）；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。
其中正确的是：
A．①④B．②③C．①②③D．①②④
二、非选择题（共52分）
17、（10分）
Ⅰ:
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO）＝________mol·L－1（假设混合溶液的体积为50mL）。
（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②___________________________________________
Ⅱ：
当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______________________________________________
（2）在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________
a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
18、（12分）
Ⅰ:
乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。
下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_________
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：
（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为__________
Ⅱ：
酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。
取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。
已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：
（1）乳酸的相对分子质量为：
（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：
，其反应类型为：
19、（10分）
A、B、C、D、E是五种短周期元素。
已知：
它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。
甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素
原子个数比
A和C
1:
1
B和A
1:
4
D和E
1:
3
B和E
1:
4
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：
__________________
（3）用电子式表示甲的形成过程：
________________
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为
（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol·L-1，c（Cl-）＝1.3
mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：
_____
20、（10分）
（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmol
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