湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx

1、湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案湖南师大附中20172018学年度高二第二学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分必考50分选考得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64必考部分(共100分)一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)1为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是A煤 B汽油 C水电 D柴油2当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A白酒 B食醋 C豆浆 D矿泉水3近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸

2、盐材料是 A钢筋 B水泥 C玻璃 D陶瓷4从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH、OH BBa2、SOCAl3、OH DK、Cl6化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是ACO2的电子式： C BCl的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2 D原子核内有20个中子的氯原子： Cl7下列物质中，不能发生水解反应的是A葡萄糖 B油脂 C纤维素 D蛋白质8将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为AAge=Ag BCu2e=Cu2CCu22

3、e=Cu D2H2e=H29下列离子方程式中，正确的是A稀盐酸滴入硝酸银溶液中：AgCl=AgClB稀硝酸滴在碳酸钙上：CO2H=CO2H2OC稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2D氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32Cl10高炉炼铁的主要反应是Fe2O33CO2Fe3CO2，该方法在冶金工业上被称为A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法11下列说法正确的是化合反应一定是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应A B C D12已知反应2H2O2=2H2OO2，下列条件下，反应速率最大的是A10 ，5 mL 3% H

4、2O2溶液B10 ，5 mL 5% H2O2溶液C30 ，5 mL 5% H2O2溶液D30 ，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO213用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na个数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl个数为NA14下列物质中，只含有离子键的是ANa2O2 BNaCl CHCl DNaOH15下列物质中，属于电解质的是A铜 B盐酸 C碳酸钙 D二氧化碳16下列反应属于加

5、成反应的是A乙烯使溴水褪色B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯17已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强18下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是A都属于有机物中的烃类 B都含有双键而具有不饱和性C都可发生加聚反应 D都是重要的化工生产

6、原料19下列微粒中，没有氧化性的是ACl BH CCl2DHClO20为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入ANaOH溶液 B铁片C稀H2SO4 DKSCN溶液21下列有关说法正确的是A石墨和金刚石互为同位素B乙烷和丙烷互为同素异形体CCH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体D12C和13C互为同系物22“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是AnCH2=CH2 CH2CH2 BCH42Cl2CH2Cl22HClCCl22NaOH

7、=NaClNaClOH2OD3NO2H2O=2HNO3NO答题卡题 号1234567891011答 案题 号1213141516171819202122答 案二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23(6分)根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。A吸水性 B脱水性C强氧化性 D强氧化性和酸性(1)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_；(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有_；(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_。24(6分)A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去)：请回答下列问题：

8、(1)写出的反应类型_；(2)写出C中官能团的名称_；(3)写出反应的化学方程式_。25(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：(1)实验室中少量钠常常保存在_(填“煤油”或“水”)中；(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_；(3)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_(填字母代号)。AFeO BFe2O3 CFe3O426(8分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素中原子半径最大的是_(用元素符号表示)；(2)两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_(用化学式表示)；(3)两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较

9、强的是_(用化学式表示)；(4)写出两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)27(10分)某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。(1)提出假设：假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。(2)设计实验：实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触，加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触，加热试管B中溶液褪色实验前，试管B中盛放的是_(填“品红”或“酚酞”)溶液。(3)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有_(填字母代号)。A强氧化性 B脱水性

10、C吸水性(4)问题与讨论：有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是_(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液_(填字母代号)。A稀盐酸 BNaOH溶液 CNaCl溶液该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2的物质的量浓度为_molL1。四、选做题(请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)28本题为化学与生活(选修1)选做题，

11、每空2分，共20分。(1)关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：A维生素C B油脂C青霉素 D碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。在人体内起供能和储能作用的物质是_；为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_；能阻止多种细菌生长的重要抗生素是_；存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是_。(2)随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是_(填字母代号)；A可回收物 B有害物质 C其他垃圾我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要

12、污染物的是_(填字母代号)；A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒使用Pb2含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：_。(3)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。下列生活中的常见物质，属于合金的是_(填字母代号)；A汽车轮胎 B不锈钢 C水泥我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于_(填字母代号)。A镁铝合金 B合成纤维 C天然纤维(4)某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观

13、察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe2e=Fe2，则正极的反应式为_。29本题为化学反应原理(选修4)选做题，每空2分，共20分。(1)Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式解释)；常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH_；用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为_(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。(2)已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H_kJ/mol；

14、已知： C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则稳定性石墨比金刚石_(填“强”或“弱”)。(3)在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0，平衡常数表达式为K。反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若降低温度，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)；查阅资料得知1 100 时K0.263。某时刻测得容器中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.10 mol/L，此时刻反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态。(4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。根据氧化还原反应2Ag(

15、aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是_(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是_。选考部分(共50分)1(10分)冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(OHCOOH)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：.酯的生成：如图所示，在三颈烧瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85 ，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓

16、硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595 下恒温加热反应1.5小时。.分离提纯：待装置冷却后，分离出大量过量的甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯。.将粗酯进行蒸馏，收集221 224 的馏分，得水杨酸甲酯9.12 g。常用物理常数：名称相对分子质量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.188.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.7929764.7请根据以上信息回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，

17、应采取的正确做法是_。(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_。(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_。(4)反应结束后，分离出过量甲醇采用的方法是_。(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是_。本实验的产率为_。2(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。【资料查阅】草酸晶体在101 时开始熔化，150 时开始升华，175 时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。(1)按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判

18、断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是_。(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用_(填化学式)浓溶液，装置D的作用是_。(3)实验过程中涉及如下操作：点燃装置A处的酒精灯；熄灭装置A处的酒精灯；点燃装置E处的酒精灯；熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是_。(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为_。(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：步骤一：用分析天平称取

19、3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。步骤三：取0.100 molL1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：第一次第二次第三次待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知滴定反应的离子方程式为：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入_，洗涤，定容，摇匀。通过计算确定x_。3(11分)工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCLH O(

20、CH2)5CO OH及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示：已知：X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为O。ROHRBrOHBr。RCOCH2RRCOOCH2R。(1)X的分子式为_；B的名称是_。(2)BC还需要的反应试剂及条件是_。CD的反应类型是_。(3)写出XY的化学方程式：_。(4)0.5 mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应，最多消耗_mol Na2CO3。(5)符合以下条件的C的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有两个甲基含有一个碳碳双键能发生银镜反应(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：2CH3CHCH22ROH2COO22

21、CH3CHCHCOOR2H2O利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CH CH2COOCH2CH3 ，写出合成该涂料的反应流程图。4.(16分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图所示是该香料的一种合成路线。已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。请回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式为

22、_。(4)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种(不考虑立体异构)，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211的有机物的结构简式：_。(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。湖南师大附中20172018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中20172018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案必考部分(100分)一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

23、，每小题2分，共44分)题号1234567891011答案CCBBDCABABC题号1213141516171819202122答案DBBCABAADCA二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23(6分)(1)A(2)B(3)C24(6分)(1)加成反应(2)羧基(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(催化剂为Cu或Ag都可以)25(6分)(1)煤油(2)氢气(或H2)(3)B26(8分)(1)Na(2)HF(3)H2SO4(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)27(10分)(2)品红(3)A(4)SO2B0.25四、选做

24、题(请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)28(20分，每空2分)(1)BDCA(2)ABPb2S2=PbS(3)BB(4)O24e2H2O=4OH29(20分，每空2分)(1)COH2O HCOOH1浅红色(2)483.6强(3)正反应减小未达到(4)AgNO3Cu22e=Cu选考部分(50分)1(除注明外，其余每空1分，共10分)(1)球形冷凝管防止暴沸停止加热，待冷却后加入(2)水浴加热(3)加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率；作合成反应的溶剂(2分)(4)蒸馏(5)除水(或干燥)60%(2分)2(除注明外，其余每空2分，共13分)(1)挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象(或因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀)(2)NaOH(或其他合理答案)(1分)干燥CO(或除去CO中的水蒸气)(1分)(3)检验CO的纯度(4)PdCl2H2O