湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx
《湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案
湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试
化 学
时量：
90分钟 满分：
100分必考＋50分选考
得分：
____________
可能用到的相对原子质量：
H～1 C～12 O～16 Na～23 Cu～64
必考部分（共100分）
一、选择题（本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分）
1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。
下列属于清洁能源的是
A．煤B．汽油C．水电D．柴油
2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．白酒B．食醋C．豆浆D．矿泉水
3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是
A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷
4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、OH－B．Ba2＋、SO
C．Al3＋、OH－D．K＋、Cl－
6．化学科学需要借助化学专用语言描述。
下列有关化学用语不正确的是
A．CO2的电子式：
·
·C·
·
B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
CH2D．原子核内有20个中子的氯原子：
Cl
7．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．葡萄糖B．油脂C．纤维素D．蛋白质
8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为
A．Ag＋＋e－===AgB．Cu－2e－===Cu2＋
C．Cu2＋＋2e－===CuD．2H＋＋2e－===H2↑
9．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．稀硝酸滴在碳酸钙上：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
10．高炉炼铁的主要反应是Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，该方法在冶金工业上被称为
A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
11．下列说法正确的是
①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
12．已知反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL3%H2O2溶液
B．10℃，5mL5%H2O2溶液
C．30℃，5mL5%H2O2溶液
D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋个数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA
14．下列物质中，只含有离子键的是
A．Na2O2B．NaClC．HClD．NaOH
15．下列物质中，属于电解质的是
A．铜B．盐酸C．碳酸钙D．二氧化碳
16．下列反应属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
18．下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是
A．都属于有机物中的烃类B．都含有双键而具有不饱和性
C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料
19．下列微粒中，没有氧化性的是
A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO
20．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入
A．NaOH溶液B．铁片
C．稀H2SO4D．KSCN溶液
21．下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH（CH3）3互为同分异构体
D．12C和13C互为同系物
22．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是
A．nCH2===CH2
CH2—CH2
B．CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（6分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。
A．吸水性B．脱水性
C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。
24．（6分）A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下（部分反应物、产物和反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出①的反应类型______________；
（2）写出C中官能团的名称____________；
（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。
25．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。
请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在__________（填“煤油”或“水”）中；
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是__________；
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是__________（填字母代号）。
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）①～⑦元素中原子半径最大的是__________（用元素符号表示）；
（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）；
（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（用化学式表示）；
（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（10分）某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
（1）提出假设：
假设一：
加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：
加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
（2）设计实验：
实验编号
实验操作
实验现象
1
将Cu丝与稀H2SO4接触，加热
试管B中溶液无明显变化
2
将Cu丝与浓H2SO4接触，加热
试管B中溶液褪色
实验前，试管B中盛放的是__________（填“品红”或“酚酞”）溶液。
（3）实验结论：
通过以上实验，说明浓硫酸具有__________（填字母代号）。
A．强氧化性B．脱水性C．吸水性
（4）问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________（填化学式）；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母代号）。
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100mL溶液。
该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑）
28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。
现有下列四种物质：
A．维生素CB．油脂
C．青霉素D．碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。
（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是________（填字母代号）；
A．可回收物B．有害物质C．其他垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______（填字母代号）；
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒
③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。
请写出该反应的离子方程式：
______________________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于合金的是________（填字母代号）；
A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________（填字母代号）。
A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。
几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。
此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。
29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________（用离子方程式解释）；
②常温下，0.0500mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.0100mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________（填“蓝色”或“浅红色”），且半分钟内保持不变。
（2）①已知H2与O2反应生成1molH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：
C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________（填“强”或“弱”）。
（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g） ΔH>0，平衡常数表达式为K＝
。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
②若降低温度，平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”）；
③查阅资料得知1100℃时K＝0.263。
某时刻测得容器中c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）＝0.10mol/L，此时刻反应__________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应2Ag＋（aq）＋Cu（s）===2Ag（s）＋Cu2＋（aq），设计的原电池如图一所示，X溶液是__________（填“CuSO4”或“AgNO3”）溶液；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。
选考部分（共50分）
1．（10分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。
某化学小组用水杨酸（OHCOOH）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ.酯的生成：
如图所示，在三颈烧瓶中加入13.8g（0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时。
Ⅱ.分离提纯：
待装置冷却后，分离出大量过量的甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯。
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：
名称
相对分子质量
颜色状态
相对密度
熔点（℃）
沸点（℃）
水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
－8.6
224
水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210
甲醇
32
无色液体
0.792
－97
64.7
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，加入沸石的作用是__________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确做法是____________________________________。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是______________。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是____________________。
（4）反应结束后，分离出过量甲醇采用的方法是______________。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是______________。
本实验的产率为__________。
2．（13分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。
请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，175℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。
但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________（填化学式）浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：
①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为____________（填序号）。
点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：
用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：
取0.100mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次
第二次
第三次
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.00
已知滴定反应的离子方程式为：
MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：
将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
3．（11分）工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO（CH2）5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。
合成线路如下图所示：
已知：
①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为O。
②ROH
RBrOHBr。
③RCOCH2R′
RCOOCH2R′。
（1）X的分子式为____________；B的名称是__________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。
C→D的反应类型是______________。
（3）写出X→Y的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）0.5mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应，最多消耗________molNa2CO3。
（5）符合以下条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基 ②含有一个碳碳双键 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O2
2CH3CHCHCOOR＋2H2O
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3，写出合成该涂料的反应流程图。
4.（16分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图所示是该香料的一种合成路线。
已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________。
（2）E的结构简式为__________________________。
（3）C与新制Cu（OH）2发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）已知有机物甲符合下列条件：
①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种（不考虑立体异构），写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式：
____________________。
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示：
X的结构简式为__________，步骤Ⅱ的反应条件为__________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案－（这是边文，请据需要手工删加）
湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试
化学参考答案
必考部分（100分）
一、选择题（本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
B
B
D
C
A
B
A
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
C
A
B
A
A
D
C
A
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（6分）
（1）A
（2）B （3）C
24．（6分）
（1）加成反应
（2）羧基
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（催化剂为Cu或Ag都可以）
25．（6分）
（1）煤油
（2）氢气（或H2）
（3）B
26．（8分）
（1）Na
（2）HF
（3）H2SO4
（4）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（10分）
（2）品红
（3）A
（4）①SO2 B ②0.25
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑）
28．（20分，每空2分）
（1）①B ②D ③C ④A
（2）①A ②B ③Pb2＋＋S2－===PbS↓
（3）①B ②B
（4）O2＋4e－＋2H2O===4OH－
29．（20分，每空2分）
（1）①CO
＋H2OHCO
＋OH－ ②1
③浅红色
（2）①－483.6 ②强
（3）①正反应 ②减小 ③未达到
（4）①AgNO3 ②Cu2＋＋2e－===Cu
选考部分（50分）
1．（除注明外，其余每空1分，共10分）
（1）球形冷凝管 防止暴沸 停止加热，待冷却后加入
（2）水浴加热
（3）加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率；作合成反应的溶剂（2分）
（4）蒸馏
（5）除水（或干燥） 60%（2分）
2．（除注明外，其余每空2分，共13分）
（1）挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）
（2）NaOH（或其他合理答案）（1分）
干燥CO（或除去CO中的水蒸气）（1分）
（3）①③④② 检验CO的纯度
（4）PdCl2＋H2O＋
升级会员 