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1、广东省深圳市届高三上学期第二次教学质量检测理综化学试题答案解析与点睛15页广东省深圳市2020届高三上学期第二次教学质量检测理综化学试题理科综合化学卷一、选择题:每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.“以曾青涂铁。铁赤色如铜东晋.葛洪。下列有关解读正确的是A. 铁与铜盐发生氧化还原反应. B. 通过化学变化可将铁变成铜C. 铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D. 铜的金属性比铁强【答案】A【解析】【详解】A铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2+Fe2+Cu，属于氧化还原反应，A正确；B化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；C由A的分

2、析知，铁在此条件下变成Fe2+，赤色为生成Cu的颜色，C错误；D铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。故选A。2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NAB. 500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NAC. 标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NAD. 19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA【答案】A【解析】【详解】A1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；B因N

3、H4+发生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5moln(NH4+)ZRXB. Y3X2是含两种化学键的离子化合物C. X的氧化物对应的水化物是强酸D. X和Z的气态氢化物能够发生化合反应【答案】D【解析】【分析】根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R为H，X为N；由“Y原子核外K、M层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为Mg；因为Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出Z为S。【详解】依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、M

4、g、S。A.原子半径：MgSNH，A错误；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；C. N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；D. N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。故选D。8.纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：回答下列问题：(1)“研磨的主要目的是_；滤渣2的主要成分是_ ( 填化学式)。(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是_(用2个离子方程

5、式表示)。(3)已知：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g) H”“或“=”)，判断依据是_。T2K下，平衡常数K=._。(3)在T 1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g) + CH4(g) CH3CHO(g) H 0，反应速率v=v正-v逆=k正c(CO) c(CH4) k逆c( CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；若升温，将_。(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g) CH4(g) +H2(g) +CO(g)。在不同时间测

6、定容器内总压数据如下表所示：在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为_。(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。阴极的电极反应式为_。【答案】 (1). 733 (2). T2，升高温度CH3OH平衡转化率减小，正反应是放热反应 (4). 4 (5). 不变 (6). 减小 (7). 75% (8). 2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O【解析】【分析】(1)利用热焓变计算键能时，借助公式：反应物的总键能生成物的总能键=H；代入已知键能的数据，便可求出未知键能的数值；(2)利用坐标图象分析H与0的相对大小时，需利用图象中转化率或百分含量受温度的影响情况

7、进行分析，温度越高，反应速率越快，达平衡的时间越短。(3)利用图象求平衡常数时，需采集图中曲线上某点的转化率或浓度，利用三段式建立反应物与生成物的平衡量关系，代入平衡常数计算公式进行计算。(4)利用电池装置图书写电极反应式时，应提取图中的信息，或电极反应物或生成物，电解质的性质，然后根据反应物中元素价态的变化，确定电极的名称，然后写出电极反应式。【详解】(1) H=反应物的总键能生成物的总键能，即(E1+2436kJ/mol)-(3413kJ/mol+E2+465kJ/mol)=-99/mol，从而求出E1-E2=733kJmol-1。答案为：733；(2) 从图中可以看出，T1时达平衡时间短

8、，T1T2，升高温度，减小，则平衡逆向移动，HT2，升高温度CH3OH平衡转化率减小，正反应是放热反应。答案为：T2，升高温度CH3OH平衡转化率减小，正反应是放热反应；T2K下，CH3OH的转化率为80%，设混合气的体积为1L，利用三段式：平衡常数K=4。答案为：4；(3)达到平衡后，若加入高效催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，则将不变；平衡时，v正=v逆，k正c(CO) c(CH4) =k逆c( CH3CHO)，K =，此时若升温，平衡逆向移动，将减小。答案为：不变；减小；(4)设CH3OCH3的起始量为1mol，变化量为y，建立三段式：因为压强之比等于物质的量之比，则，y=0.75mo

9、l，从而求出该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为75%。答案为：75%；(5)依题意，阳极电极反应式为6H2O-12e-=12H+3O2，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O。答案为：2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O。【点睛】在书写电极反应式时，从箭头分析，H2OO2，则O元素由-2价升高到0价，失电子，此电极为阳极，则另一电极为阴极，同样从箭头分析，CO2CH3OCH3，可利用的离子是H+，H2O也是可利用的物质，由此可写出电极反应式。11.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2

10、等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子排布式为_。(2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJmol-1，I3(Fe) =2957 kJmol-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_。(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于)。(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。1 mol Co(NH3)63+含_mol 键。配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-

11、的结构式为S=C=N- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是_( 填元素符号)。配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示： 由此推知，a _b(填“”“”或“=)，主要原因是_。(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl4的熔点分别为605 C、-24 C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_。(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为_。 氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:NA是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dgcm -3。氮化钛晶胞中N原

12、子半径为_pm【答案】 (1). 3d74s2 (2). Mn2+价层电子排布式为3d5，达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价层电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构 ，较易形成Fe3+，故锰的第三电离能大于铁 (3). 小于 (4). 24 (5). S (6). (7). Co(H2O)63+所带正电荷较多 (8). LiCl是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力强 (9). 6 (10). 【解析】【分析】同一原子的电离能，通常第一电离能第二电离能第三电离能，但若电离能突然增大，则此离子应达到稳定结构；不同原子的电离能不同，但若相同类别电离能的差距突然增大，则离子可能处于稳定结构。形成共价键的两原子间只能形成一个键，所以，计算微粒中所含键的数目时，只需确定有多少个原子间形成共价键。确定配位原子时，需要比较配体中含有孤对电子的元素的吸电子能力，吸电子能力强的非金属原子，难以提供孤电子对与中心离子形成配位键。计算晶胞中原子半径时，需先算出晶胞中所含原子的数目，以便确定质量；然后利用数学公式，建立质量、密度、体积的等量关系式，由此算出原子半径。【详解】(1)基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s2