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1、高考考前练习化学2012年高考考前练习一、选择题部分1 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是( )A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反

2、应 B.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 55. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明该条件下BaSO4给出Ba2+能力大于BaCO3D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中

3、有SO42-6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶浓中CO2-3和HCO3总数为01 NAB224L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2(3n+l) molD标准状

4、况下，224LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NA3下列反应的离子方程式正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32B等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ 2OHNH4+ HCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32CO2H2O2HCO3DFe2、NaI混合溶液中加入足量氯水：2ICl22ClI28下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近

5、消失：2H+SiO32-H2SiO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+21. 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是A. Ca2 + 2OH + NH4 + HCO3 CaCO3 + NH3H2O + H2OB. NH4 + CO32 + Ca2 + OH CaCO3 + NH3H2OC. HCO3 + Ca2 + OH CaCO3 + H2OD.

6、2 HCO3 + Ca2 + 2OH CaCO3 + 2H2O + CO329. 下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）10下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D11下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、N

7、O3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生12. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g)2 NO2(g) -67.7kJl 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) +1 135.7kJ下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) +1 068 kJB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以

8、KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大13. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ （aq）+H2S（g） CdS（s）+2H+ （aq）+Q该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）14. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) +Q，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是(

9、)反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C15 min时改变的条件不可能是升高温度D从初始到18 min时，X的转化率为30 % 15下列图示与对应的叙述相符的是( )A图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。C图7表示在

10、其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线16. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物18有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaH

11、CO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同19下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)22. (下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A溶液中加入HCl无现

12、象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖23实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢24某pH=1的工

13、业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D26下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是( )A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应，

14、且生成的有机物能和溴发生加成反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应29将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时，M的化学式为FeSO46H2OC在200时，N的化学式为FeSO43H2OD380的P加热至650的化学方程式为：30向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通人C

15、02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中D. OA段反应的离子方程式为： 二、非选择题部分（20道）32、I某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。 II已知25时： 在无机

16、化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题： （5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤 C调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜 D在pH 4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 （6）方案中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为 。33

17、.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为 ，B化学式是 。（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物反应热如下，表示生

18、成1 mol哂化氢反应热（H）是 （填字母代号）。 A+99.7kJmol-1 B+29.7 kJmol-1 C-20.6 kJmol-1 D-241.8 kJmol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式 。（4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为 。40.高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用Fe(NO2)3、NaClO和KOH等为原料制备高

19、铁酸钾的生产流程如下：已知:NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的.(1) 第步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_ (填化学式)(2) 写出第步中Na0H、NaC10与Fe(NQ3)3发生反应的离子方程式: _(3) Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_、_、_。第步说明此温度下K2FeO4的溶解度_(填“”、“”或“ =”)Na2FeO4的溶解度。(4) 若第步所加NaOH溶液中含有160g NaOH。实验结束后,将第、步所得滤液以及第步所得洗涤液全部收集,恰好可得8 L混合液,测得

20、其中Na+浓度为，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为_。（假定各步均恰好反应完全）42.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设

21、计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。44.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 （2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获

22、得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳 b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e电解熔融的氯化镁可得到Mg。 步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? 。（

23、3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)， 发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。（4）阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。49.瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：其中X表示某中间物质，请回答下列问题。（1）判断反应的反应类型 。（2）书写反应所代

24、表的化学反应方程式： 。（3）试推断中间物质X的结构简式： 。（4）对氨基苯乙酮 的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成 c.苯环上有2个取代基（5）代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。50化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲中的结构简式为 。（2）甲中含有的官

25、能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且笨环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。(4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可选用 （填序号） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na 乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。反应IV的化学方程式为 。泄露天机-2012年金太阳高考押题精粹 （化学课标版） （30道选择题+20道非选择题）【参考答案】1.【参考答案】B2.【参考答案】A3.【参考答案】B4.【参考答案】D5.【参考答案】D6.【参考答案】A7.【参考答案】C8.【参考答案】B9

26、.【参考答案】A10.【参考答案】D11.【参考答案】D12.【参考答案】C13.【参考答案】B14.【参考答案】C15.【参考答案】A16.【参考答案】A17.【参考答案】D18.【参考答案】D19.【参考答案】BC20.【参考答案】A21.【参考答案】D22.【参考答案】A23.【参考答案】C24.【参考答案】A25.【参考答案】B26.【参考答案】AC27.【参考答案】D28.【参考答案】B29.【参考答案】D30.【参考答案】D31.【参考答案】（1）第3周期A族（1分） 离子键和共价键（或极性共价键） （2分）（2）Cu2+2H2O2Na= Cu （OH）22NaH2（2分）（写2N

27、a2H2O=2Na2OHH2，Cu2+2OH= Cu （OH）2也可） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（2分）（3）Na2SO3 为005 mol， NaHSO3 为005 mol （4分） （4）Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO42 （3分）32.【参考答案】（1）溶液呈红色（2分）; （2）Fe2+、Cu2+ （2分）；（3）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（2分）; （4）160g （3分）; （5）ACD （2分）; （6）22 mol/L （3分）33.【参考答案】34.【参考答案】35.【参考答案】（1）研钵 Cu（OH)2CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H2O（3）当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成（4） （5）4lO一636.【参考答案】（1）放热（2分） （2）1.4210-4 mol L-1S-1 （2分） 5000（mol L-1 ）-1（2分）（3）C D（2分） （4）（2分） （5）-746.5（2分） （6）（2分）37.【参考答案】 (1)锂Lie=Li（每空1分，共2分） (2)2SOCl24e=4Cl