C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+c（CO32—）
B．一定量（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：
c（NH4+）<2c（SO42—）
C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
2c（OH—）+c（CH3COO—）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：
①>②>③
22.（下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42－
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
23．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
24．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：
H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
①一定存在Mg2＋②可能存在CO32－③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋
A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤
26．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是（）
A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
29．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。
下列说法正确的是（）
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
30．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．图中C点铝元素存在形式是
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C原混合液中
D.OA段反应的离子方程式为：
二、非选择题部分（20道）
32、I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。
II．已知25℃时：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。
请回答下列问题：
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。
33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知元素Y最高价氧
化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3：
4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：
2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电
子数之比为3：
4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水
溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：
1：
1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为，B化学式是。
（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。
该族二至五周期元素单质分别与H2
反应生成1mol气态氢化物反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）是（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1B．+29.7kJ·mol-1
C．-20.6kJ·mol-1D．-241.8kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质化学方程式。
X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。
25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。
（4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。
40.高铁酸钾（
）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：
已知:
NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的.
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_____（填化学式）
（2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应的离子方程式:
________________
（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制
溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。
第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________（填“〉”、“<”或“=”）Na2FeO4的溶解度。
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH。
实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8L混合液,测得其中Na+浓度为
，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。
（假定各步均恰好反应完全）
42.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_____________。
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
44.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，
通常还可以采取的措施有
（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。
②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：
步骤b后可加热Mg（0H）2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?
为什么?
。
（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。
其反应原理为（树脂用HR代替），
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。
（4）阿司匹林（
）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
，此反应的类型属于。
49.瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。
可由下图所示路线合成：
其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
（1）判断反应④的反应类型。
（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：
。
（3）试推断中间物质X的结构简式：
。
（4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种
a.苯环与氨基相连b.与新制的Cu（OH）2悬浊液加热，有红色物质生成c.苯环上有2个取代基
（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。
50．化合物甲与
发生酯反应的产物A是一种食用香料。
11.6g甲完全
燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。
相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，
甲分子为链状结构且不含甲基。
回答下列间题：
（1）甲中的结构简式为。
（2）甲中含有的官能团名称为。
（3）
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且笨环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）。
（4）已知：
A的合成路线如下：
①试剂x不可选用（填序号）
A.NaOH落液B.Na2CO3溶液C.NaHCO3溶液D.Na
②乙的结构简式为，反应II的反应类型为。
③反应IV的化学方程式为。
泄露天机-2012年金太阳高考押题精粹
（化学课标版）
（30道选择题+20道非选择题）
【参考答案】
1.【参考答案】B
2.【参考答案】A
3.【参考答案】B
4.【参考答案】D
5.【参考答案】D
6.【参考答案】A
7.【参考答案】C
8.【参考答案】B
9.【参考答案】A
10.【参考答案】D
11.【参考答案】D
12.【参考答案】C
13.【参考答案】B
14.【参考答案】C
15.【参考答案】A
16.【参考答案】A
17.【参考答案】D
18.【参考答案】D
19.【参考答案】BC
20.【参考答案】A
21.【参考答案】D
22.【参考答案】A
23.【参考答案】C
24.【参考答案】A
25.【参考答案】B
26.【参考答案】AC
27.【参考答案】D
28.【参考答案】B
29.【参考答案】D
30.【参考答案】D
31.【参考答案】
（1）第3周期
A族（1分） 离子键和共价键（或极性共价键）（2分）
（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑ （2分）
（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）Na2SO3为0．05mol，NaHSO3为0．05mol（4分）
（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－（3分）
32.【参考答案】
（1）溶液呈红色（2分）;
（2）Fe2+、Cu2+（2分）；
（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）;
（4）160g．（3分）;
（5）ACD（2分）;
（6）≤2．2mol/L（3分）
33.【参考答案】
34.【参考答案】
35.【参考答案】
（1）研钵Cu（OH）2·CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02
（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O
（3）当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成
（4）
（5）4×lO一6
36.【参考答案】
（1）放热（2分）
（2）1.42×10-4mol·L-1·S-1（2分）5000（mol·L-1）-1（2分）
（3）CD（2分）
（4）③②①（2分）
（5）-746.5（2分）
（6）<（2分）
37.【参考答案】
（1）锂 Li－e－===Li＋（每空1分，共2分）
（2）2SOCl2＋4e－===4Cl－
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