元素周期表第1课时.docx

1、元素周期表第1课时多元智能理论与中学化学教学的整合实验研究化学必修2元素周期表（第一课时）导学稿撰稿人：刘荣福 授课时间： 集体备课成员：刘荣勋、王世才、张仁海、冯佳敏、王小亚、李艳琴、张玉龙、孔令秀、王霞学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构学习重点、难点：元素周期表的结构导学方法：学-导-练请同学们阅读课本P4页内容完成下列内容：一、元素周期表1. 原子序数：（1）.含义：_（2）. 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= _ = _ = _2. 元素周期表的编排原则（1）将_的元素按_的顺序从左到右排成横行（2）把_的元素

2、按_的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期123长周期4567思考: 如果第七周期排满后，应有几种元素？_族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第族。a、主族：由短周期元素和长周期元素共

3、同构成的族，用A表示：如:A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 (注意: 第族既不是主族也不是副族)d、零族：第 _ _ 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称如 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素随堂练习1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18_2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18知能检测:1. 查阅元素周期表,判

4、断下列元素中不属于主族元素的是A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:_ _.3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ） A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D 11,17,18 4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ）2101118192341119 A B 567143132 611121324 C D 5. 原子序数为83的元素位于：第五周期 第六周期 A族 A族B族，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D. 6、若A族某元素原子序数为x，那

5、么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）AA族 BIB族 CB族 DB族7. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式甲与乙_ 乙与丙_乙与丁_学习反思： 教学反思： 多元智能理论与中学化学教学的整合实验研究化学必修2元素周期表（第二课时）导学稿撰稿人：刘荣福 授课时间： 集体备课成员：刘荣勋、王世才、张仁海、冯佳敏、王小亚、李艳琴、张玉龙、孔令秀、王霞学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律 2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的

6、相似性和递变规律学习重点、难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律导学方法：学-导-练二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂铯相同点: 最外层电子数均为_ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_, 原子半径_ （2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应钾钠与氧气反应现象化学方程式-与水反应现象化学方程式结论相似性:都能与_、_等发生反应递变性: 随着核电荷数的增加,元素的_性逐渐增强注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较

7、（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_色,它们都比较_,有_性.密度都比较_,熔点也都比较_ ,导电性和导热性也都_.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_,熔、沸点逐渐_. 思考：锂和钾的保存方法？_随堂练习：1.下列金属与水反应最剧烈的是A. Li B. K C. Rb D. Cs2. 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳知能检测1. 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（ ）A. Rb

8、 B. K C. Na D. Li 2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是A单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ）A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性C. 原子半径 D. 单质的熔点4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化5.下列叙述中正确的是（ ）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、由于活泼性NaK,故金属钾可以从Na

9、Cl溶液中置换出钠单质C、碱金属在自然界中都以化合态存在.D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B、它只存在一种氧化物C、它的碳酸盐易溶于水 D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高7.钾有以下性质钾比水轻 钾的熔点低 钾与水反应要放出热量 钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有A. B. C. D. 8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是A. 钠(23) B.钾(3

10、9) C. 锂(7) D.铯(133)9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）A曲线a为K，b为Na B投入的Na的质量大于K的质量C投入的Na、K一定等质量D稀盐酸的量一定是不足量的10. _、_、_、_、_等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_, 故称碱金属,其中密度最小的是_,熔点最低的是_,金属性最强的是_, 阳离子氧化性最强的是_,氧化物对应的水化物碱性最强的是_,等质量的金属与水反应最剧烈的是_,生成氢气最多的是_。学习反思： 教学反思： 多元智能理论与中学化学教学的整合实验研究化学必修2元素周期表（第三课时）导学稿撰稿人：刘荣福 授课时间： 集体备课成员：刘荣勋、王世才、张仁海、冯佳敏、王小亚、李艳琴、张玉龙、孔令秀、王霞学习目标：1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律 2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系学习重点、难点：卤族元素性质的相似性和递变规律导学方法：学-导-练2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点: 最外层电子数_.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2I2颜色逐渐_, 密度逐渐_, 熔沸点逐渐_