元素周期表第1课时.docx

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元素周期表第1课时

《多元智能理论与中学化学教学的整合实验研究》

–––化学必修2《元素周期表》（第一课时）导学稿

撰稿人：

刘荣福授课时间：

集体备课成员：

刘荣勋、王世才、张仁海、冯佳敏、王小亚、李艳琴、张玉龙、孔令秀、王霞

学习目标：

1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系

2、明确掌握周期表的结构

学习重点、难点：

元素周期表的结构

导学方法：

学---导---练

请同学们阅读课本P4页内容完成下列内容：

一、元素周期表

1.原子序数：

（1）.含义：

___________________________________________________________

（2）.原子序数与构成原子的粒子之间的关系:

原子序数=______________=___________________=__________________

2.元素周期表的编排原则

（1）将__________________的元素按_________________的顺序从左到右排成横行

（2）把__________________的元素按_________________的顺序从上到下排成纵行

3.周期表的结构

⑴周期：

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　，故元素周期表共有　　个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类：

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

2

3

长周期

4

5

6

7

[思考]:

如果第七周期排满后，应有几种元素？

__________________

⑵族：

元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

a、主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：

如:

ⅠA、ⅡA、ⅢA、

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：

完全由长周期元素构成的族，用B表示：

ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：

三个纵行（注意:

第Ⅷ族既不是主族也不是副族）

d、零族：

第___纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素

[随堂练习]

1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9、16、14、5、18

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2B.x+14C.x+8D.x+18

知能检测:

1.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是

A.磷B.钙C.铁D.碘

2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:

____________________________________________________________________.

3.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）

A12,22,32B5,15,20C6,16,26D11,17,18

4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是（）

2

10

11

18

19

2

3

4

11

19

AB

5

6

7

14

31

32

6

11

12

13

24

CD

5.原子序数为83的元素位于：

①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，

其中正确的组合是（）

A.①④B.②③C.②④D.①⑤

6、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（   ）

A．ⅢA族        B．IB族            C．ⅡB族         D．ⅢB族

7.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素

（1）填写下表

元素

甲

乙

丙

丁

原子序数

6

8

11

13

元素符号

周期

族

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式

甲与乙_______________________________________

乙与丙_______________________________________

乙与丁_______________________________________

学习反思：

教学反思：

《多元智能理论与中学化学教学的整合实验研究》

–––化学必修2《元素周期表》（第二课时）导学稿

撰稿人：

刘荣福授课时间：

集体备课成员：

刘荣勋、王世才、张仁海、冯佳敏、王小亚、李艳琴、张玉龙、孔令秀、王霞

学习目标：

1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律

2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律

学习重点、难点：

碱金属元素性质的相似性和递变规律

导学方法：

学---导---练

二、元素的性质和原子结构

1、碱金属元素

（1）结构

请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。

由此可以得出的结论：

从锂→铯

相同点:

最外层电子数均为_____________

不同点:

随着核电荷数的增多,电子层数____________,原子半径______________

（2）化学性质

通过实验：

对比钠、钾与氧气和水的反应

钾

钠

与氧气反应

现象

化学方程式

---------------------------

与水反应

现象

化学方程式

结论

相似性:

都能与_________、__________等发生反应

递变性:

随着核电荷数的增加,元素的____________性逐渐增强

注意：

比较元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较

（3）物理性质

阅读课本第7页表1-1总结规律：

相似性:

除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________,导电性和导热性也都_____________.

递变性:

随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.

思考：

锂和钾的保存方法？

_________________________________________________

随堂练习：

1.下列金属与水反应最剧烈的是

A.LiB.KC.RbD.Cs

2.钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是

A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱

C.铯的熔沸点比钠的低D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

知能检测

1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（）

A.RbB.KC.NaD.Li

2.下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是

A．单质都比较软B.单质都能跟氯气发生剧烈反应

C.氢氧化物都能使酚酞试液变红色D.锂和钠一样可以保存在煤油里

3.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A.单质的还原性B.阳离子的氧化性

C.原子半径D.单质的熔点

4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层

C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化

5.下列叙述中正确的是（）

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na

C、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

6.下列对碱金属铷的性质预测正确的是

A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、它只存在一种氧化物

C、它的碳酸盐易溶于水D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性.某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

8.当铷（相对原子质量85.5）和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g,该种碱金属是

A.钠（23）B.钾（39）C.锂（7）D.铯（133）

9.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所

示，则下列说法中正确的是（）

A．曲线a为K，b为Na

B．投入的Na的质量大于K的质量

C．投入的Na、K一定等质量

D．稀盐酸的量一定是不足量的

10._______、__________、__________、___________、___________等五种元素（填元素符号）的氧化物对应的水化物都是_________,故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________,阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________。

学习反思：

教学反思：

《多元智能理论与中学化学教学的整合实验研究》

–––化学必修2《元素周期表》（第三课时）导学稿

撰稿人：

刘荣福授课时间：

集体备课成员：

刘荣勋、王世才、张仁海、冯佳敏、王小亚、李艳琴、张玉龙、孔令秀、王霞

学习目标：

1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律

2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系

学习重点、难点：

卤族元素性质的相似性和递变规律

导学方法：

学---导---练

2.卤族元素

（1）卤素的原子结构特点

阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点

相同点:

最外层电子数________________.

不同点:

随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________

（2）卤素单质的物理性质：

阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：

从F2→I2

颜色逐渐__________,密度逐渐_____________,熔沸点逐渐_______