会考复习基本概念.docx

1、会考复习基本概念会考复习-基本概念1下列物质中，属于电解质的是 AH2 B. KCl CC2H5OH DNaOH溶液 2当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C石灰乳 D蔗糖溶液3下列物质中，不属于电解质的是 （ ）ANaCl BKOH CH2SO4 DCH3CH2OH 4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A矿泉水 B稀HCl CFeCl3溶液 DFe(OH)3 胶体5工业上常用电解法冶炼的金属是 （ ）AAl B Cu CAg DFe6. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BH2SO4 CKCl DSO2 7. 当光束

2、通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是AFeCl3溶液 BFe(OH)3胶体 CNaOH溶液 DCuSO4溶液8下列物质不属于电解质的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DC2H5OH9当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A豆浆 BFeCl3溶液 CFe(OH)3胶体 DH2SiO3胶体10下列物质不属于电解质的是 AFe BKOH CHNO3 DNa2SO411当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体12一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、

3、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 ASO2、O2完全转化为SO3 B正、逆反应速率相等且等于零C反应已达到化学平衡状态 DSO2、O2、SO3的浓度一定相等13关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 AZn为负极发生还原反应B该装置能将电能转化为化学能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应式为2H+ + 2e H214. 工业上常用电解法冶炼的金属是 AAl BFe CCu DAg 15. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应N2(g) +3 H2 (g) 2NH3(g)达化学平衡时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应都停止了 B. N2、 H2 、NH3的浓度相等C. N2、 H2 、

4、NH3的浓度不再随时间而改变 D. N2、 H2 完全转化为NH316当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体17下列物质中，不属于电解质的是 ANaCl BHNO3 CFe DKOH18当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A乙醇溶液 B氯化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氢氧化铁胶体19在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 AFe BNaOH CH2SO4 DNa2SO420当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A盐酸 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体21

5、下列物质中，属于电解质的是 A银 B氯气 C氯化钠 D蔗糖溶液22下列物质中，属于电解质的是 A铜 B氯气 C硫酸 D蔗糖 23下列物质中，属于电解质的是 A铜 B酒精 C蔗糖 D食盐晶体24工业上常用电解法冶炼的金属是 AFe BNa CCu DAg 25下列说法中，不正确的是 A化学反应必然伴随能量变化B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热26下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将块状药品研细后再反应 B. 食物储存在冰箱里C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用30

6、% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应27在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A. 铜极上有气泡产生B. Zn为正极，铜为负极C. 负极反应：2H+ + 2e-= H2 D. 该装置将电能转变为化学能28在一定条件下，对于密闭容器中的进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正逆反应速率都等于零B. CO、H2O CO2 H2 浓度相等C. CO、H2O CO2 H2在容器中共存D. CO、H2O CO2 H2浓度均不再变化29在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2

7、SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ASO2完全转化为SO3 B各物质浓度均不再改变 CSO2和SO3的浓度一定相等 D正、逆反应速率相等且等于零30下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A食物存放在温度低的地方B将块状固体药品研细后再反应C用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应31关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A负极发生还原反应B电子由锌片通过导线流向铜片C该装置能将电能转化为化学能D铜片上发生的反应为Cu2+ 2e Cu32工业上常用电解法冶炼的金属是 AAg BCu CFe

8、 DAl33在右图所示的原电池中，正极发生的反应是 A2H+ + 2e H2 BCu2e Cu2+CCu2+ + 2e Cu DZn2e Zn2+ 34一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态 D正、逆反应速率相等且等于零35下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 36当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B稀H2SO4 CCuSO4溶液 DFe(OH)3

9、胶体37影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 A降低温度B升高温度C减小压强 D降低反应物浓度38在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 ACu2+ + 2e- = Cu BCu2e- = Cu2+C2H+ + 2e- = H2 DZn2e- = Zn2+ 39下列变化中，属于吸热反应的是 A木炭燃烧反应 B酸碱中和反应C铝和盐酸反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应40下列反应中，属于吸热反应的是A镁条燃烧 B铝与盐酸反应C酸碱中和反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应41在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + 3Y (g) 2Z(g) ，

10、下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AX、Y、Z的浓度相等 BX、Y、Z在容器中共存C正、逆反应速率都等于零 DX、Y、Z的浓度均不再改变42在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A正极发生氧化反应B该装置能将电能转化为化学能C电子由锌片通过导线流向铜片 D负极反应为 2H+ + 2e H243对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 A升高温度 B增大压强 C减小压强 D增大O2浓度44下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反

11、应的催化剂 D用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应45下列反应中，属于吸热反应的是A钠与水反应 B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应46在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等47下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作绝缘材料 B氯气可用于制取漂白粉C二氧化硅可用于制造光导纤维 D氢氧化铝可用于制造中和

12、胃酸的药剂48在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 AZn为负极，Cu为正极 B正极反应为 Zn 2e = C负极反应为Cu 2e = D该装置能将电能转化为化学能49在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2、NH3的浓度均不再变化 DN2、H2、NH3的浓度相等50下列反应中，不属于放热反应的是 A木炭燃烧 B生石灰与水反应 C酸碱中和反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 51下列反应中，属于吸热反应的

13、是ANa与H2O反应 BAl与Fe2O3反应CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应52在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AX、Y、Z的浓度相等 B正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存 DX、Y、Z的浓度均不再改变53关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+ + 2e H254已知2H2O2 2H2O + O2，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的

14、是 A降低温度 B加入少量MnO2 C加入少量FeCl3 D增大H2O2的浓度 55.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2、HI 的浓度相等 CH2、I2、HI 在容器中共存 DH2、I2、HI 的浓度均不再变化 56在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A负极发生还原反应 B正极反应为 Cu 2e Cu2+ C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转化为化学能 57影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A升高温度 B增大压

15、强 C降低浓度 D减小压强 58. 下列物质中，属于电解质的是 ACO 2 BNa CC2H5OH DNa2SO4 59. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B氢氧化铁胶体 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液60. 工业上常用电解法冶炼的金属是 AAl BFe CCu DAg 61. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A正极反应为 Cu 2e Cu2+B溶液中H+向锌片移动C电子由锌片通过导线流向铜 D该装置能将电能转化为化学能62. 下列反应属于吸热反应的是 A盐酸与金属镁反应 B酸碱中和反应C铝热反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合63. 在一定条件下，对于密闭容器中进

16、行的反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)，下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零B. A2、 B2 、AB的浓度相等C. A2、 B2 、AB的浓度之比为1:1:2D. A2、 B2 、AB的浓度不再改变64在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3的浓度一定相等 C正、逆反应速率相等且等于零 DN2、H2、NH3的浓度不再改变65下列措施中，能加快化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里B用MnO2作H2O2分解反应

17、的催化剂C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应66关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 ACu为正极发生氧化反应B负极反应为 Zn 2e Zn2+C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转化为化学能67电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是AFe BNaCl CSiO2 D KNO3溶液68合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A水银 B石墨 C硅晶体 D不锈钢69当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A白酒 B稀豆浆 C食盐水 D白糖水70羰基

18、硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BCO、H2S、COS、H2的浓度相等CCO、H2S、COS、H2在容器中共存 DCO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化71原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于右图所示原电池的说法正确的是 A将电能转化为化学能的装置 B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应 D铜片上发生的反应为Cu2+ 2e Cu72下列

19、反应中，是吸热反应的是 （ ） A铝片与稀硫酸反应 B乙醇在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应73一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 （ ）AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态 D正、逆反应速率相等且等于零74关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）A锌棒为正极B铜棒上发生还原反应C正极反应为Cu2eCu2+D电流从锌棒经外电路流向铜棒75下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）A食物储存

20、在冰箱里B向H2O2溶液中加入MnO2C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应1（3分）氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2 O2 2NO。该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1 mol N2，则生成NO mol。 1（3分）氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。1（3分）铜与浓硝酸可发

21、生反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。1（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2 其中该化学方程式中x的数值是 ， CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。1. （3分）已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。在该反应中，被还原的物质是 （填

22、化学式）作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为 。1（3分）红热的铁粉与水蒸汽可以发生反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Fe3O4，则消耗 mol Fe。1（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2 + O2 2NO。该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1 mol N2 ，则生成 mol NO。1（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。其中，氧化

23、剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。高温1（3分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2 2C Si 2CO。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol C ，则生成 mol Si。催化剂1（3分）工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1mol Cu ，则生成 mol CuSO4。1（3分）一定条件下，

24、氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了4 mol NH3，则生成 mol N2。1（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。1（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），氧化剂是 （

25、填化学式）；若反应中生成了2 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。1下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A11.2 L Cl2中含有的氯原子数 B0.5 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数C常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数 D标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数2下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L3下列离子方程式中，正确的是A铁与氯化铁溶液反应

26、：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B大理石与稀盐酸反应：CO + 2H+ = CO2 + H2OC铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O4下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A1.6 g CH4中含有的电子数 B100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数 D标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数5下列反应的离子方程式正确的是 A溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I 2Br + I2B氯气与氯化亚铁溶液：

27、Cl2 + Fe2+ 2Cl+ Fe3+C碳酸钙与稀盐酸：CO32 + 2H CO2+ H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH Cu(OH)26下列叙述中，正确的是A11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol B16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 LC71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.021023D1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.5 mol/L7下列说法一定正确的是 A0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L B16 g O2中含有的分子数约为6.021023C0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的

28、量为0.1 molD标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.0210238下列反应的离子方程式不正确的是 A氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H 2Al3 + 3H2OB氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH Cl+ ClO + H2OC碳酸钠溶液与稀盐酸：Na2CO3 + 2H 2Na+ + CO2+ H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H + + Ba2+ + 2OH BaSO4+ 2H2O9下列离子方程式书写正确的是 A稀盐酸加入氢氧化铜中：OH + H H2OB溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I 2Br + I2C氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2 + Fe2+ 2Cl+ Fe3+D稀硫酸加入氢氧化钡溶液中： H + SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O10下列叙述中，正确的是A22.4 L CO2中含有的碳原子一定为1 mol B标准状况下，16 g O2中含有的氧原子数约为3.011023C将40 g NaOH固体溶于1 L 水，得1 mol/L NaOH溶液D常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数