会考复习基本概念.docx
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会考复习基本概念
会考复习---基本概念
1．下列物质中，属于电解质的是
A．H2B.KClC．C2H5OHD．NaOH溶液
2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3胶体C．石灰乳D．蔗糖溶液
3．下列物质中，不属于电解质的是（）
A．NaClB．KOHC．H2SO4D．CH3CH2OH
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．矿泉水B．稀HClC．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体
5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）
A．AlB．CuC．AgD．Fe
6.下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．SO2
7.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．FeCl3溶液B．Fe（OH）3胶体C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
8．下列物质不属于电解质的是
A．HClB．NaOHC．K2SO4D．C2H5OH
9．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体
10．下列物质不属于电解质的是
A．FeB．KOHC．HNO3D．Na2SO4
11．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．Fe（OH）3胶体
12．一定条件下，在密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
13．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Zn为负极发生还原反应
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应式为2H++2e－
H2↑
14.工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AlB．FeC．CuD．Ag
15.在一定条件下，密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达化学平衡时，
下列说法正确的是
A.正、逆反应都停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等
C.N2、H2、NH3的浓度不再随时间而改变D.N2、H2完全转化为NH3
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体
17．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH
18．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体
19．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于电解质的是
A．FeB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4
20．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体
21．下列物质中，属于电解质的是
A．银B．氯气C．氯化钠D．蔗糖溶液
22．下列物质中，属于电解质的是
A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖
23．下列物质中，属于电解质的是
A．铜B．酒精C．蔗糖D．食盐晶体
24．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．FeB．NaC．CuD．Ag
25．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
26．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A.将块状药品研细后再反应
B.食物储存在冰箱里
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
27．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A.铜极上有气泡产生
B.Zn为正极，铜为负极
C.负极反应：
2H++2e-=H2↑
D.该装置将电能转变为化学能
28．在一定条件下，对于密闭容器中的进行的反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正逆反应速率都等于零
B.CO、H2OCO2H2浓度相等
C.CO、H2OCO2H2在容器中共存
D.CO、H2OCO2H2浓度均不再变化
29．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．SO2完全转化为SO3B．各物质浓度均不再改变
C．SO2和SO3的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零
30．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．食物存放在温度低的地方
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂
D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应
31．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－
Cu
32．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AgB．CuC．FeD．Al
33．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．2H++2e－
H2↑B．Cu－2e－
Cu2+
C．Cu2++2e－
CuD．Zn－2e－
Zn2+
34．一定条件下，在密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零
35．下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO4
36．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体
37．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是
A．降低温度 B．升高温度
C．减小压强 D．降低反应物浓度
38．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是
A．Cu2++2e-==CuB．Cu－2e-==Cu2+
C．2H++2e-==H2↑D．Zn－2e-==Zn2+
39．下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应
C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
40．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应
C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
41．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z的浓度相等B．X、Y、Z在容器中共存
C．正、逆反应速率都等于零D．X、Y、Z的浓度均不再改变
42．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．正极发生氧化反应B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．负极反应为2H++2e－
H2↑
43．对于密闭容器中进行的反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是
A．升高温度B．增大压强C．减小压强D．增大O2浓度
44．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．食物储存在冰箱里
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
45．下列反应中，属于吸热反应的是
A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
46．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等
47．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂
48．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e－==
C．负极反应为Cu－2e－==
D．该装置能将电能转化为化学能
49．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．N2、H2、NH3的浓度均不再变化D．N2、H2、NH3的浓度相等
50．下列反应中，不属于放热反应的是
A．木炭燃烧B．生石灰与水反应
C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
51．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
52．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变
53．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为2H++2e－
H2↑
54．已知2H2O2
2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是
A．降低温度B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．增大H2O2的浓度
55.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
56．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu－2e－Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
57．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强
58.下列物质中，属于电解质的是
A．CO2B．NaC．C2H5OHD．Na2SO4
59.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
60.工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AlB．FeC．CuD．Ag
61.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．正极反应为Cu－2e－
Cu2+
B．溶液中H+向锌片移动
C．电子由锌片通过导线流向铜
D．该装置能将电能转化为化学能
62.下列反应属于吸热反应的是
A．盐酸与金属镁反应B．酸碱中和反应
C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
63.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应A2（g）+B2（g）
2AB（g），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.A2、B2、AB的浓度相等
C.A2、B2、AB的浓度之比为1:
1:
2
D.A2、B2、AB的浓度不再改变
64．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
65．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．食物储存在冰箱里
B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用1mol/LH2SO4溶液代替3mol/LH2SO4溶液与锌粒反应
66．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为Zn－2e－
Zn2+
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
67．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是
A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液
68．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是
A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢
69．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水
70．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。
在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g）。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
71．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。
关于右图
所示原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能的装置
B．电子由铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－
Cu
72．下列反应中，是吸热反应的是（）
A．铝片与稀硫酸反应B．乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
73．一定条件下，在密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）
A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零
74．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．锌棒为正极
B．铜棒上发生还原反应
C．正极反应为Cu－2e－＝Cu2+
D．电流从锌棒经外电路流向铜棒
75．下列措施中，能加快化学反应速率的是（）
A．食物储存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用0.1mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应
1．（3分）氮在自然界的循环过程中可发生反应：
N2＋O2
2NO。
该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗1molN2，则生成NOmol。
1．（3分）氯气是化学工业的一种重要物质。
它与铜的反应为：
Cu+Cl2＝CuCl2。
在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molCu，则生成molCuCl2。
1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molNO2。
1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：
Fe2O3+xCO
2Fe+3CO2
其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。
1.（3分）已知反应：
3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
在该反应中，被还原的物质是（填化学式）作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为。
1．（3分）红热的铁粉与水蒸汽可以发生反应：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
该反应中，被氧化的物质是（填化学式），氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了1molFe3O4，则消耗molFe。
1．（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：
N2+O2
2NO。
该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molN2，则生成molNO。
1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
其中，氧化剂是
（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molCO，则生成molFe。
高温
1．（3分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是
（填化学式）；若反应中消耗了2molC，则生成molSi。
催化剂
1．（3分）工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为：
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molCu，则生成molCuSO4。
△
1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O，在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了4molNH3，则生成molN2。
1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molBr2，则需消耗molCl2。
1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了2molBr2，则需消耗molCl2。
1．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2LCl2中含有的氯原子数
B．0.5mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数
C．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数
D．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氧原子数
2．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44g
B．1molN2的质量是14g
C．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
3．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：
CO
+2H+==CO2↑+H2O
C．铜与稀硝酸反应：
Cu+H++NO
==Cu2++NO↑+H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
4．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．1.6gCH4中含有的电子数
B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数
C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．溴水与碘化钾溶液：
Br2+2I－
2Br－+I2
B．氯气与氯化亚铁溶液：
Cl2+Fe2+
2Cl－+Fe3+
C．碳酸钙与稀盐酸：
CO32－+2H＋
CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Cu2++2OH－
Cu（OH）2↓
6．下列叙述中，正确的是
A．11.2LC2H4中含有的碳原子一定为1mol
B．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．1L0.5mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L
7．下列说法一定正确的是
A．0.5molCl2所占体积约为11.2L
B．16gO2中含有的分子数约为6.02×1023
C．0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
D．标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝与稀盐酸：
Al2O3+6H＋
2Al3＋+3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：
Cl2+2OH－
Cl－+ClO－+H2O
C．碳酸钠溶液与稀盐酸：
Na2CO3+2H＋
2Na++CO2↑+H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：
2H＋++Ba2++2OH－
BaSO4↓+2H2O
9．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸加入氢氧化铜中：
OH－+H＋
H2O
B．溴水加入碘化钾溶液中：
Br2+2I－
2Br－+I2
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：
Cl2+Fe2+
2Cl－+Fe3+
D．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：
H＋+SO42-+Ba2++OH－
BaSO4↓+H2O
10．下列叙述中，正确的是
A．22.4LCO2中含有的碳原子一定为1mol
B．标准状况下，16gO2中含有的氧原子数约为3.01×1023
C．将40gNaOH固体溶于1L水，得1mol/LNaOH溶液
D．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数
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