湖北省宜昌市届元月调考理综化学试题重点.docx

1、湖北省宜昌市届元月调考理综化学试题重点元月调考化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Cu647.下列关于安全问题的说法,不.正确的是A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等B.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用水冲走C.金属钠着火不能用水浇灭,应使用干砂灭火D.少量白磷通常保存在冷水中,防止白磷被氧化。8.一般情况下,前者无法决定后者的是A.原子核外电子排布元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱电离平衡常数的大小C.分子间作用力的大小分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量化学反应的热效应9.设N

2、A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1.0 L 1.0 molL-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 N AB.7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AC.标准状况下,体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 N AD.0.1 mol Cl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2 N A10.在一定条件下,0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是A.SO3B.SO2C.NO2D.CO211.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的

3、最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A.W的气态氢化物比X的稳定B.XY2与ZY2中的化学键类型相同C.离子半径的大小顺序:r(Wr(Xr(Yr(ZD.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强12.某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同HO OOH13.下列实验装置不. 能达到实验目的的是A .比较

4、非金属性强弱: Si 弱于C ,C 弱于SB .用四氯化碳提取碘水中的碘单质C .观察烧碱的焰色反应D .比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性26.(13分无水氯化铜是铜(II的氯化物,化学式为CuCl 2,棕黄色固体,吸收水分后变为蓝绿色的二水合物,实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空:(1写出烧瓶中(B 处发生反应的化学方程式: 。(2C 中盛有的试剂为 。进行实验时应先点燃_(选填“B”或“D”处酒精灯。(3F 中盛有碱石灰,其目的是_(选填序号。a .吸收HClb .吸收Cl 2c .吸收CO 2d .吸收H 2SO 4(4将D 中固体改为市售氯化铜(CuCl 2

5、2H 2O ,Mr =171,也能进行无水氯化铜的制备,此时向D 中通入HCl 气体,目的是 。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铜化学式为Cu 4(OHn Cl (8-n,且质量是原市售氯化铜的62.7%,则可推算n 的值为 (整数值。 (5有同学提出将上述装置F(干燥管改为碱液 来处理尾气,请在方框内画出尾气处理装置图。A B C D澄清石灰水NaHCO 3 Na 2CO 3Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液光洁的 铂丝稀硫酸铜粉27.(15分氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1下图1是1mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示

6、意图,请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 。(2在固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:N 2(g+3 H 2(g 2 NH 3(g H =-92.4 kJ/mol 用一定物质的量的N 2和H 2合成NH 3,三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min 时NH 3的质量分数如右图所示,此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ,都达到平衡状态时,NH 3的质量分数最高的是 。下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c (N 2=0.10 mol/L ,c (H 2=0.26 mol/L 进行

7、反应时,N 2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示。 .该反应实验平衡时H 2的转化率为 。.据图2所示,装置中有一个条件与不同。请指出相对改变的条件 。 .计算实验的平衡常数为 。(3最近美国Simons 等科学家发明了使NH 3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH 3.其电池反应生成一种单质和一种化合物,写出负极的电极反应式 。(4铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为:Cu +HNO 3Cu(NO 32+NO +NO 2+H 2O (方程式未配平。3.2 g Cu 被硝酸完全溶解后,如果得到的NO 和NO 2物质的量相同,则得到

8、标准状况下NO 体积为 L 。28.(15分草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为Co 2O 3,含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等制取CoC 2O 42H 2O 工艺流程如下: 除钙、镁萃取剂层23CoC 2O 4已知:浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等;图1 图2min 123部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表: 全沉淀的(1浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是 。(2将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO 3,请写出该反应的离子

9、方程式为 ;实验需要制取10.65克NaClO 3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为 (标准状况下。(3萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂最适宜的pH 是 (填选项序号。 A .接近2.0 B .接近3.0C .接近5.0 (4“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与Mg 2+转化为MgF 2、CaF 2沉淀。已知K sp (MgF 2=7.3510-11、K sp (CaF 2=1.0510-10。当加入过量NaF 后,所得滤液c (Mg 2+/ c (Ca 2+= 。(5为测定制得的无水草酸钴样品的

10、纯度,现称取样品m g ,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用c mol/L 高锰酸钾溶液去滴定,当溶液由 时(填颜色变化,共用去高锰酸钾溶液V mL ,计算草酸钴样品的纯度为 。(6浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中,SO 32-、CO 32-、HSO 3-、HCO 3- 浓度从大到小的顺序为已知: H 2SO 3 K a 1=1.5410-2 K a 2=1.0210-7H 2CO 3 K a 1=4.310-7 Ka 2=5.610-1136.【化学选修2:化学与技术】(15分工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下

11、列问题: N H (1合成氨的工业设备名称是_,设备中设置热交换器的目的的是 ;1 2 3 4 5 6 pH10080 60 40 20 萃 取 率 / % Fe 3+ Al 3+Mn 2+Co 2+此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是;生产中原料气必须进行脱硫,目的是。(2吸收塔中反应为,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是。(3生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理:方法一:碱吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二:氨还原法:8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O (

12、该反应放热,NO也有类似的反应方法三:甲烷吸收法:CH4(g+2NO2(g=CO2(g+N2(g+2H2O(g H=+867 kJmol-1 (NO也有类似的反应上述三种方法中方法一最大的缺点是;方法三和方法二相比,优点是,缺点是。(4某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用的NH3 的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗的_%(保留三位有效数值。37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、

13、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。(1六种元素中第一电离能最小的是(填元素符号,下同。(2黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB6,易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂。请写出黄血盐的化学式,1 mol AB-中含有键的数目为(阿伏加德罗常数的值为N A,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及(填序号。a.金属键b.共价键c.配位键d.离子键e.氢键f.分子间的作用力(3E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H

14、2发生加成反应:如CH2=CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号,HCHO分子的立体结构为,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是。（4）金属 C、F 晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应 的图） ，C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之 比为 。金属 C 的晶胞中，若设该晶 3 胞的密度为 a g/cm ，阿伏加德罗常数的值为 NA， C 原子的摩尔质量为 M g/mol， 则表示 C 原子半径 的计算式为 cm(不必化简。 38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得

15、2015 年诺贝尔生 理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示： O H C O O Ba(OH2 已知：C6H5表示苯基； R C C R C C C 。 （1）化合物 E 中含有的含氧官能团有_、_和羰基(写名称。 （2）1 mol 化合物 B 最多可与 mol H2 发生加成反应。 （3）合成路线中设计 EF、GH 的目的是 。 （4）反应 BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是_、 。 （5）A 在 Sn 沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有 3 个手 性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子） ，异蒲勒醇分子内脱水后再 高三理科综合第 6 页（共 7 页） 与 1 分子 H2 发生 1,4 加成可生成 _。 （6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛（ ，则异蒲勒醇的结构简式为： CH2CH2CHO ）的合成路线流程图。 试剂X 条件3 CH2 CH2 H2O 催化剂， 物质1 物质2 Cu， O2 CH CHCHO H2 / Rh CH2CH2CHO 请填写下列空白（有机物写结构简式） ： 物质 1 为 条件 3 为 ；物质 2 为 。 ；试剂 X 为 ； 高三理科综合第 7 页（共 7 页）