湖北省宜昌市届元月调考理综化学试题重点.docx
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湖北省宜昌市届元月调考理综化学试题重点
元月调考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Co—59Cu—64
7.下列关于安全问题的说法,不.正确的是
A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等
B.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用水冲走
C.金属钠着火不能用水浇灭,应使用干砂灭火
D.少量白磷通常保存在冷水中,防止白磷被氧化。
8.一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1.0L1.0mol·L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下,体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D.0.1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
10.在一定条件下,0.2mol下列气体分别与1L0.2mol·L-1的NaOH溶液反应,形
成的溶液pH最小的是
A.SO3
B.SO2
C.NO2
D.CO2
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的
最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A.W的气态氢化物比X的稳定
B.XY2与ZY2中的化学键类型相同
C.离子半径的大小顺序:
r（W>r（X>r（Y>r（Z
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
12.某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该有机物的说法正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同HOO
OH
13.下列实验装置不.
能达到实验目的的是
A.比较非金属性强弱:
Si弱于C,C弱于S
B.用四氯化碳提取碘水中的碘单质
C.观察烧碱的焰色反应
D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
26.（13分无水氯化铜是铜（II的氯化物,化学式为CuCl2,棕黄色固体,吸收水分后变为蓝绿色的二水合物,实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。
完成下列填空:
（1写出烧瓶中（B处发生反应的化学方程式:
。
（2C中盛有的试剂为。
进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”处酒精灯。
（3F中盛有碱石灰,其目的是_______（选填序号。
a.吸收HCl
b.吸收Cl2
c.吸收CO2
d.吸收H2SO4
（4将D中固体改为市售氯化铜（CuCl2·2H2O,Mr=171,也能进行无水氯化铜的制
备,此时向D中通入HCl气体,目的是。
若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4（OHnCl（8-n],且质量是原市售氯化铜的62.7%,则可推算n的值为（整数值。
（5有同学提出将上述装置F（干燥管改为碱液
来处理尾气,请在方框内画出尾气处理装
置图。
ABCD
澄清石灰水
NaHCO3Na2CO3
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
光洁的铂丝
稀硫酸
铜粉
27.（15分氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1下图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出
NO2和CO反应的热化学方程式。
（2在固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2（g+3H2（g2NH3（gΔH=-92.4kJ/mol
用一定物质的量的N2和H2合成NH3,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时NH3的质量分
数如右图所示,此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化
学平衡状态的是,都达到平衡状态时,NH3的质量分数最高的是。
下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c（N2=0.10mol/L,c（H2=0.26mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
Ⅰ.该反应实验②平衡时H2的转化率为。
Ⅱ.据图2所示,②装置中有一个条件与①不同。
请指出②相对①改变的条件。
Ⅲ.计算实验③的平衡常数为。
（3最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作
电极、加入碱性电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3.其电池反应生成一种单质和一种化合物,写出负极的电极反应式。
（4铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为:
Cu+HNO3→Cu（NO32+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平。
3.2gCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下NO体积为L。
28.（15分草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:
除钙、镁萃取剂层
23CoC2O4
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
图1图2
min123
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
全沉淀的（1浸出过程中加入Na2SO3的目的是。
（2将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3,请写出该反应的离子方程式
为;
实验需要制取10.65克NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为（标准状况下。
（3萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是;使用萃取剂最适宜的pH是（填选项序号。
A.接近2.0B.接近3.0
C.接近5.0（4“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化
为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2=7.35×10-11、Ksp（CaF2=1.05×10-10。
当加入
过量NaF后,所得滤液c（Mg2+/c（Ca2+=。
（5为测定制得的无水草酸钴样品的纯度,现称取样品mg,先用适当试剂将其转化,得
到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定,当溶液由时（填颜色变化,共用去高锰酸钾溶液VmL,计算草酸钴样品的纯度为。
（6浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、
HCO3-浓度从大到小的顺序为
已知:
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
H2CO3Ka1=4.3×10-7K
a2=5.6×10-11
36.【化学—选修2:
化学与技术】（15分
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
NH（1合成氨的工业设备名称是_______,设备中设置热交换器的目的的是;
123456pH
100
80604020萃取率/%Fe3+Al3+
Mn2+
Co2+
此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是;生产中原料气必须进行脱硫,目的是。
（2吸收塔中反应为,从生产流程看,
吸收塔中需要补充空气,其原因是。
（3生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理:
方法一:
碱吸收法:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二:
氨还原法:
8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O（该反应放热,NO也有类似的反应
方法三:
甲烷吸收法:
CH4（g+2NO2（g=CO2（g+N2（g+2H2O（gΔH=+867kJ·mol-1（NO也有类
似的反应
上述三种方法中方法一最大的缺点是;方法三和方法二相比,优点是,缺点是。
（4某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知:
由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3
的产率是89%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗的_______%（保留三位有效数值。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】（15分
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
（1六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号,下同。
（2黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB6],易溶于水,广泛
用作食盐添加剂（抗结剂。
请写出黄血盐的化学式,1molAB-中含有π键的数目为（阿伏加德罗常数的值为NA,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号。
a.金属键
b.共价键
c.配位键
d.离子键
e.氢键
f.分子间的作用力
（3E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2
发生加成反应:
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。
其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号,HCHO分子的立体结构为,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中，若设该晶3胞的密度为ag/cm，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为cm（不必化简。
ⅠⅡ38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
OHCOOBa（OH2△已知：
①C6H5—表示苯基；②RC＋CRCCC。
（1）化合物E中含有的含氧官能团有_____________、_____________和羰基（写名称。
（2）1mol化合物B最多可与molH2发生加成反应。
（3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________、。
（5）A在Sn β沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再高三理科综合·第6页（共7页）
与1分子H2发生1,4—加成可生成____________________。
（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛（，则异蒲勒醇的结构简式为：
CH2CH2CHO）的合成路线流程图。
试剂X条件3CH2CH2H2O催化剂，△物质1物质2Cu，△O2CHCHCHOH2/RhCH2CH2CHO请填写下列空白（有机物写结构简式）：
物质1为条件3为；物质2为。
；试剂X为；高三理科综合·第7页（共7页）
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