分析化学模拟试题及答案.docx

1、分析化学模拟试题及答案分析化学模拟试卷一一.选择题(每题2分,共20分)1、定量分析中,精密度与准确度之间的关系就是 ( )(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高(C)精密度就是保证准确度的前提(D)准确度就是保证精密度的前提2、滴定管可估读到0、01mL,若要求滴定的相对误差小于0、1%,至少应耗用滴定剂体积( )mL(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 403、用0、1000molL-1NaOH滴定0、1000 molL-1HCl时,pH突跃范围为4、30-9、70若用1、000 molL-1NaOH滴定1、000 molL-1HCl时pH突跃范围为( )(A

2、) 3、310、7 (B) 5、308、70; (C) 3、307、00 (D) 4、307、004、 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这就是因为( )(A)NH3的Kb太小 (B)(NH4)2SO4不就是酸(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+的Ka太小5、 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn,下列关系式中正确的就是()(A) MLn=Ln (B) MLn=KnL(C) MLn=nnL; (D) MLn=nLn6、 在pH=10、0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104、7,Zn(OH)=102、4,Y(H)=100、5,则在此条

3、件下,lgKZnY为(已知lgKZnY=16、5)( )(A) 8、9 (B) 11、8 (C) 14、3 (D) 11、37、 若两电对在反应中电子转移数分别为1与2,为使反应完全程度达到99、9%,两电对的条件电位差至少应大于( )(A) 0、09V (B) 0、27V (C) 0、36V (D) 0、18V8、 测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀,经过滤,洗涤,烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为:( )(A) M(As2O3)/M(

4、AgCl) (B) M(As2O3)/6M(AgCl)(C) 6M(As2O3)/M(AgCl) (D) M(As2O3)/3M(AgCl)9、 Ag2CrO4在0、0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0、0010molL-1K2CrO4中的溶解度( ) Ag2CrO4的Ksp=2、010-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10、 有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1、0cm吸收池,B溶液用3、0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为 ( )(A)A就是B的1/3 (B)A等于B (C)B就是A的3倍 (D)B就是A的1/

5、3二.填空(1、2、3、4每题3分,5题10分,共22分)1.25、4508有_位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为_;计算式 的结果应为_。2.甲基橙的变色范围就是pH=_,当溶液的pH小于这个范围的下限时,指示剂呈现_色,当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现_色,当溶液的pH处在这个范围之内时,指示剂呈现_色。3.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:aA + bB = cC + dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:_。4.KMY叫做_,它表示有_存在时配位反应进行的程度,若只考虑酸效应,KMY 与KMY的关系式为_。5 写出下列物质的PBE:(

6、1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO4三.问答题(每题5分,共20分。)1、氧化还原滴定前的预处理中,选用的氧化剂与还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂与还原剂。2、在进行络合滴定测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？3、根据被测组分与其它组分分离方法的不同,重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。4、分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次,结果分别为67、48%、67、37%、67、47%、67、43%与67、40%,求分析结果的平均值、平均偏差与标准偏差。四.计算题(共38分)。1、 计算下列各溶液的pH:已知:(CH2)6N4的Kb= 1、

7、410-9;H3PO4的Ka1= 7、610-3,Ka2= 6、310-8,Ka3= 4、410-13;(1)0、10 molL-1(CH2)6N4(5分)(2)0、010 molL-1Na2HPO4 (5分)2、 采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样0、1500g,经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+,需用0、02000 mol/L KMnO4标准溶液15、03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。(FeO的相对分子质量为71、85)(10分)(Fe2+与KMnO4间的化学反应:5 Fe2+ + MnO4+ 8 H+= 5 Fe3+ Mn2+ +

8、4H2O)3.以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10、0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算NH3=0、10 molL-1,CN-=1、010-3molL-1时的Zn与lgKZnY值。(2)若CY=CZn=0、02000 molL-1,求计量点时游离Zn2+的浓度Zn2+等于多少？(12分)已知:lgZn(OH)=2、4,锌氨络合物的各级累积形成常数lg1- lg4分别为2、27,4、61,7、01,9、06;锌氰络合物的累积形成常数lg4=16、7,lgKZnY=16、5。4 计算在pH=1、70时CaF2的条件溶度积与溶解度。(6分)分析化学模拟试卷二一.选择题(每题2分

9、,共30分、)1、用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( )A、进行仪器校正 B、增加测定次数C、认真细心操作 D、测定时保证环境的湿度一致2、对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为30、6% ,而真实含量为 30、3% ,则 30、6%-30、3%=0、3% 为( )A、 相对误差 B、 绝对误差 C、 相对偏差 D、 绝对偏差3、 某一称量结果为0、0100mg, 其有效数字为几位？ ( )A、 1位 B、 2位 C、 3位 D、 4位4、在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )A、化学计量点 B、滴定误差 C、滴定

10、终点 D、滴定分析5、 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系就是( )A.KaKb = 1 B、 KaKb=Kw C、 Ka/Kb=Kw D、 Kb /Ka=Kw6、 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？( ) A、 NO3- B、 NH4+ C、 CO32- D、 HS- 7、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204、22 g/mol,用它来标定0、1 mol/L 的NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾( )A.0、25g左右 B、 0、1 g左右 C、 0、45 g左右 D、1 g左右8、 EDTA 滴定 Zn2+ 时,加入 NH3 NH4Cl 可( )A、 防止干扰 B、 防止 Zn 2+ 水解C

11、、 使金属离子指示剂变色更敏锐 D、 加大反应速度9、 配位滴定中,指示剂的封闭现象就是由( )引起的A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B.被测溶液的酸度过高C.指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性10、.影响氧化还原反应平衡常数的因素就是( )A、 反应物浓度 B、 温度C、 催化剂 D、 反应产物浓度11、为使反应2A+3B4+=2A4+3B2+完全度达到99、9%,两电对的条件电位至少大于( )A. 0、1V B、 0、12V C、 0、15V D、 0、18V12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可

12、能就是由于 ( )A、 沉淀中含有Fe3+等杂质 B、沉淀中包藏了BaCl2C、 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D、沉淀灼烧的时间不足13、 下述( )说法就是正确的。A、称量形式与沉淀形式应该相同B、称量形式与沉淀形式可以不同C、称量形式与沉淀形式必须不同D、称量形式与沉淀形式中都不能含有水分子14、 有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1、0cm吸收池,B溶液用3、0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为 ( )A、A就是B的1/3 B、A等于B C、B就是A的3倍 D、B就是A的1/315、 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2MLn,下列关系式中正确的

13、就是()(A) MLn=Ln (B) MLn=KnL(C) MLn=nnL; (D) MLn=nLn二.填空题:(每空1分,共20分。)1.减免系统误差的方法主要有( )、( )、( )、( )等。减小随机误差的有效方法就是( )。2、浓度为0、010molL-1氨基乙酸(pKa1=2、35,pKa2=9、60)溶液的pH( )3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,K 一定,浓度扩大10 倍滴定突跃范围( )4、在萃取分离中,为了达到分离的目的,不仅要求萃取完全,而且要求( )即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的( )有较大的差距,从而使各组分分离完全5、 配位滴定中,滴定突跃的大小决定于( )与

14、( )。6、用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则就是指示剂的变色点与( )接近;为使滴定误差在0、1 % 之内,指示剂的变色点应处于( )范围内。7、 吸光光度法测量时,入射光波长一般选在( )处,因为这时测定有较高的( )与( )。8、BaSO4 重量法测SO42-,若有Fe3+共沉淀,则将使测定结果偏( )、9、若分光光度计的仪器测量误差T=0、01,当测得吸光度为0、434 时,则测量引起的浓度的相对误差为( )。10.金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度( )与金属离子的总浓度( )(答有关或无关)三.简答题:(每题8分 ,共3

15、2分)1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2,有0、4%的NaOH 转变成Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HAc 的含量时,会对结果产生多大的影响?2、简述吸光光度法显色反应条件。3、为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而就是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴?4、简述滴定分析法对化学反应的要求？四.计算题(每题9分,共18分)1、欲在pH = 10、0 的氨性缓冲溶液中,以2、0 10-3 mol / L EDTA 滴定同浓度的Mg2+,下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ 已知铬黑A(EBA)的pKa1 = 6、2

16、, pKa2 = 13、0 ,lg K(Mg-EBA) = 7、2; 铬黑T(EBT)的pKa2 = 6、3 , pKa3 = 11、6 , lg K(Mg-EBT) = 7、0;lg K(MgY) = 8、7 ; pH = 10、0 时,lg Y(H) = 0、45 2、计算在pH=3、0、未络合的EDTA 总浓度为0、01mol/L 时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 (Fe3+/Fe2+)=0、77 V,K(FeY2-)=1014、32, K(FeY-)=1025、1, 忽略离子强度影响分析化学模拟试卷一答案一.选择题(每题2分,共20分)1、C 2、B 3、A 4、D 5、D 6、

17、D 7、B 8、B 9、A 10、D二.填空题(共22分)1、 6 ,25、5,0、0474 2、 3、14、4;红;黄;橙3、 TB/A=( (a/b) )。4、 条件稳定常数,副反应,lg KMY=lg KMY-lgY(H)5、(1)H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- (2)H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-三.简答题(每题5分,共20分)1、 预处理使用的氧化剂与还原剂,应符合以下要求:(1)反应进行完全,反应快,使用方便;(2)过量的氧化剂或还原剂易除去,或对后面的测定步骤无影响;(3)有较好的选择性;(4)经济、环境友好等。举例略。2、

18、络合滴定中,因酸效应的影响,酸度对滴定准确度的影响很大,必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时,往往释放出相应的H+离子,致使体系的酸度变化,所以要加入缓冲液,以保持溶液的PH基本不变。3、三种方法:沉淀法,气化法与电解法。叙述略。4、 67、43%(1分), 0、04%(2分), 0、05%(2分)四.计算题(共38分)1、解: (1) 因 CKb=0、101、410-920Kw,C/Kb400 (1分)所以 OH-= pOH=4、92 pH=9、08 (1分)(2) 因 CKa3=0、0104、410-1320Ka2 (1分)所以 =3、010-10 molL-1 pH

19、=9、52 (1分)2、解:从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5:1故(FeO) = = 0、7199 (10分)3、 解:(1) Zn2+ + Y = ZnY =1+102、270、10+104、61(0、10)2+107、01(0、10)3+109、06(0、10)4 =1+101、27+102、61+104、01+105、06105、10 (2分) (2分)=+-1=105、10+104、7-1=105、25 (1分)=+-1=105、25+102、4-1105、25 (1分)lg= lg-lg- lg=16、50-5、25-0、45=10、8 (

20、2分)(2)pZnSP= Zn2+=10-6、40molL-1 (2分)依 = 所以 Zn2+=(2分)4、 解: (2分) KSP=KSP=2、710-1128、82=2、2410-8 (2分) (2分析化学模拟试卷二答案一.选择题:(每题2分,共30分)1、A 2、B 3、C 4、C 5、B6、D 7、C 8、B 9、C 10、B11、C 12、D 13、B 14、B 15、D二.填空题:(每空1分,共20分)1、对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 2、5、983、 增加一个PH单位 4、 共存组分间有较好的分离效果,分配比5、 配合物的条件稳定常数 金属离子的起始浓

21、度 6、 化学计量点 滴定突跃7、 最大吸收波长,灵敏度,准确度 8、 低 9、 2、7% 10、有关 无关三.简答题:(每题8分 ,共32分)1、答:NaOH 吸收CO2 变成Na2CO3,2NaOH1Na2CO3 当用NaOH 测HAc 时就是用酚酞作指示剂,此时1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc、显然吸收了CO2 的那0、4%的NaOH 只能起0、2%的作用,使终点时必多消耗NaOH,造HAc 的分析结果偏高。由此引入的相对误差为(1/0、998-1)100%=+0、2% 2、 答: 1 )溶液的酸度; 2 )显色剂用量; 3 )显色反应时间; 4 )显色反应温度; 5 )溶剂

22、; 6 )干扰及其消除方法。3、答:MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2 生成。4、答: 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须定量地进行。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。四.计算题:(每题9分,共18分)1、解:lg K(MgY) = 8、7 - 0、45 = 8、25(pMg)计 =( 8、25 + 3、00 )/2 = 5、62EB

23、A(H) = 1 + 10-10、0 + 13、0 + 10-20、0 + 13、0 + 6、2 = 103、0(pMg)t(EBA) = lg K(Mg-EBA) = 7、2 - 3、0 = 4、2pMg = 4、2 - 5、62 = -1、42 (EBA)EBT(H) = 1 + 10-10、0 + 11、6 + 10-20、0 + 11、6 + 6、3 = 101、6(pMg)t(EBT) = lg K(Mg-EBT) = 7、0 - 1、6 = 5、4pMg = 5、4 - 5、62 = -0、22 (EBT)因为pM 越小,滴定误差越小,故应选用EBT 为指示剂。2、 解:E(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0、059lg(Fe(II) / Fe(III)Fe(II)=1+YK(FeY2-)YK(FeY2-)Fe(III)=1+YK(FeY-)YK(FeY-)E(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)+0、059lg K(FeY2-) / K(FeY-) = 0、77+0、059(14、32-25、1)= 0、13(V)