分析化学模拟试题及答案.docx

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分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一

一.选择题（每题2分,共20分）

1、定量分析中,精密度与准确度之间的关系就是（）

（A）精密度高,准确度必然高

（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度就是保证准确度的前提

（D）准确度就是保证精密度的前提

2、滴定管可估读到±0、01mL,若要求滴定的相对误差小于0、1%,至少应耗用滴定剂体积（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

3、用0、1000mol·L-1NaOH滴定0、1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4、30-9、70若用1、000mol·L-1NaOH滴定1、000mol·L-1HCl时pH突跃范围为（）

（A）3、3～10、7（B）5、30～8、70;（C）3、30～7、00（D）4、30～7、00

4、测定（NH4）2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这就是因为（）

（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不就是酸

（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小

5、金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的就是（）

（A）[MLn]=

[L]n（B）[MLn]=Kn

[L]

（C）[MLn]=βn

n[L];（D）[MLn]=βn

[L]n

6、在pH=10、0的氨性溶液中,已计算出αZn（NH3）=104、7,αZn（OH）=102、4,αY（H）=100、5,则在此条件下,lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16、5）（）

（A）8、9（B）11、8（C）14、3（D）11、3

7、若两电对在反应中电子转移数分别为1与2,为使反应完全程度达到99、9%,两电对的条件电位差至少应大于（）

（A）0、09V（B）0、27V（C）0、36V（D）0、18V

8、测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀,经过滤,洗涤,烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为:

（）

（A）M（As2O3）/M（AgCl）（B）M（As2O3）/6M（AgCl）

（C）6M（As2O3）/M（AgCl）（D）M（As2O3）/3M（AgCl）

9、Ag2CrO4在0、0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0、0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2、0×10-12

（A）小（B）相等（C）可能大可能小（D）大

10、有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1、0cm吸收池,B溶液用3、0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为（）

（A）A就是B的1/3（B）A等于B

（C）B就是A的3倍（D）B就是A的1/3

二.填空（1、2、3、4每题3分,5题10分,共22分）

1.25、4508有_______位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为_____________;计算式的结果应为_____________。

2.甲基橙的变色范围就是pH=_______～________,当溶液的pH小于这个范围的下限时,指示剂呈现_________色,当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色,当溶液的pH处在这个范围之内时,指示剂呈现___________色。

3.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:

aA+bB=cC+dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:

__________________。

4.KMY′叫做__________________,它表示有_______________存在时配位反应进行的程度,若只考虑酸效应,KMY′与KMY的关系式为____________________________________。

5写出下列物质的PBE:

（1）NH4H2PO4

（2）NaNH4HPO4

三.问答题（每题5分,共20分。

）

1、氧化还原滴定前的预处理中,选用的氧化剂与还原剂应符合哪些条件？

分别举出三种常用的氧化剂与还原剂。

2、在进行络合滴定测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？

3、根据被测组分与其它组分分离方法的不同,重量分析法可分为几种方法？

并简要叙述这几种方法。

4、分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次,结果分别为67、48%、67、37%、67、47%、67、43%与67、40%,求分析结果的平均值、平均偏差与标准偏差。

四.计算题（共38分）。

1、计算下列各溶液的pH:

已知:

（CH2）6N4的Kb=1、4×10-9;H3PO4的Ka1=7、6×10-3,

Ka2=6、3×10-8,Ka3=4、4×10-13;

（1）0、10mol·L-1（CH2）6N4（5分）

（2）0、010mol·L-1Na2HPO4（5分）

2、采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。

现称取该铁矿试样0、1500g,经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+,需用0、02000mol/LKMnO4标准溶液15、03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。

（FeO的相对分子质量为71、85）（10分）

（Fe2+与KMnO4间的化学反应:

5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

3.以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10、0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,

（1）计算[NH3]=0、10mol·L-1,[CN-]=1、0×10-3mol·L-1时的αZn与lgKˊZnY值。

（2）若CY=CZn=0、02000mol·L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？

（12分）

已知:

lgαZn（OH）=2、4,锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2、27,4、61,7、01,9、06;锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16、7,lgKZnY=16、5。

4计算在pH=1、70时CaF2的条件溶度积与溶解度。

（6分）

分析化学模拟试卷二

一.选择题（每题2分,共30分、）

1、用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）

A、进行仪器校正B、增加测定次数

C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致

2、对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为30、6%,而真实含量为30、3%,则30、6%-30、3%=0、3%为（）

A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差

3、某一称量结果为0、0100mg,其有效数字为几位？

（）A、1位B、2位C、3位D、4位

4、在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）

A、化学计量点B、滴定误差C、滴定终点D、滴定分析

5、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系就是（）

A.KaKb=1B、KaKb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw

6、按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性？

（）

A、NO3-B、NH4+C、CO32-D、HS-

7、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204、22g/mol,用它来标定0、1mol/L的NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾（）

A.0、25g左右B、0、1g左右C、0、45g左右D、1g左右

8、EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可（）

A、防止干扰B、防止Zn2+水解

C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度

9、配位滴定中,指示剂的封闭现象就是由（）引起的

A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

B.被测溶液的酸度过高

C.指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性

D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性

10、.影响氧化还原反应平衡常数的因素就是（）

A、反应物浓度B、温度

C、催化剂D、反应产物浓度

11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99、9%,两电对的条件电位至少大于（）

A.0、1VB、0、12VC、0、15VD、0、18V

12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能就是由于（）

A、沉淀中含有Fe3+等杂质B、沉淀中包藏了BaCl2

C、沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D、沉淀灼烧的时间不足

13、、下述（）说法就是正确的。

A、称量形式与沉淀形式应该相同

B、称量形式与沉淀形式可以不同

C、称量形式与沉淀形式必须不同

D、称量形式与沉淀形式中都不能含有水分子

14、有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1、0cm吸收池,B溶液用3、0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为（）

A、A就是B的1/3B、A等于B

C、B就是A的3倍D、B就是A的1/3

15、金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的就是（）

（A）[MLn]=

[L]n（B）[MLn]=Kn

[L]

（C）[MLn]=βn

n[L];（D）[MLn]=βn

[L]n

二.填空题:

（每空1分,共20分。

）

1.减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。

减小随机误差的有效方法就是（）。

2、浓度为0、010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2、35,pKa2=9、60）溶液的pH＝（）

3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,K一定,浓度扩大10倍滴定突跃范围（）

4、在萃取分离中,为了达到分离的目的,不仅要求萃取完全,而且要求（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（）有较大的差距,从而使各组分分离完全

5、配位滴定中,滴定突跃的大小决定于（）与（）。

6、、用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则就是指示剂的变色点与（）接近;为使滴定误差在±0、1%之内,指示剂的变色点应处于（）范围内。

7、吸光光度法测量时,入射光波长一般选在（）处,因为这时测定有较高的（）与（）。

8、BaSO4重量法测SO42-,若有Fe3+共沉淀,则将使测定结果偏（）、

9、若分光光度计的仪器测量误差ΔT=0、01,当测得吸光度为0、434时,则测量引起的浓度的相对误差为（）。

10.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（）（答有关或无关）

三.简答题:

（每题8分,共32分）

1、已知某NaOH溶液吸收了CO2,有0、4%的NaOH转变成Na2CO3。

用此NaOH溶液测定HAc的含量时,会对结果产生多大的影响?

2、简述吸光光度法显色反应条件。

3、为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而就是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?

4、简述滴定分析法对化学反应的要求？

四.计算题（每题9分,共18分）

1、欲在pH=10、0的氨性缓冲溶液中,以2、0×10-3mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+,

下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？

[已知铬黑A（EBA）的pKa1=6、2,pKa2=13、0,

lgK（Mg-EBA）=7、2;铬黑T（EBT）的pKa2=6、3,pKa3=11、6,lgK（Mg-EBT）=7、0;

lgK（MgY）=8、7;pH=10、0时,lgαY（H）=0、45]

2、计算在pH=3、0、未络合的EDTA总浓度为0、01mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。

[（Fe3+/Fe2+）=0、77V,K（FeY2-）=1014、32,K（FeY-）=1025、1,忽略离子强度影响]

分析化学模拟试卷一答案

一.选择题（每题2分,共20分）

1、C2、B3、A4、D5、D6、D7、B8、B9、A10、D

二.填空题（共22分）

1、6,25、5,0、04742、3、1～4、4;红;黄;橙

3、TB/A=（（a/b）

）。

4、条件稳定常数,副反应,lgKMY′=lgKMY-lgαY（H）

5、

（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

三.简答题（每题5分,共20分）

1、预处理使用的氧化剂与还原剂,应符合以下要求:

（1）反应进行完全,反应快,使用方便;

（2）过量的氧化剂或还原剂易除去,或对后面的测定步骤无影响;（3）有较好的选择性;（4）经济、环境友好等。

举例略。

2、络合滴定中,因酸效应的影响,酸度对滴定准确度的影响很大,必须控制在一定的酸度下完成滴定。

而络合剂在与金属离子反应时,往往释放出相应的H+离子,致使体系的酸度变化,所以要加入缓冲液,以保持溶液的PH基本不变。

3、三种方法:

沉淀法,气化法与电解法。

叙述略。

4、67、43%（1分）,0、04%（2分）,0、05%（2分）

四.计算题（共38分）

1、解:

（1）因CKb=0、10×1、4×10-9>20Kw,C/Kb>400（1分）

所以[OH-]=

pOH=4、92pH=9、08（1分）

（2）因C·Ka3=0、010×4、4×10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）

所以

=

=3、0×10-10mol·L-1

pH=9、52（1分）

2、解:

从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5:

1

故ω（FeO）=

=0、7199（10分）

3、解:

（1）Zn2++Y=ZnY

=1+102、27×0、10+104、61×（0、10）2+107、01×（0、10）3+109、06×（0、10）4

=1+101、27+102、61+104、01+105、06≈105、10（2分）

（2分）

=

+

-1=105、10+104、7-1=105、25（1分）

=

+

-1=105、25+102、4-1≈105、25（1分）

lg

=lg

-lg

-lg

=16、50-5、25-0、45=10、8（2分）

（2）pZnSP′=

[Zn2+′]=10-6、40mol•L-1（2分）

依

=

所以[Zn2+]=

（2分）

4、解:

（2分）

KSPˊ=KSP·

=2、7×10-11×28、82=2、24×10-8（2分）

（2

分析化学模拟试卷二答案

一.选择题:

（每题2分,共30分）

1、A2、B3、C4、C5、B

6、D7、C8、B9、C10、B

11、C12、D13、B14、B15、D

二.填空题:

（每空1分,共20分）

1、对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定2、5、98

3、增加一个PH单位4、共存组分间有较好的分离效果,分配比

5、配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6、化学计量点滴定突跃

7、最大吸收波长,灵敏度,准确度8、低9、2、7%10、有关无关

三.简答题:

（每题8分,共32分）

1、答:

NaOH吸收CO2变成Na2CO3,2NaOH～1Na2CO3当用NaOH测HAc时就是用酚酞作指示剂,此时1NaOH～1HAc而1Na2CO3～1HAc、显然吸收了CO2的那0、4%的NaOH只能起0、2%的作用,使终点时必多消耗NaOH,造HAc的分析结果偏高。

由此引入的相对误差为（1/0、998-1）×100%=+0、2%　

2、答:

1）溶液的酸度;2）显色剂用量;3）显色反应时间;4）显色反应温度;5）溶剂;6）干扰及其消除方法。

3、答:

MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。

采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。

4、答:

反应必须具有确定的化学计量关系。

反应必须定量地进行。

必须具有较快的反应速度。

必须有适当简便的方法确定滴定终点。

四.计算题:

（每题9分,共18分）

1、解:

lgK′（MgY）=8、7-0、45=8、25

（pMg）计=（8、25+3、00）/2=5、62

αEBA（H）=1+10-10、0+13、0+10-20、0+13、0+6、2=103、0

（pMg）t（EBA）=lgK′（Mg-EBA）=7、2-3、0=4、2

ΔpMg=4、2-5、62=-1、42（EBA）

αEBT（H）=1+10-10、0+11、6+10-20、0+11、6+6、3=101、6

（pMg）t（EBT）=lgK′（Mg-EBT）=7、0-1、6=5、4

ΔpMg=5、4-5、62=-0、22（EBT）

因为ΔpM越小,滴定误差越小,故应选用EBT为指示剂。

2、解:

E’（Fe3+/Fe2+）=E（Fe3+/Fe2+）+0、059lg（αFe（II）/αFe（III））

αFe（II）=1+[Y]K（FeY2-）≈[Y]K（FeY2-）

αFe（III）=1+[Y]K（FeY-）≈[Y]K（FeY-）

E′（Fe3+/Fe2+）=E（Fe3+/Fe2+）+0、059lgK（FeY2-）/K（FeY-）=0、77+0、059×（14、32-25、1）

=0、13（V）