学海导航0915091403.docx

1、学海导航0915091403高中化学教学教案班级：章 末 检 测 卷 (六)姓名： 学号：、选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45分)1. 已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g) AH = a kJ mo1(a 0)，下列说法中正确的是 ()A . 2 L HCI气体分解成1 L H2与1 L CI2吸收a kJ热量B1 mol H 2 与 1 mol Cl 2 反应生成 2 mol 液态 HCl 放出的热量小于 a kJC. 在相同条件下，1 mol H2和1 mol Cl 2的能量总和大于 2 mol HCI气体的能量D. 1个H2分子与1个Cl2分子反应生

2、成2个HCI气体分子放出a kJ热量2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A . HCI和NaOH反应的中和热 AH = 57.3 kJ/mol，贝U 1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶 液反应的放热为 114.6 kJB. H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ/mol，贝U 2H2O(I)=2H 2(g) + O2(g)反应的 AH = + 571.6 kJ/molC.放热反应比吸热反应容易发生D1 mol 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热3.下列说法不正确的是 ( )A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水， 放出热量120.9 kJ ,氢气的燃烧热大于 241

3、.81kJ molB.500 C 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) AH = 38.6 kJ molC.常温下，反应 C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 AH0D .已知中和热为一57.3 kJ mol 1,若将含0.5 mol H 2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ4. 已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH 3(g)，放出92.4

4、 kJ热量，在同温 同压下向密闭容器中通入 1 mol N 2和3 mol H 2,达平衡时放出的热量为 Q1 kJ;向另一体积相同的容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH 3,相同温度下达到平衡时放出的热量 为Q2 kJ,则下列关系式中正确的是 ( )A . Q2Q192.4 B . 2Q2= Ql 92.4C. Q1Q292.4 D . Q1 = Q292.45.硫有多种单质。S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。已知：1S(单斜，s) + O2(g)=SO2(g) AH1 = 297.16 kJ mol 12S(正交，s) + O2(g)=SO2

5、(g) AH2= 296.83 kJ mol3S(单斜，s)=S(正交，s) AH3下列说法不正确的是 ( )A AH3 452 kJ/molD. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2Na（Na表示阿伏加德罗常 数的值）9.已知： C（s）、H2（g）的燃烧热是 393.5 kJ mol1、285.8 kJ mol 12CH3COOH（I） + 2O2（g）=2CO2（g）+ 2H2O（g） AH = 782.3 kJ mol 13H2O（I）=H 2O（g） ah = + 44.0 kJ mol 1则反应：2C（s） + 2H2（g） + O2（g）=CH

6、3COOH（I）的反应热为（ ）A . 576.3 kJ mol1 B . 532.3 kJ mol 11 1C. 488.3 kJ mol D . 244.15 kJ mol10.断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键N NO=ONNN H键能（kJ）154500942a火箭燃料肼（H2N NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）生成物的 总能址A . N2比O2稳定B. N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) AH = 534 kJ mol1C.表中的a = 194D.图中的 AH3 =+ 2218 kJ mol 111.已知热化学方程式

7、：1 H2(g) + 2O2(g)=H 20(g) AH= a kJ/mol温度计硬紙扳选择有氢气、甲醇等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g） + O2（g）=2H 20（1） AH = 285 kJ md =C02(g) + 2H2O(l) AH = 726.0 kJ mol 1 氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。 这种稀土金属氧化物在高温下能传导 02 o 这 个 电

8、 池 的 正 极 发 生 的 反2在稀土金属氧化物的固体电解质中， 02的移动方向是 正极流向负极 。3甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行， 而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是 燃料电池的能量转化率高 。17. (13 分)(1)室温下，将1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和 C02,放出41.8 kJ的热量。写出CeHe 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式：途径n： C3H8(g)=C3H6(g)+ 出9) ah = + b kJ mol 1, 2C3H6(g) + 9O2(g)=6CO2(g) + 6出0(1) AH = c kJ mol 1, 2H

9、2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = d kJ mol1, (a、b、c、d 均为正值) 请回答下列问题：1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量)途径n放出的热量。2(填(填“放出”或由于C3H8(g)=C3H6(g) + H2(g)的反应中，反应物具有的总能量)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要“吸收”)能量才能转化为生成物。18.(10分)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图I是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小 ，AH的变

10、化是不变 (填“增大”、“减小”或“不变” )。请写出N02和CO反应的热化学方程式：12CH3OH(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH = 192.9 kJ mol 又知 H 2O(g)=H 2O(l) AH = 44 kJ mol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为(3)下表是部分化学键的键能数据:化学键PPP OO=OP=O键能 /kJ molabcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图n所示，则上表中 x= kJ mol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)o19.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质

11、及化合物是人类生产生活的主要能 源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化为 N，转化过程如下：(2)AH = 238.6 kJ mol 1, CHsOHQ） + 3O2（g）=CO2（g） +a ”、“ = ”或 “V” ）238.6oM N(3)已知CH3OH(l)的燃烧热2H2O(g) AH = a kJ mol 1,贝U使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCI和CO2，当有1 mol Cl 2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合后在高温下煅烧，所得物质可作高温材料，4AI(

12、s) + 3TiO2(s)+ 3C(s)=2AI 2O3(s)+ 3TiC(s) AH=1176 kJ mol二则反应过程中，每转移 1 mol电子，放出的热量为 98 kJ 020.(11分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法 既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知 4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成 CH3OH气体和水蒸气时放出 4.95 kJ的能量。(1) 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：Oc.高压低温D 低压低温章末检测卷（六）1.C 解析：2 mol HCl气体分解成1 mol H2和1

13、 mol Cl 2吸收a kJ热量，A项错误；因 气态HCI变为液态时放热，所以生成 2 mol液态HCI时放出的热量大于 a kJ，B项错误；C 项正确；1个H2分子与1个Cl2分子生成2个HCI分子放出的热量远远小于 a kJ，D项错误。2. B 解析：中和热是指生成 1 mol H2O时放出的热量，1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2 mol水外，还生成了硫酸钡，放热大于 114.6 kJ, A错误；燃烧热是指 1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量， 2H 2O（I）=2H 2（g） + O2（g） AH = 2 X （285.8 ） = + 571.6 kJ/mol

14、, B正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小， 与反应吸热还是放热无关， 如放热反应铝热反应要高温才能进行， 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应， 但常温下搅拌就可进行， C错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D错误。3. B 解析：1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 241.8 kJ,气态水转化为稳定态液态水时能再放出能量， A正确；N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的 AH数值应是完全反应时的数值， B错误；C中反应是熵增的反应，如果焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是 AH0, C正确；H2

15、SO4的浓溶D正确。液与NaOH溶液混合时要放热，4. A 解析：两种平衡为相同平衡状态， 但后者生成的NH3小于前者，故Q2Q192.4。5. C 解析：根据盖斯定律， AH3= AH1 AH2= 297.16 kJ mol1 （ 296.83 kJ mol1 1）=0.33 kJ mol 0,2AH2, AH1、AH2均为负值，贝y AH1VAH2；中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下 比恒压条件下转化率小， 放出的热量少，故Q1 Q2；中，CaCO3分解为吸热反应CaO和H2O反应为放热反应 AH2 AH2。符合题意。kJ/mol ;A错& A 解析：A.依据热化学方

16、程式：2C0（g） + O2（g）=2CO2（g） AH = 566 分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、2物质的量与反应的物质的量不符合，故误；B.已知：2C0（g） + 02（g）=2C0 2（g） AH = 566 kJ/mol ; 一氧化碳的燃烧热为 283kJ/mol，故B正确；C.固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据 热化学方程式判断，2Na2O2（s） + 2C02（g）=2Na2C03（s）+ 02（g） AH = 452 kJ/mol ；所以反 应 2Na202（s）+ 2C02（s）=2Na2C03（s）+ 02（g） AH 452 kJ/mol，

17、故 C 正确；D.已知：12C0（g） + 02（g）=2C02（g） AH = 566 kJ/mol ；Na202（s） + C02（g）=Na2C03（s）+O2（g） AH = 226 kJ/mol，根据盖斯定律X 2 + 得到：2Na202（s） + 2C0（g）=2Na2C03（s） AH =1018 kJ/mol ； CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为 1 mol，电子转移数为2 X 6.02X 1023，故D正确，答案选 A。9.C 解析：C（s）、H2（g）的燃烧热是 393.5 kJ mol 285.8 kJ mol 1，则有（1

18、）C（s） +02（g）=C02（g） AH = 393.5 kJ mol 1； （2）H2（g） + O2（g）=H2O（l） AH = 285.8 kJ mol 1； 目标方程式 2C（s） + 2H2（g） + 02（g）=CH3C00H（l）由（1） X 2 + （2） X 2 + X 2 加合得 到，根据盖斯定律，目标方程式的反应热 AH = （ 2X 393.5 kJ mol 1） + （一 2 X 285.8 kJ mol1 1 1 1）+ 782.3 kJ mol + 2 X 44.0 kJ mol = 488.3 kJ mol 。10. C 解析：N2中含有NN，键能比0=0

19、大，A正确；据图象中反应物、生成物的 总能量变化可知，B正确；反应物断键吸收的能量是 2752 kJ 534 kJ= 2218 kJ,则4a+ 154 kJ+ 500 kJ = 2218 kJ,解得a= 391.3 kJ, C错误；图中的AH3表示断裂化学键时所需要吸收的能量，D正确。11. D 解析：所有燃烧均为放热反应， A正确；气态水比液态水具有较高的能量， ab，完全燃烧能放出更多的能量，cd，故（a + C）（b + d）, B正确；由一 可得，C0（g）=CO2(g) AH= d c(kJ/mol) , C正确；生成液态水时放出的能量最多，燃烧 10 gH2最多放出的热量为|5b|

20、 kJ, D错误。12.D 解析：A项中，水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同；根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知， C4H10(正)=C4H10(异)AH = 8.4 kJ/mol，因此，异丁烷比正丁烷稳定。13.B 解析：图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，A错误；烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温， C错误；D项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同，所以反应热不同， D错误。14.A 解析：热化学方程式的含义是指 2 mol SO2完全反应放出 Q kJ热量，现有4 molSO2,且转化率为90%,则产生的热量与反应物

21、的量相对应，3C02(g)3-热化学方程式可得合成甲醇的热化学方程式为+ 3H2(g)=CH3OH(l) + H20(l)1AH = + 298.5 kJ mol 。(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子的反应。由于正极氧气得 电子生成O2一，从而导致正极富余 O2一，而负极缺乏 O2一，故在固体电解质中 O2一从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。15 一 117. (1)C6H6(I) + 2O2(g)=3H2O(l) + 6CO2(g) AH = 3260.4 kJ mol (2)v =v 吸收解析：(1)苯完全燃烧生成液态水和

22、CO2的反应热AH = 78 g mol 1X ( 41.8 kJ g1)= 3260.4 kJ mol 1(2)H2O(g)的能量高于 H2O(I)，故生成H2O(g)放出的热量少；a、b都为负值，2ab。(3)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。由 AH = + b kJ mol 10可知，C3H8(g)=C3H6(g) + H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。18 . (1)减小 不变 NO2(g) + CO(g)=CO 2(g) + NO(g) AH = 234 kJ mol 一 1 (2)CH3OH(g)

23、+ 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) AH = 764.7 kJ mol一1 (3) 1/4(12b d 6a 5c)或 1/4(d + 6a + 5c 12b)解析：(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是 AH不变；1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能 量差，因此该热反应的化学方程式为 NO2(g) + CO(g)=CO 2(g) + NO(g) AH = 234 kJ mol。方程式：3XX 2+X 2得方程式： 1CH3OH(g) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2

24、H2O(l) AH = 3X ( 192.9 kJ mol一1) 2 X 49.0 kJ mol1 1 1+ ( 44 kJ mol )X 2 = 764.7 kJ mol 。反应热=反应物键能总和生成物键能总和即 6a+ 5c (4x + 12b)= d,可得x=1/4(12b d 6a 5c)或 1/4(d + 6a + 5c 12b)。(1)M (2) v (3)2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(s)=4HCl(g) + CO2(g) AH = 290 kJ mol 1 (4)98 kJ解析：(1)M转化为N的反应是吸热反应，说明反应物M的能量低于生成物 N的能量， 所以M比N

25、稳定。(2)等质量的CH3OH燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以 a238.6。(3)反应的化学方程式为： 2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(s)=4HCl(g) + CO2(g)，当 2 mol CI2 参 加反应时放出的热量为：145 kJX 2= 290 kJ,故该反应的热化学方程式为： 2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(s)=4HCl(g) + CO2(g) AH = 290 kJ mol 1。由热化学方程式可知，每转移 12 mol电子放出的热量为1176 kJ,所以转移1 mol电 子放出的热量为98 kJ。19.(1)CO 2(g) + 3H2(g

26、)=CH3OH(g) + H2O(g) AH = 49.5 kJ/mol (2)44 mol 2178(3)46.75 (4)C解析：(1)4.4 g CO 2气体完全合成CH3OH和水蒸气放热4.95 kJ,则1 mol CO 2完全合成 CH3OH 和水蒸气放热 49.5 kJ,热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) AH =49.5 kJ/mol 。3(2)n(CH30H) = n(CO2)= 224 L/moi 22% = 44 mol，每生成 1 mol CH 3OH(g)放热 49.5 kJ,则此过程中放热为： (44X 49.5)kJ

27、= 2178 kJ。(3)由 H2O(g)=H2O(l) AH=- 44 kJ/mol 以及(1)中的热化学方程式可知， 1 mol CO2 完全合成CH3OH并生成液态水时放热为 44 kJ+ 49.5 kJ= 93.5 kJ,则22 g CO2即0.5 mol CO 2 与H2反应时，放热为 93.5 kJ 2- = 46.75 kJ。该反应正反应放热，低温有利于 CO2合成CH3OH，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CO2合成CH3OH。在270 C、8 MPa和适当催化剂的条件下， CO2的转化率达到22%，则4.48 m* * 3 4(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是 44 mol ，此过程中能放出热量2178 kJo(3) 又已知 H2O(g)=H 2O(I) AH = 44 kJ/mol，则 22 g CO2气体与 出反应生成 CHsOH气体和液态水时放出热量为 46.75 kJo(4) 根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是A .高压高温 B .低压高温