5.硫有多种单质。
S（单斜）和S（正交）是其中的两种同素异形体。
已知：
1S（单斜，s）+O2（g）===SO2（g）AH1=—297.16kJmol—1
2S（正交，s）+O2（g）===SO2（g）AH2=—296.83kJmol
3S（单斜，s）===S（正交，s）AH3
下列说法不正确的是（）
A．AH3<0
B.正交硫比单斜硫稳定
C.单斜硫转化为正交硫是吸热反应
D.质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高
6.在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）AH1
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）AH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）AH3
贝UAH3与AH1和AH2间的关系正确的是（）
A.AH3=AH1+2AH2
B.AH3=AH1+AH2
C.AH3=AHi-2AH2
D.AH3=AHi—AH2
7.下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是
1CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2出0
（1）AHi；
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）AH2
2
2H2（g）+O2（g）===2H20
（1）AH1；
B.CO的燃烧热为
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）===2Na2CO3（s）+O2（g）AH>—452kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2Na（Na表示阿伏加德罗常数的值）
9.已知：
①C（s）、H2（g）的燃烧热是393.5kJmol—1、285.8kJmol—1
2CH3COOH（I）+2O2（g）===2CO2（g）+2H2O（g）AH=—782.3kJmol—1
3H2O（I）===H2O（g）ah=+44.0kJmol—1
则反应：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH（I）的反应热为（）
A.—576.3kJmol—1B.—532.3kJmol—1
—1—1
C.—488.3kJmolD.—244.15kJmol
10.断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键
N—N
O===O
NN
N—H
键能（kJ）
154
500
942
a
火箭燃料肼（H2N—NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
（）
生成物的总能址
A.N2比O2稳定
B.N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）AH=—534kJmol—1
C.表中的a=194
D.图中的AH3=+2218kJmol—1
11.已知热化学方程式：
1
①H2（g）+2O2（g）===H20（g）AH=akJ/mol
—温度计
硬紙扳
选择有氢气、甲醇等。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与
氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如
下：
2H2（g）+O2（g）===2H20
（1）AH=—285kJmd—①
===C02（g）+2H2O（l）AH=—726.0kJmol—1②
氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。
这种稀土金属氧化物在高温下能传导02—o
①这个电池的正极发生的反
2在稀土金属氧化物的固体电解质中，02—的移动方向是正极流向负极。
3甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的
精力研究甲醇燃料汽车。
主要原因是燃料电池的能量转化率高。
17.（13分）
（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和C02,放出41.8kJ的热量。
写出CeHe燃烧的热化学方程式：
途径n：
C3H8（g）===C3H6（g）+出9）ah=+bkJmol—1,2C3H6（g）+9O2（g）===6CO2（g）+6出0
（1）AH=—ckJmol—1,2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH=—dkJmol—1,（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：
1
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
）途径n放出的热量。
2
（填
（填“放出”或
由于C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量
）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
“吸收”）能量才能转化为生成物。
18.（10分）参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图I是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小，AH的变化是不变（填
“增大”、“减小”或“不变”）。
请写出N02和CO反应的热化学方程式：
—1
2CH3OH（g）+1/2O2（g）===CO2（g）+2H2（g）AH=—192.9kJmol—又知③H2O（g）===H2O（l）AH=—44kJmol—1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为
（3）下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/kJmol—'
a
b
c
x
已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图n所示，
则上表中x=kJmol—1（用含有a、b、c、d的代数式表示）o
19.（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
（2）
AH=—238.6kJmol—1,CHsOHQ）+3O2（g）===CO2（g）+
a<（填“>”、“=”或“V”）238.6o
MN
（3）已知CH3OH（l）的燃烧热
2H2O（g）AH=—akJmol—1,贝U
⑶使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCI和CO2，当有1molCl2参与反应时释放
出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合后
在高温下煅烧，所得物质可作高温材料，4AI（s）+3TiO2（s）+3C（s）===2AI2O3（s）+3TiC（s）AH
=—1176kJmol—二则反应过程中，每转移1mol电子，放出的热量为98kJ0
20.（11分）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。
该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。
已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。
（1）该反应的热化学方程式为：
O
c.高压低温
D．低压低温
章末检测卷（六）
1.C解析：
2molHCl气体分解成1molH2和1molCl2吸收akJ热量，A项错误；因气态HCI变为液态时放热，所以生成2mol液态HCI时放出的热量大于akJ，B项错误；C项正确；1个H2分子与1个Cl2分子生成2个HCI分子放出的热量远远小于akJ，D项错误。
2.B解析：
中和热是指生成1molH2O时放出的热量，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶
液反应生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放热大于114.6kJ,A错误；燃烧热是指1mol
燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，2H2O（I）===2H2（g）+O2（g）AH=—2X（—
285.8）=+571.6kJ/mol,B正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应吸热还是放热无关，如放热反应铝热反应要高温才能进行，氢氧
化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误；不能确定生成
的是气态水还是液态水，D错误。
3.B解析：
1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量241.8kJ,气态水
转化为稳定态液态水时能再放出能量，A正确；N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，
而热化学方程式的AH数值应是完全反应时的数值，B错误；C中反应是熵增的反应，如果
焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是AH>0,C正确；H2SO4的浓溶
D正确。
液与NaOH溶液混合时要放热，
4.A解析：
两种平衡为相同平衡状态，但后者生成的NH3小于前者，故Q25.C解析：
根据盖斯定律，AH3=AH1—AH2=—297.16kJmol—1—（—296.83kJmol—
1—1
）=—0.33kJmol<0;由热化学方程式可知，单斜硫转化为正交硫是放热反应；正交硫比单斜硫稳定；质量相等时，单斜硫比正交硫能量高，即选Co
6.A解析：
设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①+
②X2可以得到③，故AH1+2AH2=ah3,A项正确。
7.A解析：
①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则AH1VAH2;②中AH1=
AH1>0,
2AH2,AH1、AH2均为负值，贝yAH1VAH2；③中，1molSO2和1molO2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1CaO和H2O反应为放热反应AH2<0,故AH1>AH2。
①②③符合题意。
kJ/mol;
A错
&A解析：
A.依据热化学方程式：
2C0（g）+O2（g）===2CO2（g）AH=—566分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、2物质的量与反应的物质的量不符合，故
误；B.已知：
2C0（g）+02（g）===2C02（g）AH=—566kJ/mol;一氧化碳的燃烧热为283
kJ/mol，故B正确；C.固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2C02（g）===2Na2C03（s）+02（g）AH=—452kJ/mol；所以反应2Na202（s）+2C02（s）===2Na2C03（s）+02（g）AH>—452kJ/mol，故C正确；D.已知：
1
①2C0（g）+02（g）===2C02（g）AH=—566kJ/mol；②Na202（s）+C02（g）===Na2C03（s）+^O2（g）AH=—226kJ/mol，根据盖斯定律②X2+①得到：
2Na202（s）+2C0（g）===2Na2C03（s）AH=—1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2X6.02X1023，故D正确，答案选A。
9.C解析：
C（s）、H2（g）的燃烧热是393.5kJmol〔285.8kJmol1，则有
（1）C（s）+
02（g）===C02（g）AH=—393.5kJmol—1；
（2）H2（g）+^O2（g）===H2O（l）AH=—285.8kJmol—1；目标方程式2C（s）+2H2（g）+02（g）===CH3C00H（l）由
（1）X2+
（2）X2—②+③X2加合得到，根据盖斯定律，目标方程式的反应热AH=（—2X393.5kJmol1）+（一2X285.8kJmol
1—1—1—1
）+782.3kJmol+2X44.0kJmol=—488.3kJmol。
10.C解析：
N2中含有NN，键能比0===0大，A正确；据图象中反应物、生成物的总能量变化可知，B正确；反应物断键吸收的能量是2752kJ—534kJ=2218kJ,则4a+154kJ+500kJ=2218kJ,解得a=391.3kJ,C错误；图中的AH3表示断裂化学键时所需要吸收
的能量，D正确。
11.D解析：
所有燃烧均为放热反应，A正确；气态水比液态水具有较高的能量，a
>b，完全燃烧能放出更多的能量，c>d，故（a+C）>（b+d）,B正确；由④一③可得，C0（g）
===CO2（g）AH=d—c（kJ/mol）,C正确；生成液态水时放出的能量最多，燃烧10g
H2最多放出的热量为|5b|kJ,D错误。
12.D解析：
A项中，水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量
燃烧时需要氧气的量相同；根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，C4H10（正）===C4H10（异）
AH=—8.4kJ/mol，因此，异丁烷比正丁烷稳定。
13.B解析：
图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散
失，A错误；烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温，C错误；D项中所求中和热相同，但反
应物的物质的量不同，所以反应热不同，D错误。
14.
A解析：
热化学方程式的含义是指2molSO2完全反应放出QkJ热量，现有4mol
SO2,且转化率为90%,则产生的热量与反应物的量相对应，
3
C02（g）
3-热化学方程式②可得合成甲醇的热化学方程式为
+3H2（g）===CH3OH（l）+H20（l）
—1
AH=+298.5kJmol。
（2）该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子的反应。
由于正极氧气得电子生成O2一，从而导致正极富余O2一，而负极缺乏O2一，故在固体电解质中O2一从正极流
向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。
15一1
17.
（1）C6H6（I）+■2O2（g）===3H2O（l）+6CO2（g）AH=—3260.4kJmol
（2）①v②〉
⑶①=②v吸收
解析：
（1）苯完全燃烧生成液态水和CO2的反应热AH=78gmol—1X（—41.8kJg—1）=—
3260.4kJmol1°
（2）H2O（g）的能量高于H2O（I），故生成H2O（g）放出的热量少；a、b都为负值，2a>b。
（3）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因
此，两途径放出的热量相等。
由AH=+bkJmol1>0可知，C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）反应
吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。
18.
（1）减小不变NO2（g）+CO（g）===CO2（g）+NO（g）AH=—234kJmol一1
（2）CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）AH=—764.7kJmol一1（3）—1/4（12b—d—6a—5c）或1/4（d+6a+5c—12b）
解析：
（1）观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是AH
不变；1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2（g）+CO（g）===CO2（g）+NO（g）AH=—234kJmol
。
⑵方程式：
3X②—①X2+③X2得方程式：
1
CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）AH=3X（—192.9kJmol一1）—2X49.0kJmol
—1—1—1
+（—44kJmol）X2=—764.7kJmol。
⑶反应热=反应物键能总和—生成物键能总和即6a+5c—（4x+12b）=—d,可得x=—
1/4（12b—d—6a—5c）或1/4（d+6a+5c—12b）。
（1）M
（2）v（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）===4HCl（g）+CO2（g）AH=—290kJmol—1（4）98kJ
解析：
（1）M转化为N的反应是吸热反应，说明反应物M的能量低于生成物N的能量，所以M比N稳定。
（2）等质量的CH3OH燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以a<238.6。
（3）反应的化学方程式为：
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）===4HCl（g）+CO2（g），当2molCI2参加反应时放出的热量为：
145kJX2=290kJ,故该反应的热化学方程式为：
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）===4HCl（g）+CO2（g）AH=—290kJmol1。
⑷由热化学方程式可知，每转移12mol电子放出的热量为1176kJ,所以转移1mol电子放出的热量为98kJ。
19.
（1）CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）AH=—49.5kJ/mol
（2）44mol2178
（3）46.75（4）C
解析：
（1）4.4gCO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放热4.95kJ,则1molCO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5kJ,热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（g）+H2O（g）AH=—49.5kJ/mol。
3
（2）n（CH30H）=n（CO2）=224L/moi22%=44mol，每生成1molCH3OH（g）放热49.5kJ,
则此过程中放热为：
（44X49.5）kJ=2178kJ。
（3）由H2O（g）===H2O（l）AH=-44kJ/mol以及
（1）中的热化学方程式可知，1molCO2完全合成CH3OH并生成液态水时放热为44kJ+49.5kJ=93.5kJ,则22gCO2即0.5molCO2与H2反应时，放热为93.5kJ2-=46.75kJ。
⑷该反应正反应放热，低温有利于CO2合成CH3OH，又因正反应为体积减小的反应，
高压有利于CO2合成CH3OH。
⑵在270C、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m**34（已折
合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量
2178kJo
（3）又已知H2O（g）===H2O（I）AH=—44kJ/mol，则22gCO2气体与出反应生成CHsOH
气体和液态水时放出热量为46.75kJo
（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是
A.高压高温B.低压高温
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