中考科学一轮复习第一部分第四章金属 浙教版.docx

1、中考科学一轮复习第一部分第四章金属 浙教版第四章 金属第四章 金属【考纲导读】1.能区别金属和非金属，举例说明常见金属的用途与性质的对应关系2.掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用3.了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法4.知道废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识备注：能够设计实验探究金属的活动性顺序【知识精讲】一、金属的性质1.金属一般具特殊的金属光泽，具良好的延展性、可锻性、导电性和导热性，硬度、密度和熔点都比较高。而非金属一般不具备这些特点，其中石墨有金属光泽，能导电和导热。 金属性质与用途的对应关系：铁具有良好的延展性、可锻性，所以被用来制作各种材料和工具，铜因其良好的导

2、电性而常当作电线使用，钨因其熔点高而能作为灯丝等。2.金属与酸的置换反应(实验室用于制H2)：Fe+2HClFeCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 金属与盐的置换反应(湿法冶金)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2 注意：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。二、金属的合理利用1.金属腐蚀主要与金属的内部结构有关，周围环境中的水与空气也能促进金属的腐蚀。因此与之对应的防腐蚀方法有两种，一种是改善内部结构，如把普通铁制成不锈钢；还可在表面覆盖一层保护膜，隔

3、开空气与水，如刷油漆、镀其它金属、烤蓝等。2.废弃的金属垃圾一般不会自行分解，因此会影响土质。有些金属被腐蚀后会溶于水，因此产生的金属离子会造成重金属污染。人体重金属中毒时会危及生命。 为了环境的美化，也为了提高金属的利用率，提倡金属垃圾的分类搜集，以便金属资源的循环再利用。【真题讲练】例1钢铁、铝、锌等是重要的金属材料，人类的生产和生活都离不开它们。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。(1)请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式 。(2)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等

4、物质相互作用的结果。(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？(4)若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【解析】 业炼铁用CO作还原剂，使铁从氧化物中还原出来。铝的抗腐蚀性从铝的氧化物薄膜分析回答。进行化学方程式计算，要注意100g稀H2SO4溶液并不是纯物质的质量，不能利用此数据求生成H2的质量，同时还要注意解题格式的规范。【答案】(1) (2)水和氧气(3)铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化铝膜)。(4)设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y。65 98 213g

5、 y x参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g/100g100%=19.6%例2学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。小组讨论甲观点：红色物质是铜。乙观点：红色物质是氧化铁。丙观点：红色物质是氢氧化铁。丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物。查阅资料该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒(一种催化剂)后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解。提出假设乙、丙、丁三种观点存在合理性。实验验证I：取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g。II：将“红色铁泥”置于坩埚

6、中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g。请回答下列问题：(1)当m1=m2时，则红色物质为_。(2)当m1m2160 m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？_(填“一定”或“不一定”)，理由是_。(3)假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”(化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料)过程中的化学方程式：_；_；_。【解答】(1)加热前后质量不变，可知“红色铁泥”一定没有Fe(0H)3，若有Fe(0H)3，加热后由于有水生成，质量会减少。(2) 214 160 m1 160 m1/214从上述计算可知，如果“红色铁泥”全部是F

7、e(0H)3，质量为m1的Fe(0H)3生成的Fe2O3的质量为160 m1/214，与题意不符合，故“红色铁泥”中肯定含有Fe(0H)3和Fe2O3。(3)由于杂质不与酸反应，将“红色铁泥”先与酸反应生成可溶性铁盐，再将铁盐与可溶性碱反应生成Fe(0H)3沉淀，加热Fe(0H)3即可得到Fe2O3。【中考演练】一、选择题1.下列各组物质中，都属于金属材料的是( )A.碳、氧化铁 B.硅钢、汞 C.铜、氯化铜 D.青铜、玉石2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气3

8、.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( )A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径4.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用5.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是( )A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4

9、D.AgNO36.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是( )A.Y能置换含X的化合物溶液中的X B.X能置换酸中的氢C.Y能置换酸中的氢 D.Z不能置换酸中的氢 7.某同学用铝、铁、锌三种金属，分别与相同的三份稀盐酸反应，反应完毕后三种金属有剩余。如果Al、Fe、Zn生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则它们之间的关系是( )A.abc B.abWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZXXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐10.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )A.钾K钙Ca钠Na镁Mg B.铝Al锌Zn铁Fe锡XiC.铅Pb铜Cu贡Hg D

10、.金Au银Ag铂pt11.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )A.XY(H)Z B.YX(H)Z C.XZ(H)Y D.Y(H)X Z12.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D. 丙甲乙 13.若金

11、属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu14.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 ( )A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量14题图15.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+

12、2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜16.相同质量的Zn 和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的是右图中的 ，其中A表示 与酸反应的情况，B表示 与酸反应的情况。上述三空正确答案为( )A.甲 Zn Mg B.甲 Mg Zn C.乙 Zn Mg

13、 D.乙 Mg Zn17.关于金属物品的使用正确的是( )A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈18.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )A.在干燥、致密的土壤中 B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中 D.在潮湿、疏松的土壤中二、填空题1.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。(1)在

14、如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。(2)一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈。(3)比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_ _ _，理由是 _ _。(4)铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，因此铁锈中一定含有的元素有 ；为防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面 和 外，最常用的方法是 。(5)某同学设计和进行了如图试验：将约0.4g表面光亮的铁丝绒绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，开始量筒内的水面调至10.0mL的刻度处，固定；当量筒内的水面不再上升时，停止试验。请回答：铁丝绒表面的变化是 ；上述变化的条件是 ；量筒内水面最后约在

15、 mL刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响)；如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是 。2.铁在日常生活中都有较广泛的用途。请回答下列问题：(1)在地壳中，铁元素常以 形式存在，原因是 ；在铁合金中，铁元素以 形式存在，铁元素的化合价为 。(2)炼铁的原理是 ；百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢)的化学原理是(用化学方程式)_ 。3.在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有颜色变化的三例化学方程式。示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。(1)在 反应中， 。(2)在 反应中， 。(3)在 反应中，

16、。4.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。6.有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。7.月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原

17、这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈 (主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。8.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。9.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同

18、温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。10.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用

19、。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。11.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 11题图请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl

20、2和 。(2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。12.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论 金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。12

21、题图13.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议： 。14.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：14题图请回答下列问题：(1)写出设备A 的名称： ；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；(4)铁粉与生石灰都是常用的

22、干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？第四章 金属一、选择题1.B提示：碳为非金属；氯化铜为化合物；玉石为矿物。2.B提示：有的金属熔点不高，有的金属不是银白色，也有金属不与酸反应。3.B提示：地球上的金属资源并不是取之不尽的，而是有限的。4.D提示：铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,从而防止进一步被腐蚀。5.B提示：H2SO4会产生气体；ZnSO4无变化；AgNO3変重。 D.含铁量Fe2O3X

23、Z ZYX 9.(1) (2) 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁10.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等11.(1) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)Fe、Cu(或铁、铜) 2HCl+Fe=FeCl2+H2 (3) FeCl3、Cu或FeCl2、Cu12.(1)前面 (2)强(或弱)； FeSO4(或FeCl2等)； 正确(或错误) (3) 13.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2 去锈后在机械设备上涂油14.(1)高炉 (2)3CO+Fe2O3

24、 高温 2Fe+3CO2 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 (4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可) (5)250mL【考纲导读】1.能区别金属和非金属，举例说明常见金属的用途与性质的对应关系2.掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用3.了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法4.知道废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识备注：能够设计实验探究金属的活动性顺序【知识精讲】一、金属的性质1.金属一般具特殊的金属光泽，具良好的延展性、可锻性、导电性和导热性，硬度、密度和熔点都比较高。而非金属一般不具备这些特点，其中石墨有金属光泽，能导电和导热。 金属性质与用途的

25、对应关系：铁具有良好的延展性、可锻性，所以被用来制作各种材料和工具，铜因其良好的导电性而常当作电线使用，钨因其熔点高而能作为灯丝等。2.金属与酸的置换反应(实验室用于制H2)：Fe+2HClFeCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 金属与盐的置换反应(湿法冶金)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2 注意：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。二、金属的合理利用1.金属腐蚀主要与金属的内部结构有关，周围环境中的水与空气也能促进金属的腐蚀。因此与之对应的防腐蚀

26、方法有两种，一种是改善内部结构，如把普通铁制成不锈钢；还可在表面覆盖一层保护膜，隔开空气与水，如刷油漆、镀其它金属、烤蓝等。2.废弃的金属垃圾一般不会自行分解，因此会影响土质。有些金属被腐蚀后会溶于水，因此产生的金属离子会造成重金属污染。人体重金属中毒时会危及生命。 为了环境的美化，也为了提高金属的利用率，提倡金属垃圾的分类搜集，以便金属资源的循环再利用。【真题讲练】例1钢铁、铝、锌等是重要的金属材料，人类的生产和生活都离不开它们。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。(1)请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式 。(2)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质相互作用的结果。(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？(4)若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的