中考科学一轮复习第一部分第四章金属 浙教版.docx
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中考科学一轮复习第一部分第四章金属浙教版
第四章金属第四章金属
【考纲导读】
1.能区别金属和非金属,举例说明常见金属的用途与性质的对应关系
2.掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用
3.了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法
4.知道废弃金属对环境的影响,形成自觉回收金属的意识
备注:
能够设计实验探究金属的活动性顺序
【知识精讲】
一、金属的性质
1.金属一般具特殊的金属光泽,具良好的延展性、可锻性、导电性和导热性,硬度、密度和熔点都比较高。
而非金属一般不具备这些特点,其中石墨有金属光泽,能导电和导热。
金属性质与用途的对应关系:
铁具有良好的延展性、可锻性,所以被用来制作各种材料和工具,铜因其良好的导电性而常当作电线使用,钨因其熔点高而能作为灯丝等。
2.金属与酸的置换反应(实验室用于制H2):
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意:
只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
金属与盐的置换反应(湿法冶金):
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
注意:
只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
二、金属的合理利用
1.金属腐蚀主要与金属的内部结构有关,周围环境中的水与空气也能促进金属的腐蚀。
因此与之对应的防腐蚀方法有两种,一种是改善内部结构,如把普通铁制成不锈钢;还可在表面覆盖一层保护膜,隔开空气与水,如刷油漆、镀其它金属、烤蓝等。
2.废弃的金属垃圾一般不会自行分解,因此会影响土质。
有些金属被腐蚀后会溶于水,因此产生的金属离子会造成重金属污染。
人体重金属中毒时会危及生命。
为了环境的美化,也为了提高金属的利用率,提倡金属垃圾的分类搜集,以便金属资源的循环再利用。
【真题讲练】
例1.钢铁、铝、锌等是重要的金属材料,人类的生产和生活都离不开它们。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式。
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟___________等物质相互作用的结果。
(3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因是什么?
(4)若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
【解析】业炼铁用CO作还原剂,使铁从氧化物中还原出来。
铝的抗腐蚀性从铝的氧化物薄膜分析回答。
进行化学方程式计算,要注意100g稀H2SO4溶液并不是纯物质的质量,不能利用此数据求生成H2的质量,同时还要注意解题格式的规范。
【答案】
(1)
(2)水和氧气
(3)铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化铝膜)。
(4)设反应后生成的氢气的质量为x,参加反应的H2SO4的质量为y。
65982
13gyx
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为:
19.6g/100g×100%=19.6%
例2.学校研究性学习小组,以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象,探究红色物质的成分,请你参与他们的活动。
[小组讨论]
甲观点:
红色物质是铜。
乙观点:
红色物质是氧化铁。
丙观点:
红色物质是氢氧化铁。
丁观点:
红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物。
[查阅资料]
该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒(一种催化剂)后的废弃物,除红色物质外,还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。
氢氧化铁受热易分解。
[提出假设]乙、丙、丁三种观点存在合理性。
[实验验证]
I:
取适量“红色铁泥”晒干,称量其质量为m1g。
II:
将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后,称量其质量为m2g。
请回答下列问题:
(1)当m1=m2时,则红色物质为___________。
(2)当m1>m2>160m1/214时,则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗?
_________(填“一定”或“不一定”),理由是______________________。
(3)假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”,请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”(化学式为Fe2O3,是红色油漆的重要原料)过程中的化学方程式:
①_________________________________;
②_________________________________;
③_________________________________。
【解答】
(1)加热前后质量不变,可知“红色铁泥”一定没有Fe(0H)3,若有Fe(0H)3,加热后由于有水生成,质量会减少。
(2)
214160
m1160m1/214
从上述计算可知,如果“红色铁泥”全部是Fe(0H)3,质量为m1的Fe(0H)3生成的Fe2O3的质量为160m1/214,与题意不符合,故“红色铁泥”中肯定含有Fe(0H)3和Fe2O3。
(3)由于杂质不与酸反应,将“红色铁泥”先与酸反应生成可溶性铁盐,再将铁盐与可溶性碱反应生成Fe(0H)3沉淀,加热Fe(0H)3即可得到Fe2O3。
【中考演练】
一、选择题
1.下列各组物质中,都属于金属材料的是()
A.碳、氧化铁B.硅钢、汞C.铜、氯化铜D.青铜、玉石
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
3.下列关于金属资源的说法中,你不赞成的是()
A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外,其他都以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
4.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是()
A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
5.把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是()
A.H2SO4B.CuSO4C.ZnSO4D.AgNO3
6.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序,没有必要验证的结论是()
A.Y能置换含X的化合物溶液中的XB.X能置换酸中的氢
C.Y能置换酸中的氢D.Z不能置换酸中的氢
7.某同学用铝、铁、锌三种金属,分别与相同的三份稀盐酸反应,反应完毕后三种金属有剩余。
如果Al、Fe、Zn生成氢气的质量分别用a、b、c表示,则它们之间的关系是()
A.a>b>cB.a
8.质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是()
A.MgB.AlC.CuD.Zn
9.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为()
A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
10.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是()
A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt
11.某同学探究金属单质的活泼性时发现:
X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为()
A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X>Z
12.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
13.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
14.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D.生成氢气的质量
14题图
15.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是()
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
16.相同质量的Zn和Mg分别跟足量的稀硫酸
反应,能正确表示反应情况的是右图中
的,其中A表示与酸反应的情况,
B表示与酸反应的情况。
上述三空正确
答案为()
A.甲ZnMgB.甲MgZn
C.乙ZnMgD.乙MgZn
17.关于金属物品的使用正确的是()
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
18.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()
A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中
C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中
二、填空题
1.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一。
某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水,他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中,再各加入某些物质或用品进行研究。
(1)在如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
(2)一周后,编号为______的试管中铁钉最易生锈。
(3)比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是_________,理由是__________________________________。
(4)铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程,因此铁锈中一定含有的元素有;为防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面 和 外,最常用的方法是。
(5)某同学设计和进行了如图试验:
①将约0.4g表面光亮的铁丝绒绕成团,用水浸湿后,放进量筒中;
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中,开始量筒内的水面调至10.0mL的刻度处,固定;
③当量筒内的水面不再上升时,停止试验。
请回答:
①铁丝绒表面的变化是;
②上述①变化的条件是;
③量筒内水面最后约在mL刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响);
④如果你的自行车被雨淋湿后,你采取的防锈措施是
。
2.铁在日常生活中都有较广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)在地壳中,铁元素常以形式存在,原因是;在铁合金中,铁元素以形式存在,铁元素的化合价为。
(2)炼铁的原理是;百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打,转化为钢)的化学原理是(用化学方程式)___________。
3.在化学反应中,通常发生颜色变化,依照示例写出有颜色变化的三例化学方程式。
示例:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,反应中,溶液由蓝色变为浅绿色,且铁表面有一层红色物质生成。
(1)在反应中,。
(2)在反应中,。
(3)在反应中,。
4.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为。
5.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据
以上实验事实,回答下列问题:
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为;
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式);并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。
6.有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?
请简要写出你的做法。
7.月球的沙土中含有丰富钛铁矿,主要成分为TiO2、Fe2O3等,若用CO还原这种矿石,其中生成铁的化学方程式为:
;用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),其化学方程式为:
,该反应的反应类型是
反应。
8.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为。
9.人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,
分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
10.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有(填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。
11.氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
11题图
请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2和。
(2)滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:
。
12.兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想(选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
12题图
13.某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑。
小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为:
;一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:
;小强结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小强的建议:
。
14.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
14题图
请回答下列问题:
(1)写出设备A的名称:
;
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
;
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
;
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?
请你简述方法和现象:
。
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升?
第四章金属
一、选择题
1.B.提示:
碳为非金属;氯化铜为化合物;玉石为矿物。
2.B.提示:
有的金属熔点不高,有的金属不是银白色,也有金属不与酸反应。
3.B.提示:
地球上的金属资源并不是取之不尽的,而是有限的。
4.D.提示:
铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,从而防止进一步被腐蚀。
5.B.提示:
H2SO4会产生气体;ZnSO4无变化;AgNO3変重。
D.含铁量Fe2O36.D.提示:
Z能不能置换酸中的氢并无影响它们的活动顺序。
7.C.提示:
由题意知,金属都是过量的,而酸是限制因素,所以酸的量决定了氢气的量。
该反应属于置换反应但不是属于化合反应;该反应中铁元素的化合价降低。
8.B.提示:
Al为3价,由化学计算可知,相同质量的金属它放出氢气最多。
9.A。
10.A。
11.B。
12.A。
13.C.提示:
铁置换不了Mn,活动性不如Mn。
14.C.提示:
稀硫酸增加,容易质量也增加。
15.C.提示:
固体里面如果还有铁,它一定要置换溶液里面的铜。
16.D.提示:
首先Mg比Zn活泼,所以反应时间Mg比Zn要短;氢气的质量Mg比Zn大。
17.D。
18.A。
二、填空题
1.答:
(1)如右图
(2)B
(3)吐鲁番盆地;气候干燥
(4)Fe、H、O平整干燥涂一层保护膜
(5)①表面出现了红色铁锈②铁丝与水、氧气接触
③8(铁与氧反应)④用抹布擦干
2.
(1)化合物铁的化学性质比较活泼单质
(2)铁离子形式+3价
(3)高温时,用碳与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来。
3Fe+2O2高温Fe3O4
3.
(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,溶液由无色变为浅绿色,铁表面附上一层白色的物质。
(2)Zn+CuSO4高温ZnSO4+Cu溶液由蓝色变为无色,且锌表面有一层红色物质生成
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2红色粉末变黑
4.Cu(或铜)Fe(或铁)
5.
(1)XZY
(2)FeCuPt(其它合理答案也可)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
6.铁锈可溶于盐酸,先用盐酸把铁锈除去,用水清洗并擦拭干净,然后再涂油、上油漆
7.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解
8.Y>X>ZZ>Y>X
9.
(1)③
(2)<金属锰的薄片氯化亚铁(3)盐酸铁
10.
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)①③(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
11.
(1)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2)Fe、Cu(或铁、铜)2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(3)FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
12.
(1)前面
(2)强(或弱);FeSO4(或FeCl2等);正确(或错误)
(3)
13.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑去锈后在机械设备上涂油
14.
(1)高炉
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量(4)加入稀盐酸,有气泡产生的为铁粉,否则为生石灰(合理即可)(5)250mL
【考纲导读】
1.能区别金属和非金属,举例说明常见金属的用途与性质的对应关系
2.掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用
3.了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法
4.知道废弃金属对环境的影响,形成自觉回收金属的意识
备注:
能够设计实验探究金属的活动性顺序
【知识精讲】
一、金属的性质
1.金属一般具特殊的金属光泽,具良好的延展性、可锻性、导电性和导热性,硬度、密度和熔点都比较高。
而非金属一般不具备这些特点,其中石墨有金属光泽,能导电和导热。
金属性质与用途的对应关系:
铁具有良好的延展性、可锻性,所以被用来制作各种材料和工具,铜因其良好的导电性而常当作电线使用,钨因其熔点高而能作为灯丝等。
2.金属与酸的置换反应(实验室用于制H2):
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意:
只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
金属与盐的置换反应(湿法冶金):
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
注意:
只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
二、金属的合理利用
1.金属腐蚀主要与金属的内部结构有关,周围环境中的水与空气也能促进金属的腐蚀。
因此与之对应的防腐蚀方法有两种,一种是改善内部结构,如把普通铁制成不锈钢;还可在表面覆盖一层保护膜,隔开空气与水,如刷油漆、镀其它金属、烤蓝等。
2.废弃的金属垃圾一般不会自行分解,因此会影响土质。
有些金属被腐蚀后会溶于水,因此产生的金属离子会造成重金属污染。
人体重金属中毒时会危及生命。
为了环境的美化,也为了提高金属的利用率,提倡金属垃圾的分类搜集,以便金属资源的循环再利用。
【真题讲练】
例1.钢铁、铝、锌等是重要的金属材料,人类的生产和生活都离不开它们。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式。
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟___________等物质相互作用的结果。
(3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因是什么?
(4)若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?
参加反应的