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1、安徽省近三年高考理综化学试题分类练习安徽省近三年高考理综化学试题分类练习一、物质结构【2011】25、（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

2、_。（4）在25、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。【2010】25（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个键。

3、在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(s)+1/2O2(g) = XO2(g) H =283.0 kJ mol-1 Y(s)+O2(g) = YO2(g) H =296.0 kJ mol-1此反应的热化学方程式是 。【2009】25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形

4、成红色(或砖红色)Z2O 和黑色的ZO两种氧化物。（1） W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_ _(填“强”或“弱”)。（2） Y的基态原子核外电子排布式_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。（4）已知下列数据：X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。【2011】【解析】由题意可推得：W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。【答案】（1）三 A 2 （2）Si HCl （3）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（4）SiH4(g)+

5、2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=1520.0kJ/mol【2010】25、（1）三 A HClO4 （2）2 HCl HS（3）1s22s22p63s23p63d104s1 （或Ar 3d104s1） 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（4）2CO(g)+SO2(g) = 2CO2(g)+S(s) H=270.0kJ/mol【2009】【解析】 第25题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能等。题中给出的信息比较明显，导致酸雨的氧化物主要是SO2和NO2，根据原子序数依次增大可以判断出W为N元素，Y为S，N在周期表中为第二周期第VA族，其气态氢化物NH3稳定

6、性比H2O弱。Y为S原子基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，根据“X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子”，可以画出起核外电子轨道式：，或结合题目第4小题第二个方程式生成X2O3，能确定X化合价为+3，N和S之间能形成+3价元素只有Al。题中“Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物”知Z为Cu。第（3）题即为： 第（4）题根据盖斯定律，将3可得答案：2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s) H=-859.7kJ/mol安徽省近三年高考理综化学试题分类练习 一、有机化学【2011】26、（17分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下

7、列路线合成：（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是_（写名称）。B的结构简式是_。（2）C的名称（系统命名）是_。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有_、_、_。（4）F G的反应类型是_。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸【答案】（1）碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH（2）2-溴丙酸或-溴丙酸（4）取代反应（5）abc【2010】26（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下

8、列路线合成：（1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 (写结构简式)。1 含有苯环 含有酯基 能与新制Cu(OH)2反应（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂 dD的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。（5）已知R1CONHR2在一定条件下可水解为R1COOH和R2NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学

9、方程式是： 【2010】26（1）氧化反应 还原反应 取代反应（2）（3）羧基、硝基 a、c、d（4）（5）【2009】26（12分）（1） A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 （2） BC的反应类型是 （3） E的结构简式是 （4） 写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 （5） 下列关于G的说法正确的是 A 能于溴单质反应 B 能与金属钠反应C 1mol G最多能和3mol 氢气反应 D 分子式是C9H6O3 【解析】第26题是一道非常简单的有机题，A到B(CH3COOH)的转化条件是“O2，催化剂”，后第（1）题有提示“A与银氨溶液反应有银镜生成”，故A为CH3CHO

10、。B到C的转化从反应物CH3COOH到生成物CH3COCl,可以看出这是取代反应。D到E的转化条件是“CH3OH，浓硫酸”，这是典型的酯化反应的条件，故E为，C和E在催化剂作用下反应生成F()，F有两个酯基，且上面的酯基水解后生成酚羟基，故1mol F可以消耗3mol NaOH，故发生反应方程式为：F到G的转化条件是“Na2CO3，液体石蜡HCl”，此条件中学中没有出现过，但并不影响答题，解决这一步并不需要知道这个条件是发生什么样的反应，考生没必要再此处花更多的时间，并且没有跟这步有关的问题。G的结构，可以判断其官能团有酯基，羟基，碳碳双键，苯环。有碳碳双键可以和溴单质加成，有羟基可以跟金属钠

11、反应，1mol G最多可以和4mol H2 加成，G的分子式为C9H6O3。【2009】答案：（1）CH3CHO （2）取代反应（3）（4）（5）a、b、d安徽省近三年高考理综化学试题分类练习 三、工艺流程图【2011】27、（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 _+ ClO3+ _= MnO2+ Cl2 + _（3）第步蒸发操作必需的仪

12、器有铁架台（含铁圈）、_、_、_，已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。【答案】（1）MnO和MnCO3（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl （4）0.02【解析】样品中含有MnO和MnCO3的质量为12.69g8.7g=3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01mol即质量为1.15 g，MnO的质量为3.99 g1.15 g=2

13、.84g(即0.04mol)。所以经第步过滤后的滤液中含有0.05 mol Mn2+，根据得失电子守恒，则有：5n(NaClO3)=20.05 mol =0.10mol，n(NaClO3)=0.02 mol【2010】27（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4

14、）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。【2010】27（1）Al(OH)3（2）4LiMn2O4+4H+O2 = 8MnO2+4Li+2H2O（3）漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘（4）6.4或6.36【2009】27、（12分）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5

15、FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 。（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。（4）欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入g FeSO47H2O。【2009】答案：（1）Cr2O72-+6Fe2+14H 2Cr3+ +6Fe3+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.9安徽省近三年高考理综化学试题分类练习 四、化学

16、实验探究【2011】28、（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入_（写化学式）。（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中

17、NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_；假设三：_；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：【答案】（1）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 N2 （2）4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或与溶液中OH结合（3）假设二：溶液的温度 假设三：铁的比表面积 （其他合理答案也可） （4）取几份同浓度同体积的KNO3溶液，用稀H2SO4调

18、成不同pH的溶液，通入N2排空气，然后分别加入足量的同种Fe粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中c(NO3)的变化。若溶液的pH不同，测出各溶液c(NO3)不同，说明溶液pH对脱氮速率有影响（其他合理答案也可）【2010】28(13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c制备银镜时，

19、用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。【思考与交流】（4）甲同学验证了

20、假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。【2010】28（1）a、d、e（2）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+（3）测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内（4）不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag【2009】28、（17分）Fenton法常用于处理含难

21、降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率； v(p-CP)= molL1s1【解释与结论】（3）实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小

22、，请从Fenton法所用试剂H2O2 的角度分析原因： （4）实验得出的结论是：pH=10时， 【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法： 【解析】第28题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易解决这道题。第（1）题：由题中“控制p-CP的初始浓度相同恒定在实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)”这句话中的信息能解决表格的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应该填写“313，3，6.0，0.30”，第三行对比可以发现其他温度、浓度均没发生变化，就pH值由3变成10，所以第

23、三行空中应该填写的是“探究溶液的pH值对降解反应速率的影响”。第（2）题很简单，根据化学反应速率的定义，结合图像即可计算出结果，v(p-CP)=(1.2-0.8)103/(15050)=8106 molL1s1。第（3）题提示“请从Fenton法所用试剂H2O2 的角度解释”，通过平时的学习知，H2O2 温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度过高就是导致H2O2 分解，没了反应物，速率自然会减小。第（4）小题，可由图像观察得到，图像中随时间变化曲线表示在pH=10时，浓度不变，说明化学反应速率为0，化学反应停止。第（5）题，可以根据第四小题回答，使反应迅速停止，可以向溶液加碱，调

24、节pH=10即可。【2009】答案：（1）（2）8.010-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可） 安徽省近三年高考理综化学试题分类练习 五、选择题（42分）2011 7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子 NNN键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2 g该物质含有6.021022个原子【解析】N(

25、NO2)3是一种共价化合物，相对分子质量为152，分子中4个氮原子在空间呈四面体型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2 g N(NO2)3中含1 mol原子。【答案】C8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na+、SO32 Bc(H+)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K+、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+ 【解析】A选项的反应为：Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+；C选项的反应为：S2+Cu2+=CuS；D选项的反应为：Al3+3OH=

26、Al(OH)3【答案】B9、电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的 【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O72的物质的量减小。【答案】A10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO

27、3将Fe氧化为Fe3+BAgI 沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】A选项：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色；B选项：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水；C选项：Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。【答案】D11、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO