安徽省近三年高考理综化学试题分类练习.docx

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安徽省近三年高考理综化学试题分类练习

一、物质结构

【2011】25、（14分）

 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；

W的基态原子核外有_____个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

__________（写化学式）。

 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________。

（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。

【2010】25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。

在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO（s）+1/2O2（g）=XO2（g）△H=－283.0kJ·mol-1

Y（s）+O2（g）=YO2（g）△ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是。

【2009】25.（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_____周期第____族。

W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_____（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式_______，Y的第一电离能比X的_____（填“大”或“小”）

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_____________________________________________________________。

（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。

【 2011】【解析】由题意可推得：

W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。

 【答案】

（1）三 ⅠA 2

（2）Si   HCl

（3）SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl或SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl

（4）SiH4（g）+2O2（g）==SiO2（s）+2H2O（l）  △H==—1520.0kJ/mol

【2010】25、

（1）三ⅥAHClO4

（2）2H－ClH－S

（3）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）2Cu2S+3O2

2Cu2O+2SO2

（4）2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=－270.0kJ/mol

【2009】【解析】第25题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能等。

题中给出的信息比较明显，导致酸雨的氧化物主要是SO2和NO2，根据原子序数依次增大可以判断出W为N元素，Y为S，N在周期表中为第二周期第VA族，其气态氢化物NH3稳定性比H2O弱。

Y为S原子基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，根据“X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子”，可以画出起核外电子轨道式：

，或结合题目第4小题第二个方程式生成X2O3，能确定X化合价为+3，N和S之间能形成+3价元素只有Al。

题中“Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物”知Z为Cu。

第（3）题即为：

‘

第（4）题根据盖斯定律，将②－①×3可得答案：

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol

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一、有机化学

【2011】 26、（17分）

 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

（1）已知A是

  的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。

B的

结构简式是_______________。

（2）C的名称（系统命名）是________。

C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是___________________________________。

 （3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可

能的结构简式有 

 _________、_________、_________。

 （4）F     

 G的反应类型是_______________。

 （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________

 a.能发生加成反应            b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 c.能与盐酸反应生成盐        d.属于氨基酸

【答案】

（1）碳碳双键 羧基  CH3CH2COOH

（2）2-溴丙酸或α-溴丙酸

 （4）取代反应

 （5）abc

【2010】26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

（写结构简式）。

1含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应

（3）C中含有的官能团名称是。

已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）。

（5）已知R1—CO—NH—R2在一定条件下可水解为R1—CO—OH和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：

【2010】26．

（1）氧化反应还原反应取代反应

（2）

（3）羧基、硝基a、c、d

（4）

（5）

【2009】26（12分）

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

（2）B→C的反应类型是

（3）E的结构简式是

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

（5）下列关于G的说法正确的是

A能于溴单质反应B能与金属钠反应

C1molG最多能和3mol氢气反应D分子式是C9H6O3

【解析】

第26题是一道非常简单的有机题，A到B（CH3COOH）的转化条件是“O2，催化剂”，后第

（1）题有提示“A与银氨溶液反应有银镜生成”，故A为CH3CHO。

B到C的转化从反应物CH3COOH到生成物CH3COCl,可以看出这是取代反应。

D到E的转化条件是“CH3OH，浓硫酸”，这是典型的酯化反应的条件，故E为

，

C和E在催化剂作用下反应生成F（

），F有两个酯基，且上面的酯基水解后生成酚羟基，故1molF可以消耗3molNaOH，故发生反应方程式为：

F到G的转化条件是“①Na2CO3，液体石蜡②HCl”，此条件中学中没有出现过，但并不影响答题，解决这一步并不需要知道这个条件是发生什么样的反应，考生没必要再此处花更多的时间，并且没有跟这步有关的问题。

G的结构

，可以判断其官能团有酯基，羟基，碳碳双键，苯环。

有碳碳双键可以和溴单质加成，有羟基可以跟金属钠反应，1molG最多可以和4molH2加成，G的分子式为C9H6O3。

【2009】答案：

（1）CH3CHO 

（2）取代反应（3）

（4）

（5）a、b、d

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三、工艺流程图

【2011】 27、（14分）

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是

       ____+   ClO3—+  _____===   MnO2↓+   Cl2↑+   _____

 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，

 已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。

 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。

 【答案】

（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+  2  4H2O 5  1 8H+

       （3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒       NaCl

       （4）0.02

 【解析】样品中含有MnO和MnCO3的质量为12.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01mol即质量为1.15g，MnO的质量为3.99g—1.15g==2.84g（即0.04mol）。

所以经第

 ①步过滤后的滤液中含有0.05molMn2+，根据得失电子守恒，则有：

 5n（NaClO3）==2×0.05mol==0.10mol，n（NaClO3）==0.02mol

【2010】27．（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。

某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

（2）第③步反应的离子方程式是。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有gNa2CO3参加了反应。

【2010】27．

（1）Al（OH）3

（2）4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒

玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘

（4）6.4或6.36

【2009】27、（12分）

某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                            。

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

                               。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                      。

（4）欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入          gFeSO4·7H2O。

【2009】答案：

（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13.9

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四、化学实验探究

 【2011】28、（13分）

 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：

①先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是______________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________（写化学式）。

（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子

方程式___________________________。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________________。

 （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

 假设一：

溶液的pH；

假设二：

____________；

假设三：

_____________；

……

 （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：

溶液中的NO3—浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤及结论：

【答案】

（1）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质      N2  

（2）4Fe+NO3—+10H+==4Fe2++NH4++3H2O  

溶液的pH增大，形成了Fe（OH）2或与溶液中OH—结合

（3）假设二：

溶液的温度    假设三：

铁的比表面积 （其他合理答案也可）

（4）取几份同浓度同体积的KNO3溶液，用稀H2SO4调成不同pH的溶液，通入N2排空气，然后分别加入足量的同种Fe粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中

c（NO3—）的变化。

若溶液的pH不同，测出各溶液c（NO3—）不同，说明溶液pH对脱氮速率有影响（其他合理答案也可）

【2010】 28．（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：

Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：

Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。

请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：

。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：

NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

①

②

……

若银镜消失，假设2成立。

若银镜不消失，假设2不成立。

【思考与交流】

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：

Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

。

【2010】28．

（1）a、d、e

（2）Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）

①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH

②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内

（4）不同意。

甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag

【2009】28、（17分）

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率；

v（p-CP）=mol·L－1·s－1

【解释与结论】

（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。

但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

（4）实验③得出的结论是：

pH=10时，

【思考与交流】

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：

【解析】

第28题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易解决这道题。

第

（1）题：

由题中“控制p-CP的初始浓度相同恒定在实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）”这句话中的信息能解决表格的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应该填写“313，3，6.0，0.30”，第三行①③对比可以发现其他温度、浓度均没发生变化，就pH值由3变成10，所以第三行空中应该填写的是“探究溶液的pH值对降解反应速率的影响”。

第

（2）题很简单，根据化学反应速率的定义，结合图像即可计算出结果，v（p-CP）=（1.2-0.8）×10－3/（150－50）=8×10－6mol·L－1·s－1。

第（3）题提示“请从Fenton法所用试剂H2O2的角度解释”，通过平时的学习知，H2O2温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度过高就是导致H2O2分解，没了反应物，速率自然会减小。

第（4）小题，可由图像观察得到，图像中随时间变化曲线③表示在pH=10时，浓度不变，说明化学反应速率为0，化学反应停止。

第（5）题，可以根据第四小题回答，使反应迅速停止，可以向溶液加碱，调节pH=10即可。

【2009】答案：

（1）

（2）8.0×10-6

（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。

（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）

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五、选择题（42分）

 [2011]7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。

已知该分子

N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键     

 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性      

 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

 【解析】N（NO2）3是一种共价化合物，相对分子质量为152，分子中4个氮原子在空间呈四面体型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2gN（NO2）3中含1mol原子。

 【答案】C

 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

 A．饱和氯水中                     Cl—、NO3—、Na+、SO32— 

  B．c（H+）==1.0×10—13mol/L溶液中    C6H5O—、K+、SO42—、Br—

  C．Na2S溶液中                     SO42—、K+、Cl—、Cu2+

 D．pH==12的溶液中                NO3—、I—、Na+、Al3+

 【解析】A选项的反应为：

Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C选项的反应为：

S2—+Cu2+==CuS↓；D选项的反应为：

Al3++3OH—==Al（OH）3↓

 【答案】B

 9、电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

 Cr2O72—（aq）+2Pb2+（aq）

2PbCrO4（s）+2H+（aq） △H＜0

 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的

 【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72—的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O72—的物质的量减小。

 【答案】A

 10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

 【解析】A选项：

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色；B选项：

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水；C选项：

Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。

 【答案】D

 11、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO