山西农业大学解析总结答案docWord文件下载.docx

1、0 . 07100 %0 .03 %21 . 212解：计算过程（略） ，结果如下：第一组：d1= %1S = %RSD第二组： d2 =%SRSD= %第二组数据中的最大值为，最小值为；第一组的最大值为，最小值为。显然，第二组数据较为分散，但计算结果却表明两组数据的平均偏差相同，因此用平均偏差不能正确地反映出两组数据的精密度的好坏。若用标准偏差 S表示精密度，由于 S2S1，表明第一组数据的精密度较第二组数据的好，数据的分散特征得到正确的反映。因此，现在文献常用或表示测定的精密度。3解：三者测定结果的平均值分别为：x甲37.05 （%） ； x乙37.16 （%） ； x丙 37.03 （%

2、） 。则他们的绝对误差分别为：E甲xT =% % = % ；E乙x乙xT =% = %；E丙x丙xT =% % = %标准偏差分别为：（37.02- 37.05）2（37.05- 37.05）2（37.08 - 37.05）2S甲0.030（37.11- 37.16）2（37.17- 37.16）2（37.20 - 37.16）S乙0.049（37.06- 37.03）2（37.03- 37.03）2（36.99 - 37.03）2S丙0.035准确度是用误差的大小来衡量的，误差大，准确度差，可以看出甲的准确度最高。精密度可用标准偏差的大小来衡量，显然，甲测定结果的精密度最好。因此，化验员甲的

3、测定结果质量最高。另外，丙的精密度也较好，但其准确度不如甲的好；乙的精密度差，并且准确度也差。这说明精密度好，但准确度不一定好，精密度是准确度的前提，质量高的分析结果应该是准确度和精密度都比较好。4解：可疑值除外，计算30.1230.1630.1830.20xn 1530.170.050.010.03d n 10.022x xn 130.02 30.170.154dn 140.088x xn 1 4d n 1 ，因此应舍弃-1这个数据，不能参加分析结果的计算。mg kg第三章 滴定分析概论1、反应定量完成 ， 反应迅速 ， 有适当的方法确定终点2、返滴定法 ， 置换滴定法 ， 间接滴定法3、返

4、滴定法（又叫剩余量滴定法）4、酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法5、无水 Na2CO3 ，硼砂（ Na2B4O710H2O） ， H2C2O42H2O ，邻苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）6、直接配制标准溶液 ， 间接确定标准溶液的浓度7、四位m8、 mol ， 1n（B）M （B）molLC（ B）C（B）V9、准确 ，完全程度选择是否恰当10、一毫升标准溶液相当于待测物质的克数或毫克数T待测物TXVS，XG标准溶液TA / Ba ? C BM Ab 100011、易挥发， HCl 浓度不稳定1、C 2 、A 3 、D 4 、A 5 、D 6 、D 7 、C 8 、A 9

5、、B 10 、C 11 、A 12 、B 13 、D 14 、C 15 、A 16 、 B 17 、 B 18 、 A 19 、 A 20 、 B 21 、 B 22 、B三、判断题1、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 、1、解：根据物质的量浓度的定义m HClM （ HCl ） 1000HCl %C（HCl ）M （HCl ）10001.1836%12（mol L1 ）36.52、解： 滴定反应CaO+2HCl=CaCl2 +H2OCaO 的基本单元应取56.08 g mol1。设应加水 VmL，故有：0.005000.200056.08（1000V ）解之： V=122

6、（ mL ）3、解：Cr O2+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 7HO7n（ Fe） n（K 2 Cr2 O7 ）6m Fe2 Cr2O7 ）VK 2Cr2 O 7M FeC（ K根据滴定度的定义：1mL K2Cr2O7 标准溶液相当于待测物质的质量，即为TFe。则C（ 1 K 2 Cr2 O7 ） M Fe 10 3K 2 Cr2 O 7K 2Cr2O 7=6 10 3=（g mL 1）M （ Fe2 O3 ）TFe2O 3M （Fe）159.70.00670255.85= （g M （1 Fe O）3同理：TFe3O 4K 2Cr 2O 7231.54M （ 1 Fe2O3 ）M （

7、 1 Fe3O4 ）式中和分别为两物质基本单元的摩尔质量之比，其比值为一常数， 称为化学因数或换算因数。利用化学因数可将一已知物质的质量或百分含量，换算为另一有关物质的质量或百分含量。使用化学因数时务必要使表示式的分子和分母中待测元素的原子数目相等。通过这个例题可以得出滴定度与物质的量浓度间的换算公式：C（T）M （S）10TxC TsM S4、解：滴定反应 NaOH+ KHC8 H4O4= NaKC8H4O4+ H2O设20mL mol L 1NaOH溶液需 KHC8H4O4 的质量为 m1（g）则m1 = 204 2010 3 =同理， 30mL mol 8 4 4的质量为NaOH溶液需K

8、HCH Om（g）则m2 = 204 30所以应称取 KHCH O 的质量为 。8称量的相对误差为：0.20.05%（称样量计算）400若改用 H2C2O42H2O， H2C2O4+2NaOH= Na2C2O4+2H2O其基本单元取 1 H2C2 O 42H 2O 。故m 31260.120 10 30.13gm 43010 30.19g所以应称取 H C O2H O的质量为 此时，称量的相对误差约为：0.15%（以称样量计算）130计算结果表明：由于 KHC8H4O4 摩尔质量较 H2C2O42H2O 为大，在相同情况下，使用前者作为标定碱溶液浓度的基准物质比使用后者所引起的相对称量误差要小

9、。5、解：该测定涉及两个反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2HCl + NaOH = NaCl + H 2O显然， CaCO3的量是所有 HCl 总量与返滴定所消耗 NaOH的量之差。 CHCl V HCl C NaOH V NaOH M （ 1 CaCO3 ）CaCO33 3 100.10.2500 25.00 10 0.2012 5.84 10 0.3000=第四章 酸碱滴定法一 填空1；2指示剂的用量、溶液的温度、离子强度、溶剂、滴定的方向。3 有机弱酸或弱碱，结构，颜色， pH， pH pK aHIn ， pH pKaHIn 1。4缩小指示剂变色范

10、围、变色更加敏锐。由两种不同的指示剂混合而成，由指示剂和惰性染料混合而成。5，红色。6变色范围全部或部分落入突跃范围之内，在突跃范围内变色。7酸碱的浓度和酸碱的离解常数，酸碱的浓度8 c（酸 ） K a 10 8 或 c（碱 ） K b 10 89 K ai 10 8 ,且 K ai K ai 1 10 4 ,10 NaOH， Na2CO3二 选择题1 C2 C 3 B 4 D 5 B 6 C 7 C 8 B 9 C 10 B 11 C 12 C13 C14 B 15 B 16 D 17 B 18 B 19 B 20 D 21 B 22 C 23 F24 B 25 B 26 A三 质子条件1

11、Na 2HPO4ceq（HO ）PO ）PO（PO3（OH ）2 NH4H2POceq （Hceq （H 3PO4 ）ceq （NH3 ）ceq （OH ）2ceq （PO4ceq （HPO43 Na C Oceq （H 3 O ）ceq （HC 2O42ceq （H 2C2 O4 ）ceq （OH4 HCl+HAcceq （Acc（HCl）5 Na 2Sceq （H 3Oceq （HS ）2ceq （H 2S）6 NH3+NaOHceq （H 3O ）c（NaOH）ceq （NH 4 ）ceq（OH7 H 3PO4（H O ）（OH（H PO ）（HPO（PO8 Na 3PO4） ceq （

12、HPO 422ceq （H 2 PO4 ）3ceq （H 3 PO4 ）ceq （ OH ）9 H 3BO3ceq （H 2BO 3- ）四 计算题1 解：K a1.8 100 99（NaAc）10 71.810 5.ceq（H（HAc） = 1 =ceq （NaAc） = mol L 1， ceq（HAc） = mol2 解： 已知甲胺的 c1.0 10 4 molL 1 , K b 4.2 10 4,因为 c K b 20K w,c / K b500 , 故：K b（K b）24Kb c4.2 10 4（ 4.2 10 4 ）24 1.0 10 4 4.2 10 48.410 5 molL

13、 1pOH = pH = 解： 已知 HF的 K a 6.6 10 4由于溶液为弱酸性， H+离子平衡浓度可采用简化式计算如下：K aHF c（HF）6.6 10 4 0.10 10-3（ molpH=解： K a（ H AC ）5.8 10 10因为 c K b20K w ,c / K b500ceq （ OH - ） / cK b （ NaAC）c / cK wc10 10-5K a （ HAC ）10 4pOH=， pH=解： K a （ HCOOH ） 5.810 11-） / cK b （HCOONa） c / c10 141.7pOH= ， pH=K a （ HCOOH ） 解：

14、c（H PO）=， 按一元酸处理，只考虑H PO 的第一步离解，又因为c（H 3 PO4 ） / K a129500,c（H 3PO4 ）K a120K w ， 所以可用近似式计算如下：ceq （H ）（K a1 ）24K a1 c（H 3 PO4 ）6.9（ 6.910 3 ）2pH =0.0343 解： K b （NaCN ）K w K a （HCN ）2.010 5 。因为 （c c ）K b10 8所以能用HCl 标准溶液准确滴定 NaCN，滴定反应： HCl+NaCN=HCN+NaCl。化学计量点时 c（HCN）=2=（ 0molL-1 ）因为 ,c K a20K w ,c / K a故 ceq （ H ） / cK a c / c4.9 10 104.9 10 6选择甲基红指示剂解： K b（NaAc ）K w K a （ HAc ）5.6 10 10 。 因为 （c c ）K b 108 所以不能用 HCl 标准溶液直接滴定 NaAc。也不能用返滴定法测定。 K a （ HCOOH ）5.810 11。K a10 8 所以能用 NaOH标准溶液直接滴定甲酸，化学计量点时c（HCOONa）=2= L-120