云南省玉溪市元江县第一中学学年高一化学月考试题Word格式文档下载.docx

1、A 0.5 LB 5 LC 11.2 LD 22.4 L8.在下列化合物中，加点元素为5价的是（）A2O5B H2O4C KO4D K2O39.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法不正确的是（）A 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B 该反应中Fe2和S2O都是还原剂C 3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D 离子方程式中x410.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。那么，R元素被

2、还原成的价态是（）A 1B 0C 1D 211.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（）A NH3B CH4C NaHCO3D HClO312.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A Na+、K+、OH、Cl-B Na+、Cu2+、NO3C Mg2+、Na+、Cl-D Ba2+、K+13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A KClO3是氧化剂B P2O5是氧化产物C 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D 每有6 mol P被还原，生成5

3、 mol KCl14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是（）A B C D 15.已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（）A X为酸、Y为碱B X为碱性氧化物、Y为酸C X为盐、Y为碱D X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A 溶液B 胶体C 悬浊液D 乳浊液17.下列各组离子能大量共存的是（）A Na+、Mg2+、IB H+、F

4、e2+、BrC、K+、ClD Na+、S2、Cu2+、18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NAD 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g19.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）A 纯碱B 食盐C 食醋D 食糖20.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A ZnZnSO4B CuOCuCl2C CaCO3CO2D NaOHNa2SO42

5、1.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）A 1 mol H2O和1 mol O2B 2 mol H2SO4和4 mol H2OC 3 mol O2和2 mol O3D 1 mol HNO3和1 mol H2SO422.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A Ca2+、Na+、B Na+、Cl、C K+、Cl、H+D Ca2+、Na+、Fe3+、23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（）A 可用过滤的方法将它们分离B 鉴别它们可用丁达尔效应C 加入盐酸都有沉淀生成D 都能透过半透膜24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700

6、时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是（）A 反应过程中元素种类没有改变B 金刚石属于非金属单质C 四氯化碳和氯化钠都属于盐D 该反应为置换反应25.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液分卷II二、非选择题部分26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25

7、mL 1 molL1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：（1）实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。（2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_（用离子方程式表示）。27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2Cr

8、O4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置

9、酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿（蒸发皿中盛有食盐水），加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。29.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。（胶塞、导管可自由选用）已知：实验室可用下列反应制取氧

10、气2KClO32KCl3O2（1）写出仪器名称：_，_。（2）实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案解析1.【答案】D【解析】电解质（酸、碱、盐等）溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱（如氢氧化钠）、大多数盐（如氯化钠）、金属氧化物（氧化钠）等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质（如硫酸、醋酸、氯化氢等）纯液态时，不能电离产

11、生自由移动的离子。2.【答案】B【解析】根据N=nNA可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n=可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，错误；同温度、同体积的H2和 N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，错误；同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体，根据m=V可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，正确；同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相

12、等，则无法计算二者的物质的量，错误。3.【答案】C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。4.【答案】D【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。

13、5.【答案】A【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。6.【答案】C【解析】用试管加热时，不需垫石棉网，可以直接加热，A错误；加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，B错误；皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，D错误。7.【答案】C【解析】标准状况下，氢气的体积0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。8.【答案】A【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化

14、合价计算加点元素的化合价。P：2x5（2）0，x5；同理可求S：6；Mn：7；C：4。9.【答案】C【解析】配平离子方程式可得x4，反应3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2OS4O，S元素的化合价升高，Fe2和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。10.【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，由2.4103（5-x）0.0

15、60.12，x0,应选B。11.【答案】D【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；碳酸氢钠属于酸式盐；氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。12.【答案】C【解析】酸性溶液中不能大量存在OH，故A不选；Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；酸性溶液中不能大量存在，故D不选；故选C。13.【答案】D【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol（5+

16、1）=6 mol e转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，D错误。14.【答案】B【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化铁，选用的试剂是氢氧化钠溶液。正确操作先加入过量的氢氧化钠溶液将氯化铁完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的盐酸将反应剩余的氢氧化钠转化为氯化钠，最后将溶液蒸发结晶就可以得到纯净氯化钠固体。15.【答案】D【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱（如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O），不可能是碱性氧化物和酸性氧化物（二者反应只生成盐，无水生成）。16.【答案】B【解析】丁达尔效应是胶

17、体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。17.【答案】C【解析】Mg2+、结合生成沉淀，不能共存，故A不选；H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；S2、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；18.【答案】B【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定；双氧水中含有的电子的物质的量1.7 g34 gmol1180.9 mol；标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 Lmol1）计算确定。一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 Lmo

18、l1计算确定。19.【答案】A【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。20.【答案】B【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。21.【答案】C【解析】氧气、水、硝酸、硫酸分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧原子的物质的量不相同。3 mol O2和2 mol O3都含有6 mol氧原子。22.【答案】B【解析】酸性条件下不能大量共存，故A错误；酸性溶液

19、中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；在酸性条件下不能大量共存，故C错误；Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。23.【答案】B【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能将它们分离；溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，常用半透膜来分离溶液和胶体；溶液分散质粒子直径小于1 nm（不具有丁达尔效应），胶体分散质粒子直径在1100 nm之间（具有丁达尔效应），可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。24.【答案】C【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；该反应由钠置换出碳

20、，属于置换反应，D项正确。25.【答案】B【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 molL-1；B项，Na+物质的量浓度为0.3 molL-12=0.6 molC项，Na+物质的量浓度为0.4 molD项，Na+物质的量浓度为0.15 mol3=0.45 molL-1，B中浓度最大。26.【答案】（1）由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失氢氧化钡电离出的OH与硫酸电离出的H中和生成水，使烧杯中的c（OH）逐渐减小，红色逐渐消失由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与结合生成了硫酸

21、钡沉淀（2）2HBa22OH=BaSO42H2O【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性有联系。离子浓度发生变化，则溶液的导电能力也发生变化。27.【答案】（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 2【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：

22、H2O22e2H+O2、还原反应：+5e+8H+=Mn2+4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。28.【答案】（1）（2）静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液（3）除去氯化钠中的钙离子、镁离子（4）碳酸钙、碳酸镁（5）搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出【解析】蒸发实验操作过程：仪器组装（由灯定圈）放蒸发皿加热搅拌停止加热（出现大量固体），余热蒸干。粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。29.【答案】（1）铁架台酒精灯（2）AE （3）AC澄清石灰水C中溶液变浑浊（4）BD防止生成的铜再和氧气反应【解析】实验室制O2：2KClO32KCl3O2，选A装置；制H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2，选B装置；用H2还原CuO，应选用D装置。