云南省玉溪市元江县第一中学学年高一化学月考试题Word格式文档下载.docx
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A．0.5LB．5L
C．11.2LD．22.4L
8.在下列化合物中，加点元素为＋5价的是（ ）
A．
2O5B．H2
O4
C．K
O4D．K2
O3
9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：
3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．每生成1molFe3O4转移4mol电子
B．该反应中Fe2＋和S2O
都是还原剂
C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原
D．离子方程式中x＝4
10.已知某强氧化剂
中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×
10－3mol
至较低价态，需要60mL0.1mol·
L－1的Na2SO3溶液。
那么，R元素被还原成的价态是（ ）
A．－1B．0C．＋1D．＋2
11.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（ ）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3
12.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl-B．Na+、Cu2+、
、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、
、Cl-D．Ba2+、
、
、K+
13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D．每有6molP被还原，生成5molKCl
14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。
若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：
①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。
正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③B．④⑥①③
C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
15.已知X和Y能发生如下反应：
X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（ ）
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
17.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、
、I﹣
B．H+、
、Fe2+、Br﹣
C．
、K+、
、Cl﹣
D．Na+、S2﹣、Cu2+、
18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子
B．1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24L水中含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4L，质量为28g
19.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（ ）
A．纯碱B．食盐C．食醋D．食糖
20.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4
21.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．1molH2O和1molO2
B．2molH2SO4和4molH2O
C．3molO2和2molO3
D．1molHNO3和1molH2SO4
22.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ca2+、Na+、
B．Na+、Cl﹣、
C．K+、Cl﹣、
、H+
D．Ca2+、Na+、Fe3+、
23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（ ）
A．可用过滤的方法将它们分离
B．鉴别它们可用丁达尔效应
C．加入盐酸都有沉淀生成
D．都能透过半透膜
24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4
C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
对此反应的理解中有错误的是（ ）
A．反应过程中元素种类没有改变
B．金刚石属于非金属单质
C．四氯化碳和氯化钠都属于盐
D．该反应为置换反应
25.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．4L、0.5mol·
L-1NaCl溶液
B．1L、0.3mol·
L-1Na2SO4溶液
C．5L、0.4mol·
L-1NaOH溶液
D．2L、0.15mol·
L-1、Na3PO4溶液
分卷II
二、非选择题部分
26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·
L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1mol·
L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。
试完成下列内容：
（1）实验现象及分析：
①溶液颜色变化为_________________，原因是_________________。
②灯泡亮度变化：
______________________，原因是____________________________。
③溶液变浑浊，原因是______________________________________。
（2）实验结论：
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____________________________（用离子方程式表示）。
27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：
H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：
MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
。
（4）请配平以下化学方程式：
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：
①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有食盐水），④加热搅拌，⑤停止加热。
其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是__________________________。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：
溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。
29.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
（胶塞、导管可自由选用）
已知：
实验室可用下列反应制取氧气
2KClO32KCl＋3O2↑
（1）写出仪器名称：
①________，②________。
（2）实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】电解质（酸、碱、盐等）溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；
强碱（如氢氧化钠）、大多数盐（如氯化钠）、金属氧化物（氧化钠）等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；
酸类电解质（如硫酸、醋酸、氯化氢等）纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。
2.【答案】B
【解析】根据N=nNA可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，
同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n=
可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，①错误；
同温度、同体积的H2和N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，②错误；
同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，根据m=ρV可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，③正确；
同压强、同体积的N2O和CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，④错误。
3.【答案】C
【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。
氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；
汽油和酒精都为液体且二者互溶；
碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。
4.【答案】D
【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。
选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；
选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；
选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；
选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。
5.【答案】A
【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。
6.【答案】C
【解析】用试管加热时，不需垫石棉网，可以直接加热，A错误；
加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，B错误；
皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，D错误。
7.【答案】C
【解析】标准状况下，氢气的体积＝0.5mol×
22.4L·
mol－1＝11.2L。
8.【答案】A
【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为＋1价、＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。
P：
2x＋5×
（－2）＝0，x＝＋5；
同理可求S：
＋6；
Mn：
＋7；
C：
＋4。
9.【答案】C
【解析】配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4反应转移电子的物质的量为4mol，A、D项正确；
反应中Fe2＋―→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O
―→S4O
，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O
都是还原剂，故B项正确；
2molFe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1mol，故C项错误。
10.【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，由2.4×
10－3×
（5-x）＝0.06×
0.1×
2，x＝0,应选B。
11.【答案】D
【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；
碳酸氢钠属于酸式盐；
氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。
12.【答案】C
【解析】酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；
Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
酸性溶液中不能大量存在
，故D不选；
故选C。
13.【答案】D
【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，KC1O3是氧化剂，A正确；
反应中P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；
1molKC1O3参加反应有1mol×
（5+1）=6mole﹣转移，C正确；
P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6molP被氧化，生成5molKCl，D错误。
14.【答案】B
【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化铁，选用的试剂是氢氧化钠溶液。
正确操作先加入过量的氢氧化钠溶液将氯化铁完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的盐酸将反应剩余的氢氧化钠转化为氯化钠，最后将溶液蒸发结晶就可以得到纯净氯化钠固体。
15.【答案】D
【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱（如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O），不可能是碱性氧化物和酸性氧化物（二者反应只生成盐，无水生成）。
16.【答案】B
【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。
17.【答案】C
【解析】Mg2+、
结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
H+、
、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、
相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；
18.【答案】B
【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用22.4L·
mol－1计算确定；
双氧水中含有的电子的物质的量＝1.7g÷
34g·
mol－1×
18＝0.9mol；
标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积（22.4L·
mol－1）计算确定。
一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4L·
mol－1计算确定。
19.【答案】A
【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；
而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。
20.【答案】B
【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；
氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；
碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；
氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。
21.【答案】C
【解析】氧气、水、硝酸、硫酸分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧原子的物质的量不相同。
3molO2和2molO3都含有6mol氧原子。
22.【答案】B
【解析】酸性条件下
不能大量共存，故A错误；
酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
在酸性条件下
不能大量共存，故C错误；
Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。
23.【答案】B
【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能将它们分离；
溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，常用半透膜来分离溶液和胶体；
溶液分散质粒子直径小于1nm（不具有丁达尔效应），胶体分散质粒子直径在1～100nm之间（具有丁达尔效应），可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。
24.【答案】C
【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；
金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；
四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；
该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D项正确。
25.【答案】B
【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5mol·
L-1；
B项，Na+物质的量浓度为0.3mol·
L-1×
2=0.6mol·
C项，Na+物质的量浓度为0.4mol·
D项，Na+物质的量浓度为0.15mol·
3=0.45mol·
L-1，
B中浓度最大。
26.【答案】
（1）①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失 氢氧化钡电离出的OH－与硫酸电离出的H＋中和生成水，使烧杯中的c（OH－）逐渐减小，红色逐渐消失
②由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与结合生成了硫酸钡沉淀
（2）2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性有联系。
离子浓度发生变化，则溶液的导电能力也发生变化。
27.【答案】
（1）D
（2）C
（3）5H2O2+
+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）10641032
【解析】
（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。
（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：
H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应：
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+
+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
28.【答案】
（1）①②③④⑤
（2）静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
（3）除去氯化钠中的钙离子、镁离子
（4）碳酸钙、碳酸镁
（5）搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出
【解析】①蒸发实验操作过程：
仪器组装（由灯定圈）——放蒸发皿——加热搅拌——停止加热（出现大量固体），余热蒸干。
②粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：
溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；
过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；
蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。
29.【答案】
（1）铁架台 酒精灯
（2）A E （3）A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊
（4）B D 防止生成的铜再和氧气反应
【解析】 实验室制O2：
2KClO3
2KCl＋3O2↑，选A装置；
制H2：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，选B装置；
用H2还原CuO，应选用D装置。
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