化学公式详细大全.docx

1、化学公式详细大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na

2、2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl

3、 = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22

4、、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

5、29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2

6、37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 +

7、H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分NH3?H2O NH3 + H2O

8、 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaO

9、H = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4

10、+ 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 金属非金属 1、 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3、 Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4、 NaHCO3受热分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、 足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2C

11、O3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、 氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3 12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 15、AlCl3中滴入NaOH：

12、 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 继续滴入NaOH,沉淀溶 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移） 2H2O2=2H2O+O2 19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S 20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S与SO2反应：（标出电子转移） 2H2S+SO2=3S+2H2O 22、SO2通入氯水中褪色：

13、 SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移） C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO2 25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO 条件:电炉内 26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4

14、高中化学离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-=HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：SO

15、2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：C

16、a2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3

17、BaSO4沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反应 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2

18、Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质反应量足量和不足量的反应方程

19、式二氧化碳与氢氧化钙的反应二氧化硫与氢氧化钠的反应碳酸氢钠与氢氧化钙的反应硫酸氢钠与氢氧化钡的反应氢氧化钠与碳酸氢镁的反应硫酸铝钾与氢氧化钡的反应硫酸氢铵与氢氧化钡的反应亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应碳酸氢铵与氢氧化钠的反应硫化氢与氢氧化钠的反应硝酸银与氨水的反应硫化钠与氯化铁的反应1CO2+Ca2+2OH-=CaCo3+H2OOH-+CO2=HCO2SO2+2OH-=SO +H2OSO2+OH-=HSO3HCO +Ca2+OH-=CaCO3+H2O2HCO +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO4Ba2+OH-+H+SO = BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO =BaSO4+

20、2H2O5OH-+Mg2+HCO =MgCO3+ H2O2OH-+Mg2+2HCO =MgCO3+2H2O+CO6 2Al3+3SO 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4Al3+2SO +2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO7H+NH +SO +Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2OSO +2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O8HSO +OH-=SO +H2ONH +HSO +2OH-=NH3H2O+H2O+SO9HCO +OH-=CO +H2ONH +HCO +2OH-=NH3H2O+H2O10H2S+2OH-=H2O+S2-H2S+OH-+=H2O+

21、HS-11Ag+NH3H2O=AgOH+NHAg+NH3H2O=Ag(NH3)12S2-+2Fe3+=S+2Fe2+高一化学碳族元素方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加热)SiO2 + 2C = Si + 2CO(高温) SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温)C +2Cl2 = CCl4 （加热） C + Si = SiC （高温）2H2SO4（浓）+ C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热C + 4HNO3（浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaC

22、O3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体 石墨：混合晶体8一些别称：苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2碱石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO42H2O 生石膏2CaSO4H2O高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2高一化学氧族元素方程式S + H2 = H2S (加热) Fe + S = FeS (加热)2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 (放电)2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化) H2S

23、= H2 + S (高温)2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均点燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SSO2 + H2O = H2SO4 (可逆) SO3 + H2O = H2SO4Cu + S = Cu2S（黑固） H2O2 + H2S = S+ H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2+ H2O 实验室制二氧化硫2H2SO4浓 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 加热2H2SO4浓 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热2

24、SO2 + O2 =2SO3 (需加热、催化剂并可逆)H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3（浓）= 3S + 2NO + 4H2O高一化学卤素化学方程式Cu + Cl2 = CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 = 2HCl （点燃）Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 = CO2 +2H2O （点燃）3HClO = 2HCl + HClO3（加热） 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O2Ca

25、(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500)H2 + I2 = 2HI (加热且可逆) Cl+ Ag+= AgCl(Br、I同样)2HCl + F2

26、 = 2HF + Cl2(颜色变深)高一化学碱金属化学方程式2Na + O2 = Na2O2（点燃） 2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (点燃)Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(加热)2Na + CuSO4 +2H2SO4 =

27、Cu(OH)2 + Na2SO4 + H22NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O高中化学金属氧化物知识点总结1、低价态的还原性:6feo+o2=2fe3o4feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na=2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2=2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2(此反应分两步:na2o

28、2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2)mgo+h2o=mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2mgo+so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh=2naalo2+h

29、2o)feo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o高中化学非金属氧化物知识点总结非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2=2so32so2+o2+2h2o=2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+br2+2h2o=h2so4+2hbrso2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2+no2=so3+no2no+o2=2no2no+no2+2naoh=2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2=2co2