化学公式详细大全.docx

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化学公式详细大全

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3?

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分NH3?

H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

金属非金属

1、Na与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受热分

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、Na2CO3中通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、足量NaOH与CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、NaOH与过量CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、氯与H2O反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉：

2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应：

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

继续滴入NaOH,沉淀溶

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：

（标出电子转移）

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应：

（标出电子转移）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4,加热：

（标出电子转移）

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热：

（标出电子转移）

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑条件:

电炉内

26、石英与NaOH反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

高中化学离子方程式总结

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO 

       少量CO2：

CO2+2OH-==CO32-+H2O

  过量CO2：

CO2+OH-==HCO3-

   此外，当CO2通入NaAlO2、Ca（ClO）2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

 类似的还有：

SO2、H2S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

 少量NaOH：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓

 过量NaOH：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

  少量HCl：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

   过量HCl：

AlO2-+4H+==Al3++2H2O

 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al（OH）3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

     三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba（OH）2

   溶液呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

   SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca（OH）2

   石灰水少量：

Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

  石灰水少量或过量：

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg（HCO3）2和NaOH

  NaOH少量：

Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓

NaOH过量：

Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

方法：

少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl（SO4）2和Ba（OH）2

   沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

   沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  KAl（SO4）2和Ba（OH）2           1：

1反应

  2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    方法：

先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

   一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）

   少量Cl2：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

   过量Cl2：

2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

 50%Br—被氧化：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

   少量Zn：

2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

   过量Zn：

2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

反应量足量和不足量的反应方程式

二氧化碳与氢氧化钙的反应 

二氧化硫与氢氧化钠的反应 

碳酸氢钠与氢氧化钙的反应 

硫酸氢钠与氢氧化钡的反应 

氢氧化钠与碳酸氢镁的反应 

硫酸铝钾与氢氧化钡的反应 

硫酸氢铵与氢氧化钡的反应 

亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应 

碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 

硫化氢与氢氧化钠的反应 

硝酸银与氨水的反应 

硫化钠与氯化铁的反应 

1．CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2O 

OH-+CO2=HCO 

2．SO2+2OH-=SO+H2O 

SO2+OH-=HSO 

3．HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 

2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 

4．Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 

Ba2++2OH-+2H+SO=BaSO4↓+2H2O 

5．OH-+Mg2++HCO=MgCO3↓+H2O 

2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+2H2O+CO 

6．2Al3++3SO3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 

Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO 

7．H++NH+SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O 

SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 

8．HSO+OH-=SO+H2O 

NH+HSO+2OH-=NH3•H2O+H2O+SO 

9．HCO+OH-=CO+H2O 

NH+HCO+2OH-=NH3•H2O+H2O 

10．H2S+2OH-=H2O+S2- 

H2S+OH-+=H2O+HS- 

11．Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH 

Ag++NH3•H2O=Ag（NH3） 

12．S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

高一化学碳族元素方程式

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑（加热）

SiO2+2C==Si+2CO↑（高温）SiO2+CaO==CaSiO3（高温）

C+2Cl2==CCl4（加热）C+Si==SiC（高温）

2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃

NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ 

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤

金刚石、晶体硅：

原子晶体石墨：

混合晶体

8一些别称：

苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca（ClO）2

碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4石英SiO2

高一化学氧族元素方程式

S+H2==H2S（加热）Fe+S==FeS（加热）

2O3==3O23O2==2O3（放电）

2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2催化）H2S==H2+S（高温）

2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均点燃

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

SO2+H2O==H2SO4（可逆）SO3+H2O==H2SO4

Cu+S==Cu2S（黑固）H2O2+H2S==S↓+H2O

NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O实验室制二氧化硫

2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加热

2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热

2SO2+O2==2SO3（需加热、催化剂并可逆）

H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2+2H2O

H2S+2HNO3（浓）==3S↓+2NO+4H2O

高一化学卤素化学方程式

Cu+Cl2==CuCl2（点燃）H2+Cl2==2HCl（点燃）

Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O

2HClO==H2O+Cl2O（CuCl2催化）CH4+2O2==CO2+2H2O（点燃）

3HClO==2HCl+HClO3（加热）3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O工业制漂粉精

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理

4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室制氯气

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（加热）实验室制氯化氢

2KMnO4+6HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

H2+F2==2HFH2+Br2==2HBr（500℃）

H2+I2==2HI（加热且可逆）Cl－+Ag+==AgCl↓（Br－、I－同样）

2HCl+F2==2HF+Cl2（颜色变深）

高一化学碱金属化学方程式

2Na+O2==Na2O2（点燃）2Na+S==Na2S

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O（点燃）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

高中化学金属氧化物知识点总结

1、低价态的还原性:

6feo+o2===2fe3o4 

feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o 

2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o 

（此反应用于制备na2o） 

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. 

fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制还原铁粉） 

fe3o4+4h2===3fe+4h2o 

3、与水的作用:

na2o+h2o===2naoh 

2na2o2+2h2o===4naoh+o2 

（此反应分两步:

na2o2+2h2o===2naoh+h2o2; 

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2+h2so4（稀）===baso4+h2o2） 

mgo+h2o===mg（oh）2（缓慢反应） 

4、与酸性物质的作用:

na2o+so3===na2so4 

na2o+co2===na2co3  

na2o+2hcl===2nacl+h2o 

2na2o2+2co2===2na2co3+o2 

na2o2+h2so4（冷,稀）===na2so4+h2o2 

mgo+so3===mgso4 

mgo+h2so4===mgso4+h2o 

al2o3+3h2so4===al2（so4）3+3h2o 

（al2o3是两性氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o） 

feo+2hcl===fecl2+3h2o 

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o 

fe2o3+3h2s（g）===fe2s3+3h2o 

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 

高中化学非金属氧化物知识点总结

非金属氧化物 

1、低价态的还原性：

2so2+o2===2so3 

2so2+o2+2h2o===2h2so4 

（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl 

so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr 

so2+i2+2h2o===h2so4+2hi 

so2+no2===so3+no 

2no+o2===2no2 

no+no2+2naoh===2nano2 

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 

2co+o2===2co2