高中化学工艺流程题Word文档下载推荐.docx

1、Fe3+、Cr3+完全沉淀（c 1.010-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学式）。（2）根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 （填字母序号）A蒸发浓缩，趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为： ；酸C为 ，Cr（OH）3的溶度积常数KspCr（OH）3 。（4）根据2CrO422H+ Cr2O72H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。（17分）（1）促进Fe

2、3水解生成Fe（OH）3而除去；（2分）Fe（OH）3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-Cr2O72-8H2Cr33SO42-4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）H2SO4；（2分）1.01032 mol4L-4（2分，不带单位扣1分）（4）正极，（2分）4OH-4eO22H2O（2分）（无“”扣分1分）Cu3.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75

3、.23.28.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的（6）用NaClO调pH

4、，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质， 该反应的离子方程式为 。（13分）（1）SiO2、Cu（各1分）（2）Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（3）3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（4）Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（5）b （2分）（6）5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl+ 4HClO（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl+ 6HClO）Fe4.（15分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要

5、成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.

6、850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。（15分）1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化（2分）；防止Fe2离子生成沉淀（2分）（3）蒸发浓缩 （1分） ；过滤洗涤（1分） （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分） （5）酸式滴定管 （1分）滴加最后一滴KMn

7、O4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。0.975（2分）Mg5（12分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_。（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8，其目的是_。（3）“热解”一步温度控制在75左右，其原因是_。（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_（填化学式）。,表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全2.73.77.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.911.1注：F

8、e（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg（OH）23H2O，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_。（12分）（1）ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O（2分）（2）使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2转化为沉淀。（3）温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解。（4）NaCl、NH4Cl（4分）（5）2Mg24HCO2H2OMgCO33H2O3CO2（2分）Mn 6. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质

9、。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 _。

10、（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ （任写一种）。（14分） （1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分）（3）Cu2S +2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（4）使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀 （5）NH3（6）减少MnSO4H2O晶体的损失 （7）混

11、有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水Pd7. （11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1） “焙烧1”通入空气的目的是_。（2） 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_。（3） 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是_。（4） 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：（5） Pd中加入王水的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素

12、的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为_。（11分）（1） 使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉（2分）（2） HCOOHPdO=PdCO2H2O（2分）（3） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（2分）（4） Pd（NH3）2Cl22NH3PdCl2（2分）（5） H2PdCl4（3分）Sn8. （13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为

13、50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2； 加入过量的FeCl3 ； 用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl

14、=6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。（1）五周期A族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn（OH）Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化 （2分）（5）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （2分）（7）93.1%Ti9（14分）二氧化钛广泛应用于各类

15、结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_。（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有_。（3）加Fe的作用是_。方法2：TiCl4水解生成TiO2x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（4） TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_； 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。二氧化钛可用

16、于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：反应的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_。（14分，每空2分）（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O（2）Fe3+ 、Fe2+ （3）将Fe3+ 转化为Fe2+ （4）TiCl4 + （x+2）H2O（过量） TiO2xH2O + 4HCl （写=不扣分） 800 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。（5）TiCl4 +2Mg =2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用V10（17分）钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O

17、3的钒铁矿（FeO V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下： 焙烧时可发生反应：V2O5 + Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2 常温下物质的溶解度：NaVO321.2 g /100g水；HVO30.008 g /100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。（3）“操作”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作”的是 。（填序号） A B C D（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaO

18、H溶液中制取，反应的离子方程式为 。（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下： 2V2O5（l）+ 5Si（s）+ 5 CaO（s）= 4V（s）+ 5CaSiO3（s）；H1 = -2096.7 kJ/mol 已知：CaSiO3（s）= CaO（s） + SiO2（s）； H2 = +92.5 kJ/mol则：2V2O5（l）+ 5Si（s）= 4V（s）+ 5SiO2（s）； H3 = 。（1）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4 （2分） （2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行

19、，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（4分）（3）过滤（2分） Na+、Al3+（2分） D （2分）（4） V2O5 +2OH 2VO3- + H2O （3分）（可以没有加热符号）（5）-1634.2 kJ/mol（2分） Y11（14分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：有关金属离子形成氢

20、氧化物沉淀时的pH如下表：来源:GkStK.Com开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的

21、离子方程式为 ，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。（14分）（1）Y2O3FeO2BeO2SiO2 （2分）（2） b （2分） ：BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O （3分）（3）3.7a6.0 （2分） Y3+ + 3NH3H2O = Y（OH）3+3NH4+ （3分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀 （2分）Zn12（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为

22、 。（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/20406080100溶解度/g来41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。（1）S（2）做氧化剂（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。（4）Zn（锌） （5）60条件下蒸发浓缩、降

23、温结晶 （每空2分）Zr13.（16分）锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：试回答下列问题：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）： ；（2）写出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应方程式 ；（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）；A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 B.1纳米=10-10米 C.锆合金的硬度比纯锆要高 D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆

24、合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中，O2-向 （填正负）极移动。电池正极电极反应为： ，负极电极反应为：（16分）900（1）4C + 4Cl2+ ZrSiO4 = ZrCl4 + SiCl4 + 4CO （3分）（2）ZrOCl28H2O = ZrO2 + 2HCl+7H2O （3分） （3）B （2分）（4）负 （2分）, O2 +4e- = 2O2- （3分）, C4H10 - 26e- +13O2-= 4CO2 +5H2O （3分）C Si14（16分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：