中考冲刺综合复习六.docx

1、中考冲刺综合复习六化学实验复习（二） 四、物质的检验与鉴别物质的检验试题是中考和竞赛中的常见题型之一。此类题集元素化合物和基本实验知识于一体，集基础知识和基本理论于一身，是一类既考查有关知识的掌握情况，又考查思维能力、逻辑推理能力的综合性较强的题型。物质的检验有鉴定、鉴别、推断三种，其共同点是根据物质的特征反应，选择试剂，达到反应灵敏、操作简便、现象明显、结论正确的效果。鉴定：是根据物质的某一特征，通过实验的方法来检验某种物质的的组成或某种成分，从而确定是不是这种物质或含不含某种成分。鉴别：是根据物质的物理性质或化学性质的差异，把几种物质区分开来。鉴别规律是根据物质共有的性质把它们分成若干组，

2、再根据各物质的个性来区别。1、气体的检验O2带火星的木条，复燃CO2澄清石灰水，变浑浊H2O无水硫酸铜，变蓝CO灼热的氧化铜、澄清石灰水，氧化铜变红、石灰水变浑浊CH4检验燃烧产物，冷而干燥的小烧杯、内壁蘸有石灰水的小烧杯。有水雾、变浑浊H2检验燃烧产物，烧杯内壁有水雾2、酸碱盐溶液的鉴别从形式上看有以下几种：(1)任选试剂的鉴别题；解题时要仔细分析各物质的组成、类别以及特征。(2)只用一种试剂的鉴别题；选择试剂是解题的关键，对试剂的要求是跟所给物质反应多且产生不同现象的物质。(3)不用外加试剂的鉴别题。寻找突破口是解题的关键。突破口可从物质的物理性质如颜色、特征、气味等方面寻找。如果无法找出

3、解题的突破口时，可用两两混合产生的不同现象，列表比较加以鉴别。练习：【基础题】1、O2、CO2、H2、CH4、空气五种气体，要用最简单的方法一一鉴别，如果你有了一盒火柴，则还需要( )A干燥的小烧杯B石蕊试液C用澄清的石灰水润湿的烧杯 D水2、根据不同的实验现象，能将氯化钡溶液、盐酸、碳酸钠溶液一次性区别开的试剂是( )A稀硫酸 B硝酸银 C石灰水 D氯化钠溶液3、只用一种试剂来鉴别NaCl、Ca(OH)2和稀硫酸三种溶液，这种试剂可以是( )A氯化铁溶液B紫色石蕊试液C碳酸钠溶液 D酚酞试液4、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是( )A气体：氢气、氧气、二氧化碳B液体：酒精、汽油、浓硫酸C

4、固体：氯化钾、硫酸钠、碳酸钙D固体：硝酸银、硫酸钡、硫酸铜5、不用其它试剂鉴别：NaOH，BaCl2，CuCl2，MgSO4，KNO3五种稀溶液，被鉴别出物质的先后顺序是( )ABC D【提高题】6、只用酚酞试剂，不用其它试剂，将下列组内各物质的溶液不能区别开来的是( )ANaOH、H2SO4、NaCl BBa(OH)2、H2SO4、HClCCa(OH)2、HCl、KNO3 DNaOH、KOH、H2SO47、要区别下列两组内的4瓶溶液：BaCl2、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3，CaCl2、AgNO3、K2CO3、盐酸，不利用其它试剂，只用化学方法能区别开的是( )A只有组可以 B只有组

5、可以 C两组都可以 D两组都不可以8、下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是( )需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色加入稀硫酸BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞【探究题】9、一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：实验操作步骤实验目的、现象及结论（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量

6、的稀酸A，A为_除去_（2）继续加入足量的B，B为_溶液，过滤除去硫酸钠（3）向（2）中的滤液中加入C，C为_溶液若有_生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠。10、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中含有SO42、CO32、Cl确实存在，我们设计了如下实验，请认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论(1)向盛该溶液的试管中加入足量稀硝酸有气泡产生证明有CO32(2)继续向试管中加足量_溶液有白色沉淀生成证明有_(3)过滤，向滤液中加适量_溶液有白色沉淀生成证明有_【创新题】11、现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，

7、用化学方法进行鉴别。要求：选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；每次鉴别一步完成；有微溶物生成，不按沉淀处理。请回答：（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是_（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是_（3）填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：实验步骤实验现象实验结论参考答案：1、C2、A3、BC4、BD5、C6、AD7、B8、C9、(1)A为稀H2SO4 除去Na2CO3 (2)B为Ba(NO3)2 溶液 (3)C为AgNO3溶液 白色沉淀10、(2)Ba(NO3)2 SO42(3)AgNO3 Cl11、(1)盐酸和碳酸钠溶液(2)紫色石蕊试液、锌片、氧化铜、澄清石灰水、氯化

8、钙溶液、稀硝酸(3)实验步骤实验现象实验结论各取少量溶液于两支试管中，分别加入一片锌片一支试管中能有大量气泡产生，另一支试管中无明显现象有气泡产生的，原溶液为盐酸；无明显现象的，原溶液为碳酸钠溶液五、混合物的分离和提纯分离指将混合物中各成分分开后复原，并回收；提纯指利用被提纯的物质与杂质的性质不同，用适当的物理、化学方法除去杂质的过程。化学除杂原则化学除杂方法归纳（括号中均为杂质）（1）转化为气体法 例：（2）转化为沉淀法 例：HCl（H2SO4）：用BaCl2溶液 HNO3（HCl）：用AgNO3溶液 HNO3（H2SO4）：用Ba(NO3)2溶液 NaCl（CaCl2）：用Na2CO3溶液

9、（3）转化为保留物法 例：（4）洗气法 例：CO（CO2）：通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 H2（H2O）：用浓硫酸洗气 H2（HCl）：用NaOH溶液 CO2（HCl）：用Na2CO3溶液或NaHCO3溶液练习：1、除去下列物质中所含的杂质（括号内的物质），简述方法并写出化学方程式。A、CaCO3（Na2CO3） B、NaCl固体（Na2CO3）C、CaO（CaCO3）D、Mg(NO3)2溶液（AgNO3）E、FeCl2溶液（CuCl2）F、H2（HCl）2、要将FeCl3溶液中混有的Na2SO4杂质除去。请简述你的实验方案。参考答案：1、A、CaCO3（Na2CO3） 加水溶解，CaCO3

10、不溶而Na2CO3溶解，过滤，即可将Na2CO3除去。 B、NaCl固体（Na2CO3） 加水溶解，加入适量稀盐酸，充分反应，除去Na2CO3，加热蒸发溶剂，即可得到纯净的NaCl固体。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 C、CaO（CaCO3） 高温灼烧，使未分解的CaCO3高温分解：CaCO3 CaOCO2 D、Mg(NO3)2溶液（AgNO3） 加入镁条，充分反应后，过滤，即可得到纯净的Mg(NO3)2溶液，Mg2AgNO32AgMg(NO3)2 E、FeCl2溶液（CuCl2） 加入铁片，充分反应后，过滤，即可得到纯净的FeCl2溶液，反应的方程式为：FeCuCl2CuFeCl

11、2 F、H2（HCl） 将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去气体HCl，反应的方程式为：HClNaOHNaClH2O2、要将FeCl3溶液中混有的Na2SO4杂质除去，应先加入足量氢氧化钠溶液，将FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤，得到纯净的Fe(OH)3，再加入适量盐酸将溶解Fe(OH)3，得到FeCl3溶液。六、实验的探究、设计与评价【实验评价】实验的评价题由题目提供多套方案，要求从某一角度或某几个方面评价方案的优劣，解题时用批判的思想方法排除不合理或不最优的方案，选择、创造更好的方案。对化学实验方案一般从如下几个方面去评价：理论正确：设计方案一定要符合化学变化规律。如：CaO可和水

12、反应生成氢氧化钙，但CuO不能直接与水反应生成氢氧化铜。操作可行：如实验室可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，但不用木炭燃烧制取二氧化碳，因操作不方便。经济合理：如处理工业废水中酸和Cu2不用NaOH而用生石灰或熟石灰。推理严密：实验论证一个规律要做到无懈可击。例：甲、乙两位同学分别设计了下述验证溶液中含有SO42的方案：甲方案： 乙方案： 试评价上述方案是否严密，并说明理由甲同学方案：_；乙同学方案：_。解析：甲的方案不严密，如果原溶液中含的是Ag，加入氯化钡溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。而乙的方案先加盐酸排除溶液中Ag的可能性，再加氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可确证原液中一定有SO42。练习：1、课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：其中从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）A甲 B乙C丙D丁2、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种稀溶液区别开来，下列实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是（ ）ABaCl2溶液、稀硝酸、石蕊试液 B酚酞试液、AgNO3溶液、稀硝酸C稀硝酸、石蕊试液、BaCl2溶液 DAgNO3溶液