高考化学周练试题Word文档下载推荐.docx

1、C在12g石墨晶体中，所含的碳碳共价键数约为1.5NAD1mol C10H22分子中共价键总数约为31NA7、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）1/2O2（g）=CO（g）；H=393.5 kJ/molB2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=571.6 kJ/molCCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）；H=890.3 kJ/molD1/2C6H12O6（s）3O2（g）=3CO2（g）3H2O（l）；

2、H=1400 kJ/mol8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是（ ）（A）40：14：110：7 （B）40：55：14（C）20：7：14 （D）20：21二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案是包括一个选项，多选时该题为0分；如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）：9、下列离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 3H+ = F

3、e3+ 3H2OBNa2S溶液呈碱性：S22H2OH2S2OHC用漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClOH2OCO2=HClOHCO3D将草酸溶液和少量烧碱溶液混合：H2C2O4OH=HC2O4H2O10、实验室用如下图所示的实验装置分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管分别接c、d两球胆。现在装置内的空气已排尽，为了使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液应该是 （ ） ANaHCO3饱和溶液、2mol/L盐酸、18.4mol/LH2SO4溶液B18.4mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液、18.4mol/LH2SO4溶液CNa2CO3饱和溶液、2mol/

4、LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液DNaOH饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、18.4mol/LH2SO4溶液11、500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中c（K）为2 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c（H）为2 mol/L12、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代

5、物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为 A2 B. 3 C. 4 D. 613、将0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ）Ac（SO42）c（HS）c（OH）（H） Bc（Na）c（K）c（H）c（OH）Cc（Na）2c（S2）c（H2S）c（HS）2（SO42）Dc（Na）c（K）c（H）c（SO42）c（S2）c（HS）c（OH）14、如下图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知

6、）：2X（?）Y（?）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是 （ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L15、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42离子，若将2.83 gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2Cr3+3I27H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，

7、加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 （ ）AK2SO42Cr2（SO4）3 B2K2SO4Cr2（SO4）3CK2SO4Cr2（SO4）3 DK2SO41/2Cr2（SO4）316、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是 （ ）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为放热反应第II卷 非选择题（共86分）三、（本题包括2小题，共2

8、0分）：17、（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）A用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质B用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液C测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分G在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀18、（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作

9、用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为 ， 乙中反应的离子方程式为 。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体，那么丁在实验中的

10、作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 （只要回答出一点即可）。（4）请你提出一个能够提高测量准确度的建议（注意：建议要有可操作性，且操作简单） 。四、（本题包括3小题，共30分）：19、（8分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶

11、液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B2A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答： （1）写出DA2的化学式： ；写出最简式为BA的物质的电子式 （2）写出单质C与过量X反应的化学方程式 （3）写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因（用离子方程式表示） 20、（8分）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得： B + NH3 CC的化学式为Si（NH2）4；C经隔绝空气高温分解，得到A。1000

12、80 为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质。 请回答下列问题： （1）写出化合物B和化合物G的化学式 、 。 （2）A可能所属的晶体类型是 ，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是 。 （3）写出反应的离子方程式： （4）分析反应，你能得出的结论是： 。（合理均计分）21、（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和以及防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）；（2）硼酸的分子式为H3BO3

13、，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol/LNaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： ；（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影

14、，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 ；（6）硼烷（B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：五、（本题包括2小题，共18分）：22、（8分）有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 （写结构简式）；（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是 ；（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为如果A中含苯

15、环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有 （写两个即可）。23、（10分）有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如图所示。5.2g F能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H2。D的分子式为C3H3O2Na，能使溴水褪色，E的分子中含有羧基。试回答：（1）写出下列物质的结构简式：F D （2）写出下列反应的反应类型：反应 反应 （3）写出下列反应的化学方程式：B与溴水反应：反应：六、（本题包括2小题，共18分）：24、（8分）将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g/

16、cm3氨水。（1）求所得氨水的物质的量浓度?（2）取上述氨水30.0mL与70.0ml 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生的白色沉淀的质量是多少?（3）往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol/L的NaOH溶液后，混合后体系中沉淀的质量与上述（2）中产生的沉淀质量相等，求加入的NaOH溶液的体积是多少?25、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.2

17、4L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。（3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。周练十五化 学 参 考 答 案题 号12345678答 案CBDA9101112131516CDABAC17、（6分）AEG（少一个扣2分，多一个倒扣2

18、分，扣完为止）18、（14分，每空2分）（1）CN+ClOCNO+Cl 2CNO+2H+ +3ClON2+2CO2+3Cl+H2O（2）除去Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（3）82% 装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。（三点中任意答一点即可）（4）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应。建议三：将戊中澄清石

19、灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等 （三点中任意答一点即可） 19、（8分，每空2分）（1）NO2 （2）3Cl28NH3=N26NH4Cl （3）NH4H2ONH3H2OH 20、（8分，每空2分）（1）SiCl4、AgNO3 （2）原子晶体，4 （3）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O （4）H2CO3的酸性比H2SiO3强，或C的非金属性比硅强等。21、（14分，每空2分）（1）弱（2分）（2） （2分）（3）B（OH）3H2O B（OH）4H+（2分） B（OH）3NaOH=NaBO22H2O （2分）（4）B（OH）33CH

20、3OHB（OCH3）33H2O （2分） （5）MgB2（2分） （6）B2H6（g）3O2（g） = B2O3（s）3H2O（l）； H=2166kJ/mol（2分，状态、系数等错误均不得分）22、（8分，每空2分）（1）HCHO （2）CO（NH2）2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等，只要写出一个即可） （3）C8H8O23、（10分）（1） HOOCCH2COOH （2分） CH2=CHCOONa （2分）（2） 水解反应 （1分） 消去反应 （1分）（3） CH2=CHCOOHBr2CH2BrCHBrCOOH （2分）CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br2NaOHCH2=CH

21、COONaCH2OHCH2CH2OHNaBr （2分）24、（8分）（1）4 mol/L （2分） （2）3.12g （3分） （3）104mL（3分）25、（10分）（1）NH4 Al3 SO42 （3分，每空1分）（2）n（SO42）=0.2mol n（NH4）0.1 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH4+）3n（Al3）2n（SO42）可得：n（Al3）（20.2mol0.1 mol）0.1 moln（H2O）1.2mol所以，该结晶水合物的化学式为NH4 Al （SO4）212H2O 或（NH4）2SO4Al2（SO4）324H2O（3分）（3） （4分）答题纸一、二、选择题题号答案17、（6分） 18、（14分）（1） （2分） （2分）（2） （2 分）（3） （2分） （2分（4） （2分）19、（8分）（1） （2分） （2分）20、（1） 、 。（2分） （2） ， 。 （3） ； （4） （2分）（合理均计分）（2分） 21、（14分）（1） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） 五、（本题包括2小题，共18分）： 22、（8分）（1） （2分）23、（10分）（1）F （2分） D （2分）（2）反应 （1分）反应 （1分）25、（10分）（1） （1分） （1分） （1分）（2）（3分）（3）（4分）