高考化学周练试题Word文档下载推荐.docx
《高考化学周练试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学周练试题Word文档下载推荐.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．在12g石墨晶体中，所含的碳碳共价键数约为1.5NA
D．1molC10H22分子中共价键总数约为31NA
7、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；
△H=－393.5kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；
△H=＋571.6kJ/mol
C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；
△H=－890.3kJ/mol
D．1/2C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）；
△H=－1400kJ/mol
8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；
足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：
b：
m：
V应是（）
（A）40：
14：
110：
7（B）40：
55：
14
（C）20：
7：
14（D）20：
21
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案是包括一个选项，多选时该题为0分；
如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）：
9、下列离子方程式正确的是（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O
B．Na2S溶液呈碱性：
S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．用漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：
ClO—＋H2O＋CO2==HClO＋HCO3－
D．将草酸溶液和少量烧碱溶液混合：
H2C2O4＋OH－==HC2O4—＋H2O
10、实验室用如下图所示的实验装置分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管分别接c、d两球胆。
现在装置内的空气已排尽，为了使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液应该是（）
A．NaHCO3饱和溶液、2mol/L盐酸、18.4mol/LH2SO4溶液
B．18.4mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液、18.4mol/LH2SO4溶液
C．Na2CO3饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液
D．NaOH饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、18.4mol/LH2SO4溶液
11、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中c（K＋）为2mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H＋）为2mol/L
12、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为
A．2B.3C.4D.6
13、将0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝2c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋2（SO42－）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
14、如下图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
2X（?
）＋Y（?
）
aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：
3：
2，则下列说法一定正确的是（）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
15、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－离子，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。
若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）
A．K2SO4·
2Cr2（SO4）3 B．2K2SO4·
Cr2（SO4）3
C．K2SO4·
Cr2（SO4）3 D．K2SO4·
1/2Cr2（SO4）3
16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是（）
A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
第II卷非选择题（共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）：
17、（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
18、（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为，
乙中反应的离子方程式为。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。
丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体，那么丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。
（3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（只要回答出一点即可）。
（4）请你提出一个能够提高测量准确度的建议（注意：
建议要有可操作性，且操作简单）
。
四、（本题包括3小题，共30分）：
19、（8分）A、B、C、D均为短周期元素。
A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2。
单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。
B与D可形成一种气体X，且X分子与B2A分子中的电子数相等。
B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。
请回答：
（1）写出DA2的化学式：
；
写出最简式为BA的物质的电子式
（2）写出单质C与过量X反应的化学方程式
（3）写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因（用离子方程式表示）
20、（8分）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
A可由化合物B经下列反应制得：
①B+NH3C[C的化学式为Si（NH2）4]；
②C经隔绝空气高温分解，得到A。
100080
为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质。
请回答下列问题：
（1）写出化合物B和化合物G的化学式、。
（2）A可能所属的晶体类型是，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是。
（3）写出反应②的离子方程式：
（4）分析反应③，你能得出的结论是：
。
（合理均计分）
21、（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和以及防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。
试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于酸（弱、强、中强）；
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：
。
（3）研究表明：
在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。
已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol/LNaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
；
（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为；
（6）硼烷（B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：
五、（本题包括2小题，共18分）：
22、（8分）有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。
（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是（写结构简式）；
（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是；
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为
如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有
（写两个即可）。
23、（10分）有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如图所示。
5.2gF能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24LH2。
D的分子式为C3H3O2Na，能使溴水褪色，E的分子中含有羧基。
试回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
FD
（2）写出下列反应的反应类型：
反应②反应③
（3）写出下列反应的化学方程式：
B与溴水反应：
反应①：
六、（本题包括2小题，共18分）：
24、（8分）将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g/cm3氨水。
（1）求所得氨水的物质的量浓度?
（2）取上述氨水30.0mL与70.0ml2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生的白色沉淀的质量是多少?
（3）往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol/L的NaOH溶液后，混合后体系中沉淀的质量与上述
（2）中产生的沉淀质量相等，求加入的NaOH溶液的体积是多少?
25、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；
一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____________和____________，阴离子是_____________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
（3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
周练十五
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
A
9
10
11
12
13
15
16
CD
AB
AC
17、（6分）AEG（少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
18、（14分，每空2分）
（1）CN－+ClO－
CNO－+Cl－ 2CNO－+2H++3ClO－
N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
（2）除去Cl2防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
（3）82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。
（三点中任意答一点即可）
（4）建议一：
不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：
乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应。
建议三：
将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。
等等（三点中任意答一点即可）
19、（8分，每空2分）
（1）NO2
（2）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
（3）NH4＋＋H2O
NH3·
H2O＋H＋
20、（8分，每空2分）
（1）SiCl4、AgNO3
（2）原子晶体，4（3）SiO2+2OH－SiO32－+H2O
（4）H2CO3的酸性比H2SiO3强，或C的非金属性比硅强等。
21、（14分，每空2分）
（1）弱（2分）
（2）（2分）
（3）B（OH）3＋H2O
[B（OH）4]－＋H+（2分）B（OH）3＋NaOH=NaBO2＋2H2O（2分）
（4）B（OH）3＋3CH3OH
B（OCH3）3＋3H2O（2分）
（5）MgB2（2分）
（6）B2H6（g）＋3O2（g）=B2O3（s）＋3H2O（l）；
H=－2166kJ/mol（2分，状态、系数等错误均不得分）
22、（8分，每空2分）
（1）HCHO
（2）CO（NH2）2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等，只要写出一个即可）
（3）C8H8O
23、（10分）
（1）HOOC—CH2—COOH（2分）CH2=CH—COONa（2分）
（2）水解反应（1分）消去反应（1分）
（3）CH2=CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH（2分）
CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br＋2NaOH→CH2=CHCOONa＋CH2OH—CH2CH2OH＋NaBr（2分）
24、（8分）
（1）4mol/L（2分）
（2）3.12g（3分）（3）104mL（3分）
25、（10分）
（1）NH4＋Al3＋SO42－（3分，每空1分）
（2）n（SO42—）=
＝0.2moln（NH4＋）＝
＝0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：
n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：
n（Al3＋）＝
（2×
0.2mol－0.1mol）＝0.1mol
n（H2O）＝
＝1.2mol
所以，该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2·
12H2O[或（NH4）2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O]（3分）
（3）
（4分）
答题纸
一、二、选择题
题号
答案
17、（6分）
18、（14分）
（1） （2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（2分
（4）
（2分）
19、（8分）
（1）（2分）（2分）
20、
（1）、。
（2分）
（2），。
（3）；
（4）（2分）
（合理均计分）（2分）
21、（14分）
（1）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）：
22、（8分）
（1）①（2分）
23、（10分）
（1）F（2分）
D（2分）
（2）反应②（1分）
反应③（1分）
25、（10分）
（1）（1分）（1分）（1分）
（2）（3分）
（3）（4分）
升级会员 