1、学年北京市丰台区高一上学期期末考试化学试题丰台区20192020学年度第一学期期末练习高一化学祝考试顺利注意事项:1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案
2、;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 第一部分 选择题(共42分)本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2 B.
3、 CO2 C. NO2 D. NO【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水,酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的,我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质,CO2的大量排放会导致“温室效应”,不会导致酸雨的形成,故选B。【点睛】酸雨的危害是很大的。例如,酸雨能危害人体健康,导致水生生物死亡,能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液 B.
4、 Fe(OH)3胶体 C. Na2SO4溶液 D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质,故当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体,故选B。3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等,关于该物质的分类正确的是A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱【答案】A【解析】【详解】氯酸钾属于盐,故选A。4.下列物质属于电解质的是A. Zn B. NaOH C. H2SO4溶液 D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。【详解】A、Zn是单质,不属于电解质的研究范畴,A错误;B、NaOH在水中或者
5、熔融状态下可以电离,该物质是电解质,B正确;C、H2SO4溶液是混合物,不属于电解质的研究范畴,C错误;D、MgCl2溶液是混合物,不属于电解质的研究范畴,D错误;故选B。【点睛】根据定义,电解质和非电解质的研究对象都是化合物,故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。5.生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,不能与其发生反应的物质是A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物,可以和H2SO4反应生成CaSO4和水,A不符合题意;B、CaO是碱性氧化物,可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3,B不符合题意;C、
6、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,C不符合题意;D、CaO是碱性氧化物,不能和碱NaOH反应,D符合题意;故选D6.下列气体不能用排水法收集的是A. SO2 B. NO C. O2 D. CO【答案】A【解析】【详解】SO2易溶于水,也会和水反应生成H2SO3,故不能用排水法收集SO2;而NO、O2、CO均难溶于水,也不和水反应,这三种气体可以用排水法收集;故选A。7.下列关于氯气的说法不正确是A. 黄绿色 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 有毒【答案】B【解析】【详解】氯气是黄绿色,有刺激性气味的气体,有毒,微溶于水,仅B错误,故选B。8.下列关于钠的说法不正确的是A. 银白色柔
7、软 B. 密度比水小C. 与水反应生成氢气 D. 空气中燃烧生成氧化钠【答案】D【解析】【详解】A、钠是银白色的金属,较软,可以用小刀切割,A正确;B、钠的密度比水小,和水反应的时候,浮在水面上,B正确;C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,C正确;D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠,D错误;故选D。9.下列有关试剂的保存方法不正确的是A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于铁质容器中【答案】C【解析】【详解】A、Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,实验室中常将钠保存在煤油中,A正确;B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应,应密封保存,B
8、正确;C、浓硝酸对光不稳定,应保存于棕色试剂瓶中,C错误;D、常温下,铁遇到浓硫酸钝化,故可将浓硫酸保存于铁质容器中,D正确;故选C。10.下列物质的用途不正确的是A. SO2可用于漂白纸张 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D. Na2O2用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A、SO2具有漂白性,可以用于漂白纸张,A正确;B、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,B正确;C、NaHCO3对热不稳定,受热易分解用作膨松剂;Na2CO3对热稳定,受热不会分解;C错误;D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2,故Na2O2用于呼吸面具供氧,D
9、正确;故选C。11.在含有大量的OH、K、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是A. SO42 B. H C. Ag D. Mg2【答案】A【解析】【详解】四种离子中,H+、Mg2+和OH-不能共存,Ag+和Cl-不能共存,仅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存,故选A。12.实现下列变化需要加入氧化剂的是A. Cl2Cl B. HH2 C. CO32-CO2 D. COCO2【答案】D【解析】【详解】A、Cl2Cl-的过程中,Cl2作氧化剂,需要加入还原剂,A不符合题意;B、H+H2的过程中,H+作氧化剂,需要加入还原剂,B不符合题意;C、CO32-CO2的过程中,无化合价的变化,故不需要
10、加入氧化剂,C不符合题意;D、COCO2的过程中,CO作还原剂,需要加入氧化剂,D符合题意;故选D。13.Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是A. 盐酸 B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. O2【答案】D【解析】【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O,体现盐的性质;B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH,体现盐的性质;C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl,体现盐的性质;D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,体现还原性;综上所诉,Na2SO3与O
11、2反应体现的性质与其他3个反应不同,故选D。14.下列说法中,正确的是A. 36 g H2O的物质的量为1 molB. 常温常压下,1mol Cl2的体积是22.4 LC. 1molCO2中含有的分子数约为6.021023D. 0.5molL-1MgCl2溶液中Cl为0.5 molL-1【答案】C【解析】【详解】A、n(H2O)=2mol,A错误;B、非标况下,不能使用Vm=22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量,B错误;C、1mol CO2中含有的分子数约为6.021023,C正确;D、0.5molL-1 MgCl2溶液中Cl-为1.0molL-1,D错误;故选C。15.下列试剂能用于
12、鉴别CO2和SO2的是A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液C. 澄清石灰水 D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应,故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应,但都没有明显现象,故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2,B错误;C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2,C错误;D、SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应,故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2,D正确;故选D。16.下列解释实验事实的离子方程
13、式不正确的是A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液,产生气体:Cu 2H+ = Cu2+ H2B. 向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2ClC. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀:Cu2+ 2OH= Cu(OH)2D. Fe(OH)2由白色变灰绿,最后变为红褐色:4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO,不是H2,正确的离子方程式为:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,A错误;B、向FeCl2溶液中通入氯气,Cl2将Fe2+为Fe3+,溶液变为黄
14、色,该反应的离子方程式正确;C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,该反应的离子方程式正确;D、Fe(OH)2由白色变灰绿,最后变为红褐色,由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀,不能拆开,则该反应的离子方程式就是化学方程式,故该反应的离子方程式正确;故选A。17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外得到了氯气,MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是A. MnO2是氧化剂 B. HCl具有还原性C. MnO2被HCl还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
15、4【答案】D【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价,故MnO2是氧化剂,A正确;B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价,故HCl是还原剂,即HCl具有还原性,B正确;C、MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,则MnO2被HCl还原,C正确;D、4份HCl在该反应中,有2份HCl体现酸性,另外2份HCl体现还原性,此时需要1份氧化剂MnO2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,D错误;故选D。18.如图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色B. 该实验说明氨气可电离产生OHC. 该实验说明氨气易溶于水D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【分析】喷泉实验原理:按压胶头滴管,水被挤出,NH3溶于水后,装置内压强减小,大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体,直至压强和大气压相平。【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后,会继续溶解氨气
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