1、AMgO熔点高,可用于电解冶炼镁BO3具有氧化性,可用作自来水的消毒剂CNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥DFe2O3能与A1反应,可用于油漆、橡胶的着色4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为NAB1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同C100mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目为0.2NAD密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA5两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”,下图和是两种简单的桥环烃。A与2-丁烯互为同分异构体B和的二氯代物均有4种C分子中所有碳原子处
2、于同一平面内D在一定条件下,和均能发生取代反应、氧化反应6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Y是同周期中金属性最强的元素,W与Z同主族。A原子半径:WXC12Fe3+.不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A. Fe2(SO4)3 溶液和 H2S 反应的离子方程式:2Fe3+H2S=F
3、eS+2H+B. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:2IH2O22H= I22H2OC. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2OD. 草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色:5H2C2O42MnO46H= 2Mn210CO28H2O12下列实验操作、现象和结论均正确的是13一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为:下列关于该电池的叙述正确的是( )A电池工作时,是将太阳能转化为电能B电池工作时,电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少C透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高D电解质溶液中发生反应:2R
4、u3+3I-=2Ru2+I3-14常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AKa(HA)的数量级为10-5B当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaAc(A-)c(OH-)c(H+)15肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200 时:反应 3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)H1= - 32.9 kJmol-1反应 N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g)H2= - 41.8 k
5、J 图1 图2下列说法不正确的是( )A图 1 所示过程是放热反应B反应 的能量过程示意图如图 2 所示C断开 3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200 时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H= +50.7 kJ第II卷(非选择题 共60分)16利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。(1)H3AsO3中As元素的化合价为_;H3AsO3的第一步电离方程式为:_。(2)步骤I加入FeSO4的作用是_。(3)步骤发生反应的
6、化学方程式为_。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_(填元素符号)。(4)步骤IV发生反应的离子方程式为_。(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。起始时,b电极的电极反应式为_。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是_(举一例)。17过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。(1)仪器a的名称是_。装置I中NaOH溶液的作用是_。(2)装置II发生反应的
7、同时,需要持续通入空气的目的是_。(3)装置III的作用是_。(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。该反应的化学方程式为_。某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确_ 。(供选试剂:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)(5) 测定产品纯度:称取0.2500g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000molL-1Na2S2O8标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为1950mL。(已知:I2+2S2O32-S4O62-+2I-)选用的指
8、示剂是_;达到滴定终点的现象是_。样品的纯度为_。18.氯化亚铜(CuC1)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,见光易分解,在潮湿空气中易被氧化,难溶于水。(1)实验室保存新制CuC1晶体的方法是_。则反应4CuC1(s)+O2(g)=2CuC12(s)+2CuO(s)的H=_kJmol-1。(3)利用CuC1难溶于水的性质,可以除去废水中的C1-。向含C1-的废水中同时加入Cu和CuSO4,溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。已知:pc(离子)=lgc(离子)除去废水中C1-的离子方程式为_。KSP(CuC1)=_。已知:Cu+Cu2+2Cu+ K=7.610-7。通过计算说明上述除C1-
9、的反应能完全进行的原因_。(4)T时,用H2还原CuC1制备活性铜:H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HC1(g),达到平衡时,H2的转化率()为80%。反应速率v=v正v逆=,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为气体的物质的量分数。当=60时,=_(保留1位小数)。(5)CuC1溶于浓氨水的反应原理为CuC1+2NH3H2OCu(NH3)2-+2H2O+C1-,该反应控制温度为7080,其原因是_。19氮、磷是生物体中不可缺少的元素,它们能形成多种化合物。(1)基态氮原子的价层电子排布图为_。(2)NF3的键角小于NH3的原因是_。(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子,分子中
10、每个原子最外层均达到8电子稳定结构。该化合物的分子式为_,分子中硫原子的杂化轨道类型为_。磷的第一电离能大于硫的原因是_。(4)PC15中PC1键长有198pm和206 pm两种。PC15是非极性分子,可作为导电熔体,其原理为PC15电离为一个阴离子和一个阳离子,其中阴离子为正八面体,阳离子为正四面体,阴离子的化学式为_。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0,0,0)、(1,),则b点的原子坐标参数为_;已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm,则该晶体密度为_gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算式即可)。(6)
11、某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_。20某药物中间体K的一种合成路线如下。(1)AB的反应类型是_,D中含有的官能团名称是_。(2)E的化学名称是_,K的分子式是_。(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)J的结构简式为_。(5)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构):能与金属钠反应产生气体 既能发生银镜反应,又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是_(写结构简式)。(6) 季戊四醇()是重要的化工原料。设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)_。17.(12)分)(1分)19.(12分)20.(12分)
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