高考化学模拟考试综合训练及答案Word文件下载.docx
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A.MgO熔点高,可用于电解冶炼镁
B.O3具有氧化性,可用作自来水的消毒剂
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
D.Fe2O3能与A1反应,可用于油漆、橡胶的着色
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为NA
B.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
C.100mL1mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目为0.2NA
D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
5.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”,下图①和②是两种简单的桥环烃。
A.①与2-丁烯互为同分异构体
B.①和②的二氯代物均有4种
C.②分子中所有碳原子处于同一平面内
D.在一定条件下,①和②均能发生取代反应、氧化反应
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y是同周期中金属性最强的元素,W与Z同主族。
A.原子半径:
W<
X<
YB.Y和Z形成的化合物为离子化合物
C.氢化物沸点:
XD.W与Z具有相同的最高化合价
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.“84”消毒液中:
SiO32-、CO32-、Na+、K+
B.
的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-
C.0.1mol·
L-1NaA1O2溶液中:
HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D.pH=1的溶液中:
Na+、K+、C1-、S2O32-
8.已知反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·
mol-1的反应机理如下:
①2NO(g)
N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)
N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法错误的是
A.①的逆反应速率大于②的正反应速率
B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C.N2O2和N2O是该反应的催化剂
D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
9.依据反应NH3+CO2+H2O+NaC1===NaHCO3↓+NH4C1制备碳酸氢钠。
下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
10.根据下表中的信息判断,下列说法错误的是
A.第①组反应的氧化产物为O2
B.第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
2
C.第③组反应中生成3molC12,转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为C1O3->
C12>
Fe3+
Ⅱ.不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:
2Fe3++H2S==FeS+2H+
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
5H2C2O4+2MnO4—+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
13.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时电极上发生的反应为:
下列关于该电池的叙述正确的是()
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.电池工作时,电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少
C.透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高
D.电解质溶液中发生反应:
2Ru3++3I-===2Ru2++I3-
14.常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.当NaOH溶液与HB混合至中性时:
c(B-)>
c(HB)
C.等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:
NaA<
NaB
D.等浓度的HB和NaA的混合溶液中:
c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时:
反应Ⅰ3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)
H1=-32.9kJ·
mol-1
反应ⅡN2H4(g)+H2(g)2NH3(g)
H2=-41.8kJ·
图1图2
下列说法不正确的是()
A.图1所示过程①是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量
D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)H=+50.7kJ·
第II卷(非选择题共60分)
16.利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。
(1)H3AsO3中As元素的化合价为________;
H3AsO3的第一步电离方程式为:
________________________。
(2)步骤I加入FeSO4的作用是______________________。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。
步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。
(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O设计成原电池,起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时,b电极的电极反应式为__________________。
②一段时间后电流计指针不发生偏转。
欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是______________________________(举一例)。
17.过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。
某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(1)仪器a的名称是________________。
装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。
设计实验方案验证该推测是否正确___________。
(供选试剂:
Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度:
称取0.2500g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol·
L-1Na2S2O8标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为19.50mL。
(已知:
I2+2S2O32-
S4O62-+2I-)
①选用的指示剂是____________;
达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。
18.氯化亚铜(CuC1)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,见光易分解,在潮湿空气中易被氧化,难溶于水。
(1)实验室保存新制CuC1晶体的方法是_________________。
则反应4CuC1(s)+O2(g)==2CuC12(s)+2CuO(s)的△H=____kJ·
mol-1。
(3)利用CuC1难溶于水的性质,可以除去废水中的C1-。
向含C1-的废水中同时加入Cu和CuSO4,溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。
[已知:
pc(离子)=-lgc(离子)]
①除去废水中C1-的离子方程式为_________________。
②KSP(CuC1)=___________。
③已知:
Cu+Cu2+
2Cu+K=7.6×
10-7。
通过计算说明上述除C1-的反应能完全进行的原因______________________________。
(4)T℃时,用H2还原CuC1制备活性铜:
H2(g)+2CuCl(s)
2Cu(s)+2HC1(g),达到平衡时,H2的转化率(
)为80%。
反应速率v=v正-v逆=
,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为气体的物质的量分数。
当
=60%时,
=________(保留1位小数)。
(5)CuC1溶于浓氨水的反应原理为CuC1+2NH3·
H2O
[Cu(NH3)2]-+2H2O+C1-,该反应控制温度为70~80℃,其原因是_______________________。
19.氮、磷是生物体中不可缺少的元素,它们能形成多种化合物。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。
(2)NF3的键角小于NH3的原因是__________________。
(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子,分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。
①该化合物的分子式为______________,分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。
②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。
(4)PC15中P—C1键长有198pm和206pm两种。
PC15是非极性分子,可作为导电熔体,其原理为PC15电离为一个阴离子和一个阳离子,其中阴离子为正八面体,阳离子为正四面体,阴离子的化学式为_________________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图2所示。
图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0,0,0)、(1,
,
),则b点的原子坐标参数为_______________;
已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为dnm,则该晶体密度为______g·
cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算式即可)。
(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。
则该多磷酸钠的化学式为________________。
20.某药物中间体K的一种合成路线如下。
(1)A→B的反应类型是____________,D中含有的官能团名称是________________。
(2)E的化学名称是________________,K的分子式是__________________________。
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(4)J的结构简式为______________________。
(5)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构):
①能与金属钠反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是___________(写结构简式)。
(6)季戊四醇(
)是重要的化工原料。
设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)________________________________________________。
17.(12)分)
(1分)
19.(12分)
20.(12分)