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1、 CuNH3+O22H2O=2C（N3）2+OH-（4）从废的定影液中回收银常用N2S作沉淀剂,为什么不用NaC作沉淀剂。（5）HCl2溶液中逐滴加入K溶液。在HgC2溶液中，逐滴加入K溶液,先生成鲜红色沉淀,随着I溶液的不断加入,鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HI鲜红色沉淀，后来KI过量又生成Hg2-无色的配离子.（6）硫酸亚铜与水的作用。u2SO =uSOCu（7）CuCl2加水稀释。（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时,首先形成白色沉淀,而后溶解，再加入aCl时，无沉淀形成,但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。（9）gS不溶于盐酸，硝酸和（H4）2S中，而能溶于王水或a2中。（

2、10）Hg2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl的溶液中。（11）铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。2C+O2+HO+CO2=Cu（H）2CuCO3（12）银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。3. CuCl、AgCl、H2C2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。解:首先分别加入NH32O不能溶解的为CuC和gCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2l,再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为Agl.4 在一混合溶液中,含有Ag+、Cu2+、Zn2、Hg+、H22+、M2+、Cd2+,如何将它们分离并加以鉴定。5 化合物是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc

3、及稀NaH溶液中,而易溶于热HCl溶液中,生成一种绿色的溶液B;如果溶液与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C,生成白色沉淀。D可溶于氨水中生成无色溶液；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F;往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往中加入锌粉则生成红色沉淀;H不溶于稀酸或稀碱中,但可溶于热HNO中生成蓝色溶液；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J;将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出的化学式。【解答】A:Cu; B: CuCl2;C: HCuCl2;D: Cul;: u（H3）+; : Cu（NH）4+； G: Cu（C）42; H: Cu;I ： u（NO）2

4、;J: Cu（OH）.有关反应式：uO+HCl=Cul+H2CuCl2+Cu2Hl2HCuCl22HCuC2CuCl+HCluCl2H3 Cu（H3）+C-4C（H3）2+O2+8H+22Cu（NH3）42+4OH-Cu（3）42+CN=Cu（）42+N3Cu（CN）42-+Z=n（CN）42-Cu3CuHNO3 Cu（）2+4H2OC（NO3）+2NOH=Cu（O）2+2NOHCu（）2=uO+H分析:在上述实验中,如果溶液与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C;若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀。据此，可以判断可能是CuC。这是关键点。如果D是CuCl成立,其下的实验现象皆可以得到合理的

5、解释，因此，为Cul 成立。解答此类问题,要求对各种离子的颜色，物质的稳定性,沉淀的相互转换等性质十分熟悉。这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。6. 黑色化合物不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出,酸化时，沉淀溶解。在溶液中通HS时,生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaN溶液生成化合物D。写出AD的化学式。7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银,用两种方法来除去硝酸银杂质。8某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaO溶液可得浅蓝色沉淀，B能溶于C溶液,也能溶于氨水。A溶液中通入2S,有黑色沉淀生成。C难溶于Cl溶液而易溶于热浓HNO3中;在溶液中加入Ba

6、（NO3）溶液,无沉淀产生,而加入AO3溶液时,有白色沉淀D生成,溶于氨水。试写出D的名称，以及各步骤的有关反应式。A： CuCl2 B: Cu（H）2 C： CuS D: AgClCCl溶于水后水合铜离子,呈浅蓝色;在氯化铜溶液中加入aO溶液可得浅蓝色Cu（OH）沉淀，Cu（OH）2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成,uS难溶于盐酸而溶于热浓HN中。CuC2溶液中加入a（NO）3溶液,无沉淀生成，加入ANO溶液时有白色AgCl沉淀生成,AgCl也溶于氨水生成银氨离子。有关反应:C2+2OH-Cu（O）2Cu（OH）22H Cu2+ H2O2

7、+H CuS2H+3CuS+8HNO3 3Cu（NO）23N4H2O A+ Cl AgCl9化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：（1）加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B, B不溶于碱，可溶于酸。（2）通H2S于的溶液中产生黑色沉淀，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液;气体E无色，在空气中变为红棕色。（3）加AgNO于A的溶液产生白色沉淀,不溶于稀硝酸而溶于氨水,得溶液H。（4）在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加,最后得到黑色沉淀。试确定J各为何物质，写出反应反程式。10 有一无色溶液。（1）加入氨水时有白色沉淀生成；（）若加入稀碱则有黄色沉淀

8、生成;（3）若滴加K溶液,则先析出梧橘红色沉淀,当KI过量时,橘红色沉淀消失；（）若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液,此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。【解题】 此无色溶液中含有Hg（NO3）2有关反应式为:（1） 2H（NO3）2+4NH3+O=NH2HNO（白色）3NH4NO3（2） Hg2+2OH=gO（黄色）+H2（3） H2+2I-=HgI（橘红色），HI2+2I-=HgI42-（无色）（4） Hg（O3）2+=H2（N3）2 ， H2（NO3）4NH3+2O=gON2HNO3（白色）+H（黑色）H4NO3此溶液中为

9、何不含HgC2呢？因为HgCl2+HggC2（白色）,而只有Hg（O）+Hg=g2（N3）2 生成的H2（NO）才为无色溶液。另外，溶液中含有Hg（I） 的化合物也是不合题意的,g22+2O=Hg2（深褐色）+H2O，深褐色的H不稳定,见光后分解为HgO和Hg,H2O=Hg+g（黑色），只有Hg2+2OH=HgO（黄色）+HO才符合题意。11.无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于NaS2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物和无色气体。E与碘水作用后转化为无色溶液。向A的水溶液中滴加少量Na2SO3溶液立即生成白色沉淀G,该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色

10、,说明有H生成。请给出A，B,，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子,并给出相关的反应方程式。12.计算电对u（NH3）2+/u 的E（Cu（NH）4+/Cu）。在有空气存在的条件下，铜能否溶于10olL-1的氨水中形成.010mo-1的Cu（H3）42+?13. 根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数,计算298.1时反应：Ag2Cr2O7（s）+8C-+14H+2Agl（）+3l（g）+23+HO的标准平衡常数,并说明反应能否正向进行。14. 已知Hg22+2Hg,E0.85Hg2+22Hg ， E0.0V（1）试判断歧化反应Hg2HHg22+能否发生？（）求0.10molL1

11、Hg（NO3）2溶液中g2+的浓度（28.15K）。15. 镀铜锌合金时，可用Cu（）2-和（CN）4-为电镀液。因为氰化物有剧毒,人们试图用它们的氨配合物Cu（NH3）42+和Zn（NH3）42+来代替氰化物,可行吗?试解释原因。已知：E（C+Cu）.2V, E（u2+/Cu）.4V，E（Zn2+/Zn=-0.7V）。配合物Cu（CN）3-,Z（CN）-，（H3）4+和n（NH）42+的标准稳定常数K分别为：21030，5116,.012，29109。6.可用以下反应制备CCl：C（s）u2+2Cl-2CuCl若将.2mlL-1的CuO4和0.4molL-1的Cl溶液等体积混合,并加入过量的

12、铜屑,求反应达到平衡时，Cu2的转化百分率。17.在回收废定影液时，可使银沉淀为Ag2S,再用络合还原法回收银:2AgS+8CN-+O2+224Ag（N）2-+2S-（1）4Ag（）2+Zn2g+（CN） （）计算反应式（）标准平衡常数K。Ksp（A）=.50-1,（g（CN）2）1.0102，（/S2-）=-0.48V,E（O/OH-）=-0.40V。1.完成并配平下列方程式（1）2S4 B2 +H2SO4Fe（4）3+2HBr（2）2e3+H2S2el2+S+2HCl（3）2FeC32KIFCl2+I2+2l（4）2F（OH）3 +ClO3 4KOK2Cl+5H2（5）2Co（O）2 H2

13、2OH-C（OH）3（6）CoO3 +6ClCoCl +Cl2+H2O（7）44（CN）+ O+2H2O4K3o（CN）6 +4KO（8）2Ni（O）2 +Br2OH2i（H）3+2r-（9）Ni+2HO3-NiCO3+CO2+H2O（10）Ni2+6NH3（过量） Ni（N3）2+（11）将O通入Fel溶液中。2Fe+O222O Fe2+S4-+4H+.（12）向硫酸亚铁溶液加入Na2CO后滴加碘水。F2+C32 +2HO=Fe（OH）2 +HCO3-2Fe（）2+O32- I2+2H2F（OH）+2-+CO3-（13）硫酸亚铁溶液与赤血盐混合。Fe2+Fe（N）6-+K+KFe（C）（Tu

14、rnbulls ble）（14）过量氯水滴入FeI2溶液中。2Fe3l2+122O=2FCl4HIO+20H（15）硫酸亚铁受热分解。2FeSO47H2O e2O3SO2+SO1H2O（16）用浓硫酸处理o（O）3。（17）向Ko（CN）6晶体滴加水。K4Co（N）6+O22H2=3（CN）+4KH（18）向Col2和溴水的混合溶液中滴加aO溶液。2C2+Br+6H2C（OH）3+r-（19）弱酸性条件下向oSO4溶液中滴加饱和NO2溶液。（20）碱性条件下向NiSO溶液中加入NCO溶液。2NiS4+NaCOOH=2N（OH）NaCl（21）N（O）在煤气灯上灼烧。（22）铂溶于王水。3+4H

15、O318HCl=3HPtCl6+4O8H2O（23）将一氧化碳通入d2溶液。C+P22H2O=CO+PdHCl+H（24）向黄血盐溶液中滴加碘水;2. 解释现象，写出相应的方程（1）向FeCl3溶液中加入a2CO3时生成e（OH）3沉淀而得不到F2（CO3）。Na2O3溶液中O32-水解产生H-离子使FeC3水解，生成Fe（OH）3沉淀。（2）I2不能氧化FeCl2溶液中的e（）,但是在KCN存在下I2却能够氧化Fe（）。（3）在含有Fe（）的溶液中加入氨水,得不到Fe（）的氨合物。e3+OH-e（O）3（4）在Fe3+的溶液中加入KCS时出现血红色，若再加入少许铁粉或H4F固体则血红色消失。

16、e3+nCN-=Fe（NCS）nn （血红色）加入e粉，2F3+Fe3F2+,则红色消失。 F（NCS）n3-n+F-=F63nNC-（5）（S4）3溶于水。 Co2（SO4）3+22O2H+4SO4+O2（6）K4CO（CN）6溶于水。2KC（C）6 +2H2O=2o（CN）6KO+H2（7）向硫酸铁溶液中依次加入适量的Hl，NHSCN，NHF。（8）蓝色的变色硅胶吸水后变成粉红色。变色硅胶中含有Cl2x2O，由于x的不同而使硅胶的颜色不同。当硅胶不含结晶水时呈蓝色,含6个结晶水时，硅胶呈粉红色。写出过程的反应式:将Ni（NH3）6SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。4 设计一分离Fe3+，

17、A3+，Cr3+,Ni+的方案。Fe+，Al3, Cr3+， Ni2+5 K4Fe（）6可用FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但3Fe（CN）却不能由e2（O）3和KCN直接在水溶液中制备，为什么?应如何制备K3e（C）6？K4Fe（C）6可由Fe2+与KCN 直接在水溶液中制备e2 +6KC= 4e（CN）6+2+但K（CN）6却不能由Fe3+与KC 直接在水溶液中制备因3能将CN-氧化，并有杂质K4e（C）生成e3+ CN- 2Fe2+（C）2Fe2+CN-+4+= 4e（）6正确的制备K3F（CN）6的方法是将K（）6氧化K4 e（CN）6H2O2= Fe（C）KO6. 某氧化物A，溶

18、于浓盐酸得溶液B和气体C，C通入KI溶液后用l萃取生成物,Cl4层呈现紫色。加入 OH溶液后析出桃红色沉淀。B遇过量氨水,得不到沉淀而得土黄色溶液,放置则变为红褐色。B中加人KSN及少量丙酮时成蓝色溶液：判断A是什么氧化物。写出有关反应式。【解析】:Co2O3;:CoCl； C:C2C23（黑色）+6HC2Co2（粉红色）+Cl2+3H2O2KI+Cl2=I2+2CCCl2+KOH= Co（O）2（桃红色）+2KCloCl+6NH（过量）+H-=Co（3）6l2 （红色）Co（NH3）+2+H2O=Co（NH3）63+（红褐色）+4-CCl2+4SCN（ctne）=Co（NCS）42-（蓝色）

19、. 将浅蓝绿色晶体溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀和溶液C。和分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液。向E中加入KSC溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A代表的化合物或离子，并写出各步反应方程式。8. 蓝色化合物溶于水得粉红色溶液B。向B中加入 过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀、洗涤、过滤后将与浓盐酸作用得蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。写出，B，,D,E所代表的物质,写出相

20、应的反应方程式。9.混合溶液为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液B和气体C。向中加入NaOH溶液则得到棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量二氧化硫则溶液最后变为粉红色溶液。向F中加入过量氨水得到白色沉淀和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得到溶液A。请问,、B、C、D、F、G、各为什么化合物或离子？并给出相关的反应方程式。10.已知：F（bpy）33+e Fe（bpy）32+,=1.03V；Kf（Fe（bipy）33+）=1.82104，求：Kf（ e（bip）32+）；并比较两个配合物的稳定性。11. 已知反应：Co2+6NH3o（N3）6+，K=1.310,3N3C（H3）63+, .61035Co3+eCo+, E（o3/Co）.808求反应：Co（N3）63+e Co（NH3）62+的标准电极电势E。 （中南大学 刘又年）