湖南省永州市中考化学试题Word格式文档下载.docx

1、B根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药C将废旧电池及时就地用土填埋D政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋7工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是A该反应前后分子的数目无变化 B该反应前后元素种类没有变化C该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D该反应的化学方程式可表示为：8下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是BD9永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列说法不正确的是A甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物

2、B1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子C甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14D甲基苯丙胺的相对分子质量为15010木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是ACO气体可以用作燃料B在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒C将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2OD高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2二、填空题11为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图（1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化

3、为_（填“化学能”或“热能”）。（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_个氢气分子。（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应_（填“属于”或“不属于”）置换反应。（4）上图中能够循环使用的物质是_（填化学式）。12氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。（1）图甲中的x=_。（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_。.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/1020304050607

4、0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）30时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）医用盐水（溶质为NaC1）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为_g。（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_（从下列图中选择写出名称）。.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_（填

5、数字）。三、实验题13某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有_色物质覆盖。结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_（填“强”或“弱”）。.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_（填化学式）。（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，

6、把试纸显示的颜色与_比较，测得废液pH7，表明废液中还有硫酸。（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。14某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。实验步骤：用排水法收集好一瓶氧气。用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。根据实验操作，通过分析，回答下列问题：（1）步骤具体操作为_。（2）步骤操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气

7、的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_。（3）步骤操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_。（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_（填“C2H5OH”或“C”）。四、计算题15取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8

8、g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。参考答案：1A【解析】【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血故A正确；B、钠主要以钠离子存在于细胞外液中，维持体液恒定的pH起重要作用，故B错误；C、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故C错误；D、氯主要起到帮助人体调节渗透压、酸碱平衡的作用，故D错误；故选择A；2C【分析】根据已知的知识进行分析，无色酚酞试液遇碱变红，据此解答A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误；C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞

9、试液变红，故选项正确；D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。故选：C。【点睛】3DClO2中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +（-2）2=0，x=+4；故选D。4A酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全是氢氧根的化合物，盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物；根据分析，SO2不属于酸、碱、盐，Na2CO3是盐，H2SO4是酸，Ba（OH）2是碱；5BA、稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，错误；B、氧气不易溶于水，可以排水法收集O2，正确；C、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入

10、水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，错误；D、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧；在做阶梯蜡烛实验时，应将二氧化碳从低的蜡烛一侧沿器壁慢慢倒入，错误。故选B。6C根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。A.、工业废水应处理达标后排放，可减少水体污染，利于保护环境，故选项正确；B、根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药，减少农药的使用，利于保护环境，故选项正确；C、废旧电池就地用土填埋会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，故选项错误； 工业废水未经处理，随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，故选项错误；D、政府要求超市、商场和集贸市场不

11、得免费提供塑料购物袋，能减少白色污染，利于保护环境，故选项正确。7B由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应为；由分析得：A. 该反应前后分子的数目发生改变，错误；B. 该反应前后元素种类没有变化，正确；C. 该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，错误D. 该反应的化学方程式可表示为：，错误。8B该装置适合固液不加热反应制取气体，使用向上排空气法收集气体，说明气体密度大于空气；A、氢气密度小于空气，错误；B、发生、收集装置均适合实验室制取二氧化碳气体，正确；C、高锰酸钾制氧气需要加热，错误；D、该反应制取氨气需要加热，且氨气密度小于空气，错误。9DA、物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由

12、碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确；B、分子是由原子构成的；1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，正确；C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（115）:15=15：14，正确；D、甲基苯丙胺的相对分子质量为1210+115+14=149，错误。10C根据一氧化碳的物理性质（无色、无味、难溶于水等），化学性质（具有毒性、可燃性、还原性等）进行分析解答。A、CO具有可燃性，CO和O2反应生成CO2，放出热量，所以CO气体可以用作燃料，此选项说法正确，不符合题意；B、CO能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒，此选项说法正确，不符合题意；C、CO和O2都难溶于水，所以将CO和O2的

13、混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应，此选项说法错误，符合题意；D、CO具有还原性，在高温的条件下，CO能把Fe2O3里面的铁还原出来，生成Fe和CO2，此选项说法正确，不符合题意；11 化学能 2 不属于 H2（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物氢气和氧气中，即它们的化学能；（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子；（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；（4）上图中能够循环

14、使用的物质是H2。故答案为：化学能；2；不属于；H2。12 1 8 Cl- 不饱和 1.8 烧杯、量筒 2.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；.（1）30时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不

15、饱和溶液；（2）含氯化钠的质量为：200mL1g/mL0.9%=1.8g；（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。13 红 强 CuSO4、FeSO4 标准比色卡 Fe、Cu.将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；

16、将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色， 故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4、FeSO4；（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH7，溶液显酸性，说明还含硫酸；（3）为了

17、将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。14 在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上 使氧气充分反应，现象明显 C2H5OH（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；（2）步骤操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；（3）步骤操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：（4）若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：，酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48，木炭燃烧：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。15（1）解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x答：产生氧气的质量是1.4g（2）1.2（1）见答案。（2）催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。