江苏省盐城市学年高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx

1、 A图中能量转换方式只有2种BX、Y分子中所含的官能团相同CX、Y均是电解时的阳极产物DCO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMg（OH）2（s） MgCl2（aq） Mg（s）BFeCl2（aq） FeCl3（aq） Fe（OH）3（胶体）CDAgNO3（aq） Ag（NH3）2（aq） Ag（s）7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1FeCl3溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B0.1molL1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42C能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3CO

2、O、ClD由水电离产生的c（H+）11013molNa+、K+、Cl、NO38下列指定反应的离子方程式正确的是AAg2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4 + 2Cl2 AgCl+SO42B用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHCNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+ CO2 +3H2O 2Al（OH）3+CO32DKMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4+Fe2+8H+ Mn2+Fe3+4H2O92016年2月Nature报道的一种四室（1#4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A装置工作时，4

3、#室中溶液pH不变BX、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C负极的电极反应为：BH4+8OH8eB（OH）4+4H2OD单位时间内4n（NaBH4）消耗n（Cu）生成是由于负极上有O2析出10下列说法正确的是A燃料电池化学能100%转化为电能B酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中增大不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，

4、但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：下列说法错误的是AX、Y均能与浓Br2水发生反应BX分子中四个苯环处于同一平面CX、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个D1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 （NH4）2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水

5、溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子13根据下列图示所得出的结论正确的是A图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B图乙是HI（g）分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C图丙是反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D图丁是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）Ksp（

6、AgI），则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl14H2C2O4为二元弱酸，25时，Ka1 5.4102，Ka2 5.4105。L1NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）B反应HC2O4+OHC2O42+H2O的平衡常数K5.41012C0.1molL1Na2C2O4溶液中：c（OH）c（H+） + c（HC2O4）+ 2c（H2C2O4）DpH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）c（HC2O4）+ c（C2O42）15在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入a molH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验反

7、应为：2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）。测得的结果如下图所示（曲线、表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。下列说法不正确的是AH2S分解为放热反应B加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率C900反应2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）的平衡常数K0.125aD约1100曲线、几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性非选择题16（12分）元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为 ；第一电离能从大到小的顺序为 。（2）

8、科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是 （写出其中一种的化学式）。（3）1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HCCCN等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为 ；HCCCN分子中键与键的数目比n（）n（） 。（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如右图所示，该氢化物的化学式为 。17（15分）化合物H 3-亚甲基异苯并呋喃-1（3H）-酮的一种合成路线如下：（1）C中所含官能团名称为 和

9、。（2）G生成H的反应类型是 。（3）B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： 。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）写出以、P（C6H5）3及N（C2H5）3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。（1）Na2S溶液中S2水解的离子方程式为 。（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属

10、硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.0102810361.61052向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是 。用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c（Pb2）1106molL1，则应满足溶液中c（S2） molL1。反应Cu2+（aq） + FeS（s） Fe2+（aq） +CuS（s）的平衡常数K 。（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上

11、述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500molL1盐酸标准溶液滴定（Na2S+HClNaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500molL1盐酸标准溶液滴定（NaOH+HClNaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。 计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）。19（15分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。（1）制备FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤1.称取4.

12、0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10% Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3molL1 H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。步骤1的实验目的是 。步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是 ；“控制溶液的pH不大于1”的目的是 。（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（）的实验装置如下：步骤（）所得产品（富马酸）为 丁烯二酸（填“顺”或“反”）。富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为 。图中仪器X的名称是 ，使用该仪器的目的是 。（3）测定

13、（2）产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品a g， 加入新煮沸过的3 molL1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用c molL1 （NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定（Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+），滴定到终点时消耗标准液VmL。（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液适宜盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。该实验中能否用KMnO4标准溶液代替（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定Fe2+，说明理由 。产品中铁的质量分数为 （用含a、V的代数式表示）。20（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。（

14、1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气（CO和H2）。已知下列热化学方程式： CH4（g） + H2O（g） CO（g）+3H2（g） H1206kJmol1CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） H 2165 kJmol1 则反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g） +2H2（g）的H kJmol1。最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如右图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为 。（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。VCB的结构简式为 。

15、（3）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下： （I）乙烷直接热解脱氢：C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 （）CO2氧化乙烷脱氢：C2H6（g） + CO2（g） C2H4（g）+CO（g）+H2O（g） H 2反应（I）的H1 kJmol1（填数值，相关键能数据如下表）。化学键CCC=CCHHH键能/kJ347.7615413.4436.0反应（）乙烷平衡转化率比反应（I）的大，其原因是 （从平衡移动角度说明）。有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C

16、2H6（g） C2H4（g）+H2（g）， 和 （用方程式表示，不必注明反应条件）。在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H4（g）+H2（g）。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K600500反应物投入量1mol C2H62mol C2H4+2molH2平衡时v正（C2H4）/ molL1s1v1v2v3平衡时c（C2H4）/ molL1c1c2c3平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是 （填标号）。 AK1=K2，v1 v2 BK1K3，v1 v3Cv2v3，c22c3 Dc2+c3 3c12

17、1（12分） 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应： Cu（NH3）2+NH3+CO Cu（NH3）3CO+2CH3COOH +2 CH2CH2+O22CH3COOCHCH2+2H2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）NH3分子空间构型为 。（3）CH3COOCHCH2分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol CH3COOCHCH2中含键数目为 。（4）CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）配离子Cu（NH3）3CO+中NH3及CO中的C与Cu（）形成配位键。不考虑空间构型，Cu（NH3）3CO+的结构可用示意图表示为 。化学参考答案本题包括10

18、小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1A 2C 3B 4C 5D 6B 7D 8A 9C 10D11BC 12AD 13D 14C 15AB16（12分）（1）FClSP（2分） FClPS （2分）（2）CFCl3 CF2Cl2 CF3Cl（2分）（3）H3O+ （2分） 11 （2分）（4）ScH2（2分）17.（15分）（1）酯基 溴原子（2分）（2）消去反应（消除反应） （2分）（3）（3分）（4） （3分）（5） （5分）18.（12分）（1）S2+H2O HS+ OH （2分）（2）Hg2+ （1分）1.01022 （1分）1.01018 （2分）（3） n（Na2S） 0.2

19、500 molL124.00mL103LmL16.000103mol（2分） n（NaHS）0.2500 mol（34.0024.00） mL12.500103mol（2分） n（Na2S）n（NaHS）6.000103mol2.500103mol125（2.41）（2分）19.（15分）（1）除去铁锈表面油污（1分）补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出（2分） 抑制Fe2+水解（2分）（2）反 （1分）（2分）（球形，回流）冷凝管（冷凝器）（1分） 冷凝回流水 （1分）（3）酸式（1分）不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键 （2分） （2分）20.（14分）（1）247（2分） CH4+O22eCO +2H2 （2分）（2）（2分）（3）123.5（2分）反应相当于反应中乙烷热解的产物H2，与CO2进一步发生反应：CO2+H2CO+H2O，降低了反应中生成物H2的浓度，使平衡向生成乙烯的方向移动（2分）3CO2 + Cr2O32CrO3+3CO 2CrO3 + 3H2Cr2O3 + 3H2O（每空1分，共2分）AD（2分）21（12分）（1）Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2分）（2）三角锥（2分）（3）sp2和sp3（2分） 11mol（2分）（4）CH3COOH与H2O之间可以形成氢键 （2分） （2分）合理答案请参照给分