甘肃省民乐县届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx

1、Cc（H+）c（OH）=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClDc（Fe3）=0.1 molK、ClO、SO42、SCN4分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（ ）A8种 B9种 C10种 D11种5下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2

2、D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+6下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D7下列实验不合理的是（） A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气8.在恒容密闭容器中可以作为2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n m

3、ol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D9一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A电流由电极A经外电路流向电极BB电池工作时，OH向电极B移动C该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子D电极A上发生的电极反应为：2NH36e+ 6OHN2 + 6H2O10下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件 也匹配的是（）XYZ箭头上为反应条

4、件或试剂FeFeCl2FeCl3通入少量Cl2Na2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通过量NH3SiO2Na2SiO3H2SiO3加热NaAlO2Al（OH）3Al2O3加H2O11在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是（ ）AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2

5、倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（）AW在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族BX的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：113将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （）A4n mol B10n mol C2n/3 mol D10n/3 mol14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3

6、等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3， Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题（本题共3小题，共43分。第15题、第16题、第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。）15（14分） NiS

7、O46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 。（2） 根据对滤液的操作作答：往滤液中加入H2O2发生反应的离子方程式为 。调滤液pH的目的是 。检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。（4） 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶

8、体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到（描述实验现象）时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作。（填序号）A蒸馏 B分液 C重结晶 D过滤16. （14分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） H=+646.0kJmol1C（s）+ CO2（g）2CO（g） H=+172.5kJ则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） H= （2）反

9、应Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）= c（CO） Bv正（CO2）= v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中,若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的

10、平均反应速率v（H2O）= molL1min 1。图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L.（标准状况下）。17（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制备Na2S2O35H

11、2O打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。“停止C中的反应”的操作是 。过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：编号3溶液的体积/mL10.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.951

12、7.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。下列操作中可能使测定结果偏低的是_（填字母）。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（二）选考题（本题共2小题，共15分。考生根据自己的需要从第18题和第19题中选取一题作答。18【化学-物质结构与性质】 （15分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等

13、于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为31；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在周期表中位于 区，E+的电子排布式为 。（2）D元素原子的价层电子排布图为 ，A2D2的电子式为 ，分子中D原子杂化类型为 。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为 ，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 （写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表

14、示为： 。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为 cm（用含和NA的式子表示）。19.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：回答下列问题：（1）E中官能团名称 ，H的分子式为 。（2）由C生成G的反应类型是 。（3）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。（4）写出CD反应的化学方程

15、式 ；写出IJ反应的离子方程式 。（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应；c能与Na反应产生H2，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是 （写结构简式）。 20172018学年第一学期高三年级期中考试化学答案一、选择题（42分）题号答案1011121314二、非选择题（58分）15（14分）（1） FeS+Cu2+CuS+Fe2+（2分）（2） 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分） 除去Fe3+（2分）用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（2分）（3） 增大NiSO

16、4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（2分）（4） 溶液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（2分） d（1分） C（1分）16. （14分，每空2分）（1）44.0kJ/mol；（2） 吸热； BD；（3） 0.06molmin1； 加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2； 6.7217（15分）（） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） 提供碱性环境，作反应物（2分） 打开K2，关闭K1 （2分） NaOH（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）（）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90.2（2分）CD（2分）18. （15分）（1） ds（1分） Ar3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分） （2） （2分） （1分） sp3（杂化）（1分）（3） ONC（2分） H2ONH3CH4（2分） （4）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O（2分）（5）（2分）19.（15分）（1）碳碳双键、羧基（1分） C7H4O3Na2（1分）（2）酯化反应（1分）（3）（4）（5）5（2分）