甘肃省民乐县届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx
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C．c（H+）／c（OH－）=1012的溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c（Fe3＋）=0.1mol·
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
4．分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体
异构）（）
A．8种B．9种C．10种D．11种
5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·
H2O能大量共存
C
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④
7．下列实验不合理的是（ ）
①②③④
A．①证明非金属性强弱S＞C＞SiB．②四氯化碳萃取碘水中的碘
C．③制备并收集少量NO气体D．④制备少量氧气
8.在恒容密闭容器中可以作为2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；
⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
9．一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）
A．电流由电极A经外电路流向电极B
B．电池工作时，OH－向电极B移动
C．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
D．电极A上发生的电极反应为：
2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
10．下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件
也匹配的是（ ）
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2、再通过量NH3
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③加热
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
④加H2O
11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：
2MnO
＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是（）
A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－
D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：
1
13．将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A．4nmolB．10nmolC．2n/3molD．10n/3mol
14．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：
C．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题（本题共3小题，共43分。
第15题、第16题、第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
）
15．（14分）NiSO4·
6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为 。
②调滤液ⅡpH的目的是 。
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·
6H2O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到 （描述实验现象）时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 （填“a”、“b”、“c”或“d”）位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作。
（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤
16.（14分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：
①Fe3O4（s）+4C（s）
3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ·
mol﹣1
②C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ·
则Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）△H=．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=mol·
L﹣1·
min﹣1。
②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；
图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为；
若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为L.（标准状况下）。
17．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·
5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
C中碳酸钠的作用是。
“停止C中的反应”的操作是。
③过滤C中的混合液。
将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。
取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：
编号
3
溶液的体积/mL
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
①滴定时，达到滴定终点的现象是。
②Na2S2O3·
5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。
③下列操作中可能使测定结果偏低的是________（填字母）。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液
B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（二）选考题（本题共2小题，共15分。
考生根据自己的需要从第18题和第19题中选取一题作答。
18．【化学---物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；
D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；
E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于区，E+的电子排布式为。
（2）D元素原子的价层电子排布图为，A2D2的电子式为，分子中D原子杂化类型为。
（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为，
A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式）。
（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
。
（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·
cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为cm（用含ρ和NA的式子表示）。
19.【化学——选修5：
有机化学基础】
（15分）
有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：
①含苯环且不含甲基；
②苯环上一氯取代物只有2种；
③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2；
④遇FeCl3溶液不显色。
A有如图所示转化关系：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称，H的分子式为。
（2）由C生成G的反应类型是。
（3）A的结构简式为，G的结构简式为。
（4）①写出C→D反应的化学方程式；
②写出I→J反应的离子方程式。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：
a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；
c．能与Na反应产生H2，共有种（不含立体异构）。
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是（写结构简式）。
2017—2018学年第一学期高三年级期中考试
化学答案
一、选择题（42分）
题号
１
２
３
４
５
６
７
答案
８
９
10
11
12
13
14
二、非选择题（58分）
15．（14分）
（1）FeS+Cu2+
CuS+Fe2+（2分）
（2）①2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O（2分）②除去Fe3+（2分）
③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（2分）
（3）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（2分）
（4）①溶液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（2分）②d（1分）③C（1分）
16.（14分，每空2分）
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；
②BD；
（3）①0.06mol·
min﹣1；
②加入催化剂或增大压强；
降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；
6.72．
17．（15分）
（Ⅰ）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
②提供碱性环境，作反应物（2分）打开K2，关闭K1（2分）
④NaOH（1分）
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）
（Ⅱ）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）
②90.2％（2分）
③CD（2分）
18.（15分）
（1）ds（1分）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）
（2分）
（1分）sp3（杂化）（1分）
（3）O＞N＞C（2分）H2O＞NH3＞CH4（2分）
（4）N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）
（5）
（2分）
19.（15分）
（1）碳碳双键、羧基（1分）C7H4O3Na2（1分）
（2）酯化反应（1分）
（3）
（4）①
②
（5）①5（2分）
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