江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题含答案Word下载.docx

1、B. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC. 向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu4HO22Cu22H2O6. 下列有关实验原理或操作不正确的是（） 甲 乙 丙 丁A. 用图甲装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图乙装置分离汽油和水C. 用图丙装置验证葡萄糖的还原性 D. 用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 7. 下列有关说法正确的是（）A. 5.6 g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.26.021023B. 由PbO24HCl（浓）=PbCl2Cl22H2O可确定氧化

2、性：PbO2Cl2C. 2Na2O2（s）2CO2（g）=2Na2CO3（s）O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的HD. 常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 molL1醋酸，溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值减小 8. 下列说法正确的是（）A. C、C三种核素互为同素异形体B. 苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同，化学性质也相同C. 等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2途径a：CH4COH2CO2H2O；途径b：CO2H2OD. 铁表面镀铜时，铜与电的正极相连，铁与电的负极相连 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. H2SO4（浓）

3、 SO2BaSO3（s）B. NH3NOHNO3C. SiO2Na2SiO3（aq） H2SiO3D. NaAlO2AlCl3（aq） AlCl3（s）10. 下列图示与对应的叙述相符合的是（甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定B. 图乙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化C. 图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HD. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共

4、计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如右图所示。下列有关说法正确的是（）A. 草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面B. 草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12OC. 草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种D. 1 mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH12. 工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中（含Fe3、Cu2、Fe2

5、、H、Cl等离子）加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是（）A. 加入过量Fe：Fe2、Fe3、Cl、HB. 加入过量H2O2和稀盐酸：Fe3、Cu2、H、ClC. 加入过量新制氯水：D. 加入过量CuO：13. 对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是选项操作现象解释与结论A室温下，向浓度均为0.1 molL1的Cl和I混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀sp（AgCl）HCOD将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加SCN溶液溶液变红原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0.1 molL

6、1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl）B. 少量Cl2通入过量泠的0.1 molL1 NaOH溶液中：c（Na）c（HClO）c（ClO）c（Cl）C. 0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c（Na）c（Cl）c（CH3COOH）D. 0.2 molL1 NH3H2O溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c（Cl）c（H）c（NH3H2O）c（OH）15. 在2 L恒容密闭容器中进行反应：2CO2（g）6H2（g）C2H5OH（g）3

7、H2O（g）。起始时n（CO2）4 mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示，下列有关说法正确的是（）A. 该反应的HB. 三种条件下起始的n（H2）：C. 其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D. 曲线对应的H2起始投料为8 mol，则400 时该反应的平衡常数为1.6875非选择题（共80分）16. （12分）以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备高铁酸钾（2FeO4）的流程如下：（1） “氧化”时发生反应的离子方程式为_。（2） “合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_。不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如下图所示。为了提高“合成”时N

8、a2FeO4的产率，下列措施可行的是_（填字母）。A. 充分搅拌反应液B. 控制反应在60 左右进行C. 将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D. 将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中（3） “滤渣”的主要成分为_（填化学式）。（4） 向“过滤”后的滤液中加入饱和OH溶液可析出2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c（2FeO4）_c（Na2FeO4）（填“”或“”）；此时母液中的阴离子除FeO和OH外，一定还含有_。17. （15分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：（1） E中的含氧官能团名称为硝基、_、_（

9、写两种）。（2） DE的反应类型为_。（3） B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为_。从整个流程看，设计AB这一步的目的是_。（4） 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_。属于氨基酸；分子中含有苯环；分子中有6种不同化学环境的氢。（5） 请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体（OC2H5COOC2H5），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. （12分）氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。（1） 已知：spAl（OH）31.31033。实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（A

10、l3）1.3106 molL1，应控制溶液pH_。（2） Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：_。（3） 胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O85H2O）等。通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量。已知：测定过程中，EDTA与Al3、Mg2、n2均按物质的量11反应，发生反应的pH如下表所示：金属离子Al3n2Mg2与EDTA反应的pH4569.510步骤一：准确称取0.7425 g n（NO3）26H2O，用蒸馏水溶解，定容成250 mL n（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250 mL，取25.00 mL EDTA溶液，调pH

11、为56并加入指示剂，用n（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗n（NO3）2标准溶液50.00 mL。步骤二：取10片（0.45 g/片）胃舒平研细，称取2.2500 g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250 mL溶液A。步骤三：移取5.00 mL溶液A，调pH4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00 mL，煮沸，充分反应后，调pH为56并加入指示剂，以步骤一中配制的n（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗n（NO3）2标准溶液20.00 mL。计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量。步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平

12、药片中Al（OH）3的质量_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19. （15分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：（1） “酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是_。（2） 已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色Cu（NH3）42溶液。“分解”实验条件及现象如下表所示。序号温度/压强/Pa时间/min残液颜色110101.360浅蓝色10074.640很浅9060.030无色透明则“分解”实验条件应选_（填序号）。“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用右图装置收集NH3，当集气瓶收

13、集满NH3时观察到的现象是_。（3） CuCl易氧化，sp（CuCl）1.2106。“合成”中生成CuCl的离子方程式为_；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、_。（4） 请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液”中_。【已知：pH3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH10时，MnCO3沉淀完全】20. （14分）合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。（1） 以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素。2NH3（g）CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H159.5 Jmol1NH2CO2NH4

14、（s）=CO（NH2）2（s）H2O（l） H28.5 JH2O（l）=H2O（g） H44.0 J则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为（2） 工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2H2NH3为6181，出口气体体积比N2H2NH3为9278，则H2的转化率为_。（3） 为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是_。（4） 犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如下图所示）。该生物燃料电池中，

15、正极电极反应式为_。 第（4）题图 第（5）题图 （5） NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2。某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图所示。在有氧条件下，温度580之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_。在温度为420580 时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是_。21. （12分）Ni2与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2。（1） Ni2基态核外电子排布式为_。（2） 1 mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_mol。（3） 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_。（4） Ni（

16、CO）4是一种无色液体，沸点为43，熔点为19.3 。Ni（CO）4的晶体类型是_。（5）与CO互为等电子体的二价阴离子为_，Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为_。2017届高三年级第三次模拟考试（一）（南京市）化学参考答案1. B2. C3. A4. D5. D6. A7. B8. D9. C10. C11. B12. BC13. C14. CD15. AD16. （12分）（1） 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（2） 3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2OAC（各2分，共4分）（3） Fe（OH）3（

17、2分）（4） 5（2分）（2） Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；分解产生的Al2O3可隔绝氧气；使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延。（回答2点即可）（2分）（3） cn（NO3）20.010 00 molL1（1分）c（EDTA）0.020 00 mol2250 0 g药粉相当于5片药片（1分）250 mL溶液A（或5片药片）中含nAl（OH）3：（0.020 00 molL125.00103 L0.010 00 mol20.00103 L）1.500102 mol（2分）每片药片中含mAl（

18、OH）31.500102 mol78 gmol10.234 0 g（1分）偏小（2分）19. （15分）（1） 避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3（2分）（2） C（2分）漏斗中的液面忽上忽下（2分）（3） SO22CuO2Cl=2CuClSO （2分）真空干燥或隔绝空气干燥（2分）（4） 边搅拌边滴加氨水至溶液pH为3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3。再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3（5分）20. （14分）（1） 2NH3（g）CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H87 Jmol1（2分）（2） 25%（2分）（3） NHNON22H2O（2分）（4） N26e6H=2NH3（2分）（5） 催化剂活性降低（3分）NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应（3分）21. （12分）（1） 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8（2分）（2） 15（2分）（3） sp2、sp3（2分）（4） 分子晶体（2分）（5） C（各2分，共4分）南京9483网