江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题含答案Word下载.docx
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B.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C.向AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O===AgOH↓＋NH
D.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
2Cu＋4H＋＋O2
2Cu2＋＋2H2O
6.下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
甲乙丙丁
A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯
B.用图乙装置分离汽油和水
C.用图丙装置验证葡萄糖的还原性
D.用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性
7.下列有关说法正确的是（ ）
A.5.6g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.2×
6.02×
1023
B.由PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O可确定氧化性：
PbO2>
Cl2
C.2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>
D.常温下，用蒸馏水不断稀释0.1mol·
L－1醋酸，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值减小
8.下列说法正确的是（ ）
A.
C、
C三种核素互为同素异形体
B.苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同，化学性质也相同
C.等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2
途径a：
CH4
CO＋H2
CO2＋H2O；
途径b：
CO2＋H2O
D.铁表面镀铜时，铜与电的正极相连，铁与电的负极相连
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.H2SO4（浓）
SO2
BaSO3（s）
B.NH3
NO
HNO3
C.SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3
D.NaAlO2
AlCl3（aq）
AlCl3（s）
10.下列图示与对应的叙述相符合的是（
甲乙丙 丁
A.由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定
B.图乙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
C.图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<
D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B.草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12O
C.草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种
D.1mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
12.工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、H＋、Cl－等离子）加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是（ ）
A.加入过量Fe：
Fe2＋、Fe3＋、Cl－、H＋
B.加入过量H2O2和稀盐酸：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－
C.加入过量新制氯水：
D.加入过量CuO：
13.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是
选项
操作
现象
解释与结论
A
室温下，向浓度均为0.1mol·
L－1的Cl和I混合溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀
sp（AgCl）<
sp（AgI）
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成反应
C
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色更深
水解程度：
CO
>
HCO
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加SCN溶液
溶液变红
原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·
L－1CH3COONa溶液与0.1mol·
L－1CaCl2溶液等体积混合：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－）
B.少量Cl2通入过量泠的0.1mol·
L－1NaOH溶液中：
c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）＋c（Cl－）
C.0.1mol·
L－1CH3COONa溶液与0.1mol·
L－1HCl溶液混合至pH＝7：
c（Na＋）>
c（Cl－）＝c（CH3COOH）
D.0.2mol·
L－1NH3·
H2O溶液与0.1mol·
L－1HCl溶液等体积混合：
c（Cl－）＋c（H＋）＝c（NH3·
H2O）＋c（OH－）
15.在2L恒容密闭容器中进行反应：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H5OH（g）＋3H2O（g）。
起始时n（CO2）＝4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<
B.三种条件下起始的n（H2）：
①<
②<
③
C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.曲线③对应的H2起始投料为8mol，则400时该反应的平衡常数为1.6875
非选择题（共80分）
16.（12分）以绿矾（FeSO4·
7H2O）为原料制备高铁酸钾（2FeO4）的流程如下：
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
（2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________。
不同温度和pH下FeO
在水溶液中的稳定性如下图所示。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是________（填字母）。
A.充分搅拌反应液
B.控制反应在60℃左右进行
C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“滤渣”的主要成分为____________（填化学式）。
（4）向“过滤”后的滤液中加入饱和OH溶液可析出2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c（2FeO4）________c（Na2FeO4）（填“<
”、“>
”或“＝”）；
此时母液中的阴离子除FeO
和OH－外，一定还含有____________。
17.（15分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：
（1）E中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________（写两种）。
（2）D―→E的反应类型为__________。
（3）B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为____________。
从整个流程看，设计A―→B这一步的目的是____________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________。
①属于α氨基酸；
②分子中含有苯环；
③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体（OC2H5COOC2H5），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。
（1）已知：
sp[Al（OH）3]＝1.3×
10－33。
实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3＋）<
1.3×
10－6mol·
L－1，应控制溶液pH________________。
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：
__________________________。
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8·
5H2O）等。
通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量。
已知：
测定过程中，EDTA与Al3＋、Mg2＋、n2＋均按物质的量1∶1反应，发生反应的pH如下表所示：
金属离子
Al3＋
n2＋
Mg2＋
与EDTA反应的pH
4
5～6
9.5～10
步骤一：
准确称取0.7425gn（NO3）2·
6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mLn（NO3）2标准溶液；
另配制EDTA溶液250mL，取25.00mLEDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用n（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗n（NO3）2标准溶液50.00mL。
步骤二：
取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A。
步骤三：
移取5.00mL溶液A，调pH＝4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的n（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗n（NO3）2标准溶液20.00mL。
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量。
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19.（15分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl。
实验过程如下：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是____________。
（2）已知：
Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2＋溶液。
①“分解”实验条件及现象如下表所示。
序号
温度/℃
压强/Pa
时间/min
残液颜色
110
101.3
60
浅蓝色
100
74.6
40
很浅
90
60.0
30
无色透明
则“分解”实验条件应选____________（填序号）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。
在实验室用右图装置收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是__________________________________________________。
（3）CuCl易氧化，sp（CuCl）＝1.2×
10－6。
“合成”中生成CuCl的离子方程式为____________________________________________________________；
请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：
过滤、洗涤、_____________________________
______________________________________________________________________。
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：
向“滤液Ⅰ”中_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【已知：
pH＝3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；
pH＝4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；
pH＝10时，MnCO3沉淀完全】
20.（14分）合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。
（1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素。
①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s） ΔH＝－159.5J·
mol－1
②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝＋28.5J·
③H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44.0J·
则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为
（2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2∶H2∶NH3为6∶18∶1，出口气体体积比N2∶H2∶NH3为9∶27∶8，则H2的转化率为____________。
（3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是____________________________________。
（4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如下图所示）。
该生物燃料电池中，正极电极反应式为___________________________________。
第（4）题图第（5）题图
（5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2。
某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图所示。
在有氧条件下，温度580之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是______________________________。
在温度为420～580时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是________________________________________。
21.（12分）Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为_____________________________________。
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。
（3）丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3℃。
Ni（CO）4的晶体类型是______________________________________________。
（5）与CO互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为____________。
2017届高三年级第三次模拟考试
（一）（南京市）
化学参考答案
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C
11.B 12.BC 13.C 14.CD 15.AD
16.（12分）
（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
（2）3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO
＋3Cl－＋5H2O AC（各2分，共4分）
（3）Fe（OH）3（2分）
（4）<
SO
、Cl－（各2分，共4分）
17.（15分）
（1）酯基 醚键（各1分，共2分）
（2）取代反应（2分）
（3）NO2COOC2H5OH 保护羧基（各2分，共4分）
（4）CHOH3COHCCOOHNH2OCH3或CHOH3COHCCOOHNH2OCH3（3分）
（5）CH3CH2OH
CH3CH2Br
CH3CH2OCH3
CH3CH2OCOOH
CH3CH2OCOOCH2CH3（每步1分，共4分）
18.（12分）
（1）>
5（2分）
（2）①Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；
②使可燃性高聚物浓度下降；
③受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；
④分解产生的Al2O3可隔绝氧气；
⑤使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延。
（回答2点即可）（2分）
（3）①c[n（NO3）2]＝
＝0.01000mol·
L－1（1分）
c（EDTA）＝
＝0.02000mol·
2．2500g药粉相当于5片药片（1分）
250mL溶液A（或5片药片）中含n[Al（OH）3]：
（0.02000mol·
L－1×
25.00×
10－3L－0.01000mol·
20.00×
10－3L）×
＝1.500×
10－2mol（2分）
每片药片中含m[Al（OH）3]＝
×
1.500×
10－2mol×
78g·
mol－1＝0.2340g（1分）
②偏小（2分）
19.（15分）
（1）避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3（2分）
（2）①C（2分）
②漏斗中的液面忽上忽下（2分）
（3）SO2＋2CuO＋2Cl－===2CuCl＋SO
（2分）
真空干燥或隔绝空气干燥（2分）
（4）边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3。
再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH＝10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3（5分）
20.（14分）
（1）2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）
ΔH＝－87J·
mol－1（2分）
（2）25%（2分）
（3）NH
＋NO
N2＋2H2O（2分）
（4）N2＋6e－＋6H＋===2NH3（2分）
（5）催化剂活性降低（3分）
NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应（3分）
21.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）
（2）15（2分）
（3）sp2、sp3（2分）
（4）分子晶体（2分）
（5）C
（各2分，共4分）
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