1、mol13晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H=989.2 kJmol-1,有关键能数据如下表,则X的值为化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176A460 B920 C1165.2 D423.34下列说法中正确的是A在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由“C(石墨)= C(金刚石);H= +119kJmol1”可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3kJmol1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57
2、.31 kJD在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H= +285.8kJmol15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g); H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g); H2Sn(s、灰) Sn(s、白); H32.1 kJ/mol下列说法正确的是A H10 CO32 (aq)+2H(aq)=H2O(l)+CO2(g);H甲同学下结论的方法是否正确 (填“正确”或“不正确”)。(4)为研究上述反
3、应是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.53.2 Na2CO3固体24.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL19含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水24.22.5gNaHCO3固体16.23.2g Na2CO3固体25.1 请你帮助填写相关内容: 该研究报告的题目是_; 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为_和_; 通过上述实验可得出五条结论: a:Na
4、HCO3的溶解是_(填“吸热”或“放热”,下同)过程; b:Na2CO3的溶解是_过程; c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_反应; d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_反应; e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由_(填ad的字母)的热效应之和。13(6分)已知下列两个热化学方程式; H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1); H=285.0kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1); H=2220.0kJ/mol (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积
5、比是 。 (2)已知:H2O(1)=H2O(g);H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:14(10分)已知:在热力学标准态(298K、1.01105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题: 出氧族元素中含有18e的两种氢化物 你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系 硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:15(12分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电
6、能。以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如右图所示。已知石墨电极上反应为:C6H12O66H2O24e 6CO224H 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电源的 极,铂碳上所发生的电极反应式为_。 葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。 化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不适合用
7、微生物燃料电池发电的是 (填序号)。ABCDE污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD值(mg/L)52087020960120参考答案ACBC11(6分)(1)Na2SO410H2O Na2HPO412H2O (4分) (2) Na2SO410H2O (2分)12 (16分)(1)两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(2分)(2)NaHCO3(2分) 53/42(2分) (3)不正确(2分)(4)NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容) 托盘天平、温度计 a:吸热 b:放热 c:吸热 d:放热 e:a、c (每空1分,共8分)13(6分)(1)1:1;(3分)(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=2044.0kJ/mol (3分)14(10分)(1) (4分) (2)非金属元素氢化物越稳定,H越小,反之亦然 (3分)(3)H2Se(g)Se(s)H2(g);H81kJ/mol (3分)15(12分) 正(2分) O24e4H2H2O(2分) C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l);H2800kJmol1(2分) CE(6分)
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