高考化学超全复习化学反应与能量含答案Word文档格式.docx
《高考化学超全复习化学反应与能量含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学超全复习化学反应与能量含答案Word文档格式.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
mol–1
3.晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=–989.2kJ·
mol-1,有关键能数据如下表,则X的值为
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·
mol-1
X
498.8
176
A.460B.920C.1165.2D.423.3
4.下列说法中正确的是
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石);
△H=+119kJ·
mol—1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ·
mol—1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJ
D.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=+285.8kJ·
mol—1
5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);
H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);
H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白);
H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A.H1<
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
6.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.50mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为:
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-2600kJ·
mol―1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-1411kJ·
又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。
据此,下列说法错误的是
A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高
B.烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低
C.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较多
D.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ
8.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3,△H=–92kJ·
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
9.已知下列热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+
CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol
10.断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能,提供下列烷烃的C—H键的离解能:
根据提供数据判断下列说法不正确的是
A.离解能愈小,C—H键易断裂,氢原子越易被取代
B.在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1:
1
C.异丁烷与氯气发生取代反应,(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%
D.C2H6中C—H的离解能介于410.0kJ/mol~435.1kJ/mol
班别座号姓名评分
选择题答题表
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、问答题
11.(6分)一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝结而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下:
Na2S2O3·
5H2O
CaCl2·
6H2O
Na2SO4·
10H2O
Na2HPO4·
12H2O
熔点(℃)
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热(kJ/mol)
49.7
37.3
77
100.1
(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是 (用化学式表示)。
(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是
。
12.(16分)在两支试管中分别加入3mL2mol·
L-1的稀盐酸,将两个各装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在试管口。
将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到的现象如下:
(1)试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_________________________
________________________________________________________________________。
(2)盛_____的试管中气球变得更大,大小气球体积之比约为_____(填最简单整数比)。
(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有所升高。
由此他得出:
不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式:
HCO3–(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);
ΔH>
0CO32–(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);
ΔH<
甲同学下结论的方法是否正确(填“正确”或“不正确”)。
(4)为研究上述反应是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
3.2Na2CO3固体
24.3℃
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
19℃
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL
+10ml水
24.2℃
2.5gNaHCO3固体
16.2℃
3.2gNa2CO3固体
25.1℃
请你帮助填写相关内容:
该研究报告的题目是《____________________________________________________》;
该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为______________和______________;
通过上述实验可得出五条结论:
a:
NaHCO3的溶解是__________(填“吸热”或“放热”,下同)过程;
b:
Na2CO3的溶解是__________过程;
c:
NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应;
d:
Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应;
e:
NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由_________(填a~d的字母)的热效应之和。
13.(6分)已知下列两个热化学方程式;
H2(g)+1/2O2(g)===H2O
(1);
△H=-285.0kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O
(1);
△H=-2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
(2)已知:
H2O
(1)=H2O(g);
△H=+44.0kJ/mol。
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:
14.(10分)已知:
在热力学标准态(298K、1.01×
105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。
右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试回答下列问题:
⑴出氧族元素中含有18e-的两种氢化物
⑵你归纳:
非金属元素氢化物的稳定性
与氢化物的反应热△H的关系
⑶硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:
15.(12分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电能。
以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如右图所示。
已知石墨电极上反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+
⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
电池工作时,质子移向电源的极,
铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的
热化学方程式。
⑶化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。
科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。
但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。
则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是(填序号)。
A
B
C
D
E
污水类型
生活污水
印染
电镀
造纸
硫酸工业废水
COD值(mg/L)
520
870
20
960
120
参考答案
AC
BC
11.(6分)
(1)Na2SO4·
10H2ONa2HPO4·
12H2O(4分)
(2)Na2SO4·
10H2O(2分)
12(16分)
(1)两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(2分)
(2)NaHCO3(2分)53/42(2分)(3)不正确(2分)
(4)《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容)
托盘天平、温度计a:
吸热b:
放热c:
吸热d:
放热e:
a、c
(每空1分,共8分)
13.(6分)
(1)1:
1;
(3分)
(2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g);
△H=-2044.0kJ/mol(3分)
14.(10分)
(1)
(4分)
(2)非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然(3分)
(3)H2Se(g)=Se(s)+H2(g);
△H=-81kJ/mol(3分)
15.(12分)
⑴正(2分)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
⑵C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);
△H=-2800kJ·
mol-1(2分)
⑶CE(6分)